《中考化学经典题型专题练习之工艺流程题特训(二)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学经典题型专题练习之工艺流程题特训(二)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、工艺流程题特训（二）题一： 乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“”表示物质间的转化关系，“”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。请回答下列问题：（1）A的化学式为 ；反应都不涉及的基本反应类型是 反应。（2）牛牛认为CaCO3一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式 。（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 。题二： 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为 。工业上用分离液态空
2、气的方法制取氮气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。写出NH4Cl的一种用途_。题三： 化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。 a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A中反应的化学方程式为 。若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ 。 若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实
3、验。X为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。操作I和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是什么？ 。(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的氢气全部通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu +H2O），请计算理论上最多可得到铜的质量。题四： ：如图是模拟海水制盐的流程。（1）操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有 （只写其中一种玻璃仪器）。（2）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液过量，某同学取少量反应后的上层清液，继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（
4、OH）2溶液已过量。（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 。猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 和 。【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
5、 滤液中还含有 2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） 滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作。参考答案题一： （1）CaO；置换 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O详解：（1）碳酸钙高温煅烧会分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3Ca
6、O+CO2，该反应属于分解反应；氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应；氢氧化钙能够与盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，该反应属于复分解反应；则整个反应流程中没有涉及的是置换反应；（2）CaCO3与稀盐酸能够发生反应，生成CaCl2等物质，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）Ca(OH)2与二氧化碳或碳酸钠反应都会生成碳酸钙。题二： CaCO3高温 CaO+CO2 分解反应 物理 过滤 漏斗 作化肥或氮肥等详解：反应是高温煅烧贝壳（主要成分为碳酸
7、钙），生成物是氧化钙和二氧化碳； 反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，属于分解反应；工业上分离液态空气时没有生成新物质，属于物理变化；操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液，因此是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；NH4Cl中含有氮元素，因此可用作氮肥。题三： b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 锌（或Zn） ZnSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4+Zn(NO3)2 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅解：设理论上最多可生产
8、铜的质量为x。因为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2和H2 +CuOCu+H2O可得关系式：H2SO4 H2 Cu 98 64 4.9 t20% x 解得： 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t。详解：烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳通入澄清石灰水中后，能与氢氧化钙反应（或能将二氧化碳与氢氧化钙反应产生的碳酸钙溶解）；先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，最后用向上
9、排空气法进行收集，气体均从各洗气瓶的长导管通入、短导管排出；分析流程图可知，加入的X是锌，能将不溶于液体的固体与液体分离的操作是过滤，滤出的固体物质是生成的银和过量锌的混合物，滤液甲是硝酸锌，加入稀酸可将银、锌混合物中的活泼金属锌除去，得到锌的盐溶液乙和银；由“溶液乙与硝酸钡反应生成硝酸锌”可推断出乙是硫酸锌，则硫酸锌与硝酸钡反应的化学方程式为：ZnSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4+Zn(NO3)2；操作是从溶液中获取晶体，可以判断该操作是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌，防止液体受热不均匀而使液滴飞溅；根据发生反应的两个化学方程式（Fe+H2SO4FeSO4+H2 和H2+CuO
10、Cu+H2O）中硫酸、氢气与铜之间的质量关系，利用已知的溶液中硫酸的质量计算出最终反应产生铜的质量。题四： （1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）（2）无白色沉淀产生（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠 猜想三：氢氧化钠 碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀滤液中还含有 碳酸钠 2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 无色酚酞（填指示剂）溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HClNaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 蒸发结晶详解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）氢氧化
11、钙的作用是将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，若所加的Ca（OH）2溶液已过量，再向其中继续加入Ca（OH）2溶液，就不会再有白色沉淀产生；（3）【提出猜想】猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液还会含过量的碳酸钠；猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，因此所加的碳酸钠会和中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还会和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。【验证猜想】向滤液中加入过量的氯化钙溶液，如果产生白色沉淀（碳酸钙），说明有碳酸钠存在；取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，如果溶液变红色，说明滤液显碱性，溶液中还含有氢氧化钠。【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应，都生成我们想要得到的氯化钠，可通过蒸发结晶得到NaCl晶体。- 6 -第 - 6 - 页 共 6 页
