《吉林省蛟河实验高中2018-2019学年下学期高一期中考试化学附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省蛟河实验高中2018-2019学年下学期高一期中考试化学附答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018-2019 学学年年下下学学期期高高一一期期中中考考试试 化化 学学 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 M
2、n 55 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是 A用已脱硫的煤作燃料 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 2下列说法中，正确的是 A使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率 B燃烧一定都是放热反应 C燃烧必须要有氧气参与反应 D电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应 3在
3、2 L 容积不变的容器中，发生 N2+3H2NH3的反应。现通入 4mol H2和 4mol N2，10 s 内用 H2表 示的反应速率为 0.12 molL1s1，则 10 s 后容器中 N2的物质的量是 A1.6mol B2.8mol C3.6mol D3.2mol 4下列顺序表达正确的是 A酸性强弱：H3PO4HNO3HClO4 B原子半径：NaMgO C热稳定性：H2OHFH2S D熔点高低：NaClSiO2CO2 5一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的 ANaCl 固体 BCH3COOK 溶液 CNa2CO3溶液 DCuCl
4、2 溶液 6将 N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测 得反应速率分别为：甲：(H2)1 molL1min1；乙：(N2)2molL1min1；丙：(NH3)3molL1min1。 则三个容器中合成氨的反应速率 A(甲)(乙)(丙） B(乙)(丙)(甲） C(丙)(甲)(乙) D(乙)(甲)(丙） 7如图所示的装置，试管 b 中盛有水，气球 a 中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U 型管中注有浅红色的水， 将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 a 中的过氧化钠抖落到试管 b 的水中，下列叙述的现象正确的是 AU 形管内红水褪色 B试管内溶液变红
5、C气球 a 被吹大膨胀 DU 形管水位不变 8一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化 如图所示，对该反应的推断合理的是 A该反应的化学方程式为 3B+4D6A+2C B反应进行到 1 s 时，v(A)v(D) C反应开始到 6 s 内，B 的平均反应速率为 0.05 molL1s1 D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 9在一定条件下，N2O 氧化 NO 生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A反应生成 1mol N2时转移 4mol e B反应物的总能量大于生成物的总能量 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考
6、证号 考场号 座位号 2 CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)；H=139kJ/mol D反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 10有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小 b 极质量增加 b 极有气体产 生 c 极无变化 d 极溶解 c 极有气体产生 电流计指示在导线中 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 Aabcd Bdabc Cbcda Dabdc 11可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成
7、1mol O2的同时生成 2mol NO2 单位时间内生成 1mol O2的同时生成 2mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 12一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度 分别为 0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 Ac(X2)=0.2mol/L Bc(Y2)=0.4mol/L Cc(Z
8、)=0.3mol/L Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L 13已知下列三个反应可以进行：2W+X2=2X+W2；2Y+W2=2W+Y2；2X+Z2=2Z+X2。下列结论正确 的是 A还原性：XY B在 X、Y、Z、W中 Z的还原性最强 C氧化性：Z2W2 D反应 2Z+Y2=2Y+Z2可以发生 14LED 即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计 的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是 A装置中存在“化学能电能光能”的转化 B铜片上发生的反应为 2H+2e=H2 C锌片是负极，其质量逐渐减小 D如果将稀硫酸换成稀盐酸
9、，则导线中不会有电子流动 15短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小 的，R 是地壳中含量最多的元素，X 与 W 同主族，Y 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确 的是 A原子半径：RYZ B简单气态氢化物的热稳定性：RY CR 与 Y 只能形成一种化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 16由质量均为 100g 的铁片、铜片和足量 CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量 差变为 12g，则下列说法正确的是 A铁片溶解了 12g B导线中通过了 0.2mol 电子 C铜片上析出了 6g Cu D铜
10、片溶解了 6.4g 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 2、非选择题（共非选择题（共 5 小题）小题） 17A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子，B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外 层电子数比次外层多 4 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族 （1）D 在周期表中的位置_；B 的原子结构示意图_； （2）E 元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_； （3）元素 C、D、E 形成的原子半
11、径大小关系是_（用元素符号表示） （4）C、D 可形成化合物 D2C2，D2C2含有的化学键是_； （5）A、C 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物电子式_， （6）B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 18现有如下两个反应：aNaOH+HClNaCl+H2O bCu+2Ag+Cu2+2Ag 3 （1）反应_（填字母）不能设计成原电池。原因是_。 （2）a 反应为_反应（填“放热”或“吸热”），NaOH 和 HCl 的总能量_（填“大于”“小于”或 “等于”）NaCl 和 H2O 的总能量。 （3）已知 HCl 中 H-Cl 键的键能为 431kJmol1，
12、则断开 1mol H-Cl 键_431kJ 的能量，形成 1mol H-Cl 键_431kJ 的能量。（填“吸收”或“放出”） （4）反应_（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。 _ 写出电极反应式及反应类型 正极反应式：_，反应类型：_， 负极反应式：_。 （5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_，电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻 7.6g，正极增重的质量为_。 19.某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记 录的一组数据，将质量相同但状态不同的 MnO2分别加入盛有 15ml 5%的 H2O2
13、溶液的大试管中，并用带火星 的木条测试，结果如下： MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间 粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min 块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。 （3）某同学在 10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关 系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是_。 某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行，在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况如下图所示 （A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜
14、色）。 （4）该反应的的化学方程式为_。 （5）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_。 （6）下列措施能使该反应加快的是_（仅改变一个条件）。 a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高更合适的催化剂 （7）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。 单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol C 单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol A 容器内压强不再随时间而发生变化的状态 用 C、A、B 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 v逆(A)=v正(C) （8）由图求得平衡时 A 的转化率为_。 20（1）现有 aBaCl2 b金刚石 cNH4Cl dNa2SO4 e干冰 f碘片六种物质，按下列要 求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）： 熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。 属于
