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1、2016上海高考压轴卷化 学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）12015年12月31 日，日本获得第113号元素的正式命名权。这种原子（记作），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的。下列说法，不正确的是（）A获得新核素的过程，是一个化学变化B题中涉及的三种元素，都属于金属元素C这种超重核素的中子数与质子数之差为52D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的2下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（）A用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是
2、利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应3下列有关物质结构的叙述正确的是（）A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物4下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ACO2通入饱和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中5下列过程中，共价键被破坏的是（）A木炭吸附溴蒸气B干冰升华C葡萄糖溶于水D氯化氢溶于水二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
3、FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有B只有C只有D全部7有Cl2参加的化学反应一定不属于（）A复分解反应 B置换反应C取代反应D加成反应8某无色溶液中含Na+、I、NO3、Cl，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A淀粉溶液 B硫酸氢钠溶液 CH2O2溶液 D氯水9下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱10化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B钠与氧气的反应C
4、铁在硫蒸气中燃烧D铁粉加入硝酸中11在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（）ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH312用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NAC28 g C16O 与 28 g C18O中含有的质子数均为14NAD标准状况下，224 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA13科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（
5、猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A探究Na与水反应可能有O2生成B探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致14下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀15下列说法或表示方法中
6、正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石）= C(石墨) H= 1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l）H= 57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ16在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合
7、理的是（）ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液17有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属元素，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A离子半径大小：r(Y2)r(W3+)BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正
8、确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钠的水解反应CO32H2OHCO3OHB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5OCO2H2O C6H5OHCO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O19乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香
9、兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素2025时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（）Aa7Bc(CH3COOH)c(OH)10a molL1Cc(Na+) =c(CH3COOH) + c(CH3COO)D c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)21700时，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 molL1min1
10、，下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c(H2)molL10.100.200.20c(CO2)molL10.100.100.20A平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 molL1 H2 和0.20 molL1 CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同2212 ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O(g)。若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的
11、物质的量之比可能是 （）A2：1B1：1C3：2D4：3四、（本题共12分）23钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大（1）钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式（2）氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低”），原因是（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）A离子键 B共价键 C金属键D范德华力（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体
12、的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠写出反应的化学方程式为：其中，氧化产物是，若反应转移0.8mol电子，至少消耗g NaOH五、（本题共12分）24含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石晶体硅（熔点 1410）用途广泛，制取与提纯方法有多种（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是A得到副产品硅酸盐水泥 B制取SiO2，提升钢的硬度C除去生铁中过多的Si杂质 D除过量FeO，防止钢变脆（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.1
13、2 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是ANaX易水解 BSiX4是共价化合物CNaX的熔点一般高于SiX4 DSiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3），通过反应：SiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)制得高纯硅不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示下列说法正确的是（填字母序号） n(SiHCl3) n(H2)a该反应的平衡常数随温度升高而增大b横坐标表示的投料比应该是c实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：H2SiO3：Ka1=2.010 -10 Ka2=1.010 -12 H2CO3：Ka1=4.310 -7 Ka2=5.610 -11六、（本题共12分）25某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象
