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1、天津市和平区2019届高三下学期二模考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 355 Fe 56 第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为( )。ACuSO45H2O BFeSO
2、47H2O CKAl (SO4)27H2O DFe2(SO4)37H2O2下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。 A加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B电解的氯化铝溶液，可制备铝单质 C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）。选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴
3、加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。该溶液中含有Fe2+4下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）。A向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6021023个B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD为验证ClO-的水解，用pH试纸测该溶液的pH 5锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工
4、作原理如图，下列说法中错误的是（ ）。A多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B正极的电极反应：O24e2H2O=4OHC有机电解液可以是乙醇等无水有机物D充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为001molL1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是（ ）。 AKsp(Ag2SeO3)的数量级为10-10Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为10-3 molL1DAg2SeO3(s)2Br(aq)=2A
5、gBr(s)SeO(aq)平衡常数为1096，反应趋于完全 第卷（非选择题 共64分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。LiAlH4的制备和应用如下图所示。LiH2AAlCl3LiClCH3COOHLiAlH4BC浓硫酸，乙醚（1）锂元素在元素周期表中的位置 。（2）写出A的电子式 。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应的化学方程式 。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在80
6、0左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：OOCH3 CH2=CCOCH2CH2OCOCH3请回答下列问题：（1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。（2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。（3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（4）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为_。B(C7H8)ACDEFHG(C10H6O8)KMnO4(H+)浓H2SO4浓HNO3浓H2SO4,Fe/HClH2NNH2COOC2H5COOC2H5脱水KM
7、nO4(H+)CH3Cl催化剂CH3CH3聚合8（18分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下CH3CH3质谱图 核磁共振氢谱图OOCH32RCOOH+H2O +CH3Cl +HCl回答下列问题：（1）A的名称是 ；C中含氧官能团的名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）F的结构简式是 。（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种(不含立体异构)；写出其中一种的结构简式 。能发生银镜反应能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
8、1mol该物质最多能与8mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备 CH3OOC COOCH3 合成路线 。NH29（18分）ClO2熔点为-59.5，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。电动搅拌棒潮湿的KClO3和草酸ABCNaOH溶液图1图2ClO2玻璃液封管实验：制取并收集ClO2，装置如图1所示。（1）装置A除酒精灯外，还必须添加 装置，目的是 。装置B应该添加 (填“冰水浴”、“沸水浴”或“60
9、的热水浴”)装置。（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。实验：测定ClO2的质量，装置如图2所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c molL1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。（3）装置中玻璃液封管的作用是 。（4）滴定终点的现象是 。（5）
10、测得通入ClO2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。（6）判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。过渡态6794092CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)反应进程0l0（14分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法图甲（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为
11、 。（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 ，对此反应下列说法正确的是 。a若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态b从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变d分离出S，正、逆反应速率均保持不变（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是a b c (填“”、“”或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)= 。pHMN10.67.34.600.10.3 n(SO2)/molP/kPa180175160140120040 4560t/mincab 图乙 图丙Na2SO3溶液吸收法常温下，用300mL 1.0molL-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。（4）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。3和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科试卷参考答案
