2016上海高考压轴卷 化学 含答案

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1、1 20162016 上海高考压轴卷上海高考压轴卷 化化 学学 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 12015 年 12 月 31 日，日本获得第 113 号元素的正式命名权。这种原子（记作） ，是由 30 号元Ja 278 113 素 Zn，连续轰击 83 号元素 Bi 获得的。下列说法，不正确的是（ ） A获得新核素的过程，是一个化学变化Ja 278 113 B题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C这种超重核素的中子数与质子数之差为 52Ja 278 113 D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大

2、的 2下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（ ） A用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性 B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热 C胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素 D碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应 3下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ACO2通入饱和 Na2CO3溶液中BSO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 HN

3、O3和 AgNO3的混和溶液中DSO2通入 Na2S 溶液中 5下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A木炭吸附溴蒸气B干冰升华 C葡萄糖溶于水D氯化氢溶于水 二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 6下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A只有B只有C只有D全部 7有 Cl2参加的化学反应一定不属于（ ） A复分解反应 B置换反应C取代反应D加成反应 8某无色溶液中含 Na+、I、NO3、Cl，加入下列哪种溶液不会使其变色（ ） 2 A淀粉溶液 B硫酸氢钠溶液

4、CH2O2溶液 D氯水 9下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是（ ） A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1 价离子 C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 10化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成 物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（ ） A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B钠与氧气的反应 C铁在硫蒸气中燃烧D铁粉加入硝酸中 11在下列有机物中，经催化加氢后不能生成 2-甲基戊烷的是（ ） ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3 BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3 CCH3C(CH3)=CHCH2CH3 DCH

5、3CH=CHCH(CH3)CH3 12用 NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A1 mol 过氧化钠中阴离子所带负电荷数为 NA B 14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为 NA C 28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14NA D标准状况下，224 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA 13科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意 义的是（ ） A探究 Na 与水反应可能有 O2生成 B探究 Na2O2与 SO2反应可能有 Na2SO4生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的

6、黑色物质中可能含有 CuS D探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致 14下列关于电化学的实验事实正确的是（ ） 出现环境实验事实 A 以稀 H2SO4为电解质的 CuZn 原电池 Cu 为正极，正极上发生还原反应 B 电解 CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极 C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生 H2，正极处吸收 O2 D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 15下列说法或表示方法中正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(金刚石）= C(石墨)

7、 H= 1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定 3 C在 101 KPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 285.8 kJmol1 D在稀溶液中：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l）H= 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的 浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 16在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） ACCOCO2Na2CO3 BCuCu(NO3)2溶

8、液Cu(OH)2 CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 DCaOCa(OH)2溶液NaOH 溶液 17有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数增大的短周期元素，其中 X、M 同主族； Z+与 Y2具有相同的 电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属元素，X 与 W 的原子序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和； 下列序数不正确的是（ ） A离子半径大小：r(Y2)r(W3+) BW 的氧化物对应的水化物可与 Z 的最高价氧化物水化物反应 CX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 DX、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题

9、分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选 不给分；有两个正确选项的，选对一个给不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）分，选错一个，该小题不给分） 18下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸钠的水解反应 CO32H2OHCO3OH B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O C6H5OHCO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O 19乙酸

10、香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为 C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D乙酸香兰酯在足量 NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素 4 2025时，将 pH=2 的 CH3COOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH=a，以下关于所 得溶液的关系式肯定错误的是（ ） Aa7 Bc(CH3COOH)c(OH)10a molL1 Cc(Na+) =c(CH3COOH) + c(CH3COO) D c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+)

11、+ c(H+) 21700时，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2和 CO2，起始浓度如下表所示其中甲经 2min 达平衡时，v(H2O)为 0.025 molL1min1，下列 判断错误的是（ ） 起始浓度甲乙丙 c(H2)molL10.100.200.20 c(CO2)molL10.100.100.20 A平衡时，乙中 CO2的转化率等于 50% B当反应平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍 C温度升至 800，上述反应平衡常数为 25/16，则正反应为吸热反应 D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10

12、 molL1 H2 和 0.20 molL1 CO2，到达平衡时 c (CO)与乙不同 2212 ml NO 和 NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O(g)。若还原产 物比氧化产物多 1ml（气体体积在相同状况下测定） ，则原混合气体中 NO 和 NH3的物质的量之比可能 是 （ ） A2：1B1：1C3：2D4：3 四、四、 （本题共（本题共 12 分）分） 23钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的 0.15%钠元素对应的化合物因组成与 结构性质差异很大 （1）钠原子核外电子共占据 个轨道，写出同一周期中原子核外 M 层上有 2

13、个未成对电子 的元素其原子最外层电子排布式 （2）氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”） ，原因是 （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用： （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号） A离子键 B共价键 C金属键D范德华力 （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下， 以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠写出反应的化学方程式为： 其中，氧化 产物是 ，若反应转移 0.8mol 电子，至少消耗 g NaOH 五、五、 （本题共（本题共 12 分）分） 5 24含硅元素的化合物广泛存在于

14、自然界中，与其他矿物共同构成岩石晶体硅（熔点 1410）用途 广泛，制取与提纯方法有多种 （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是 A得到副产品硅酸盐水泥 B制取 SiO2，提升钢的硬度 C除去生铁中过多的 Si 杂质 D除过量 FeO，防止钢变脆 （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl 4 SiCl4(纯) Si(纯)，在上述由 SiCl 4制 纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是 ANaX 易水解 BSiX4是

15、共价化合物 CNaX 的熔点一般高于 SiX4 DSiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构 （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4） ，硅烷分解也可以生成高纯硅硅烷的热稳定性弱于甲烷，所 以 Si 元素的非金属性弱于 C 元素，用原子结构解释其原因： （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3） ，通过 反应：SiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)制得高纯硅不同 温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始 时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示下 列说法正确的是 （填字母序号） a该反应的平衡常数随温度升高而增大 b横坐标表示的投料比应该是 c实际生产中为提高 SiHCl3的利用率，可适当降低压强 （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3室温下，0.1mol/L 的硅酸钠溶液和 0.1mol/L 的碳酸 钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 已知：H2SiO3：Ka1=2.010 -10 Ka2=1.010 -12 H2CO3：Ka1=4.310 -7 Ka2=