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1、第 1 页 共 8 页 23 题题 前言：选择题第 23 题考查学生对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等能力，从考试要求上属于 应用水平（即 C 要求）。同学们欲掌握此题，对此部分知识不仅要有宏观上的把握，还必须具有微观水平的 意识。此份讲义根据浙江选考 23 题的特点，分类归纳给同学们练习。学习完讲义，同学们应当对每一种题 型解题进行建模，形成步骤化解题思路，从而降低解题难度。 最后祝同学们 4 月份选考凯旋。 一、一、中和滴定类型中和滴定类型 1(16 年年 10 月月)常温下，用浓度为 0.100 molL 1 的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0
2、molL 1 的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 AV(NaOH)10.00 mL 时，两份溶液中 c(X )c(Y) BV(NaOH)10.00 mL 时，c(X )c(Na)c(HX)c(H)c(OH) CV(NaOH)20.00 mL 时，c(OH )c(H)c(Na)c(X) DpH7 时，两份溶液中 c(X )c(Na)c(Y) 2（16 年江苏卷年江苏卷）常温下，用 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 CH3COOH 溶液所 得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中
3、：c(CH3COO )c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中：c(Na )c(CH3COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na )c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(Na)c(OH) 3（16 年天津卷年天津卷）室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL 1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7
4、时，三种溶液中：c(A )=c(B)=c(D) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H) 4（15 年山东卷年山东卷）室温下向 10mL0.1 molL 1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db 点所示溶液中 c(A) c(HA) 5 （14 年海南卷年海南卷） 室温下， 用 0.l00mol/L Na
5、OH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII 表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL 第 2 页 共 8 页 CV(NaOH)= 20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) DV(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-) 625 时，向 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL l 的三种酸 HX、HY、HZ 中分别逐滴加入 0.100 0 molL l 的 NaOH
6、溶液，所得溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 下列说法正确的是 AV(NaOH)0 mL 时，三份溶液相比较 c(X )c(Y)c(Z) B当三份溶液 pH 均等于 7 时，反应消耗的 n(HX)n(HY)n(HZ) C当 V(NaOH)10 mL 时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(X )c(Y)c(Z)c(Na)，且在 HZ 溶液中：c(Z)c(H)c(Na)c(OH) DHY 与 HZ 混合溶液中：c(H )c(Y)c(Z)Kw c(H ) 7 （2013 年浙江高考年浙江高考 12T） 12 25时， 用浓度为 0.1000 molL 1的 NaOH
7、溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL 1的三种酸 HX、HY、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 5 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应 时：c(X )c(Y)c(OH)c(H) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) (HY) (HY) (Y ) a Kc c c(Z )c(OH) 注注：浙江选考浙江选考 16 年年 4 月考查月考查 1 条滴定曲线条滴定曲线，16 年年 10 月考查月考查 2 条滴定
8、曲线条滴定曲线，3 条滴定曲线还未考查过条滴定曲线还未考查过，请重请重 视。视。 8羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25时，电离常数 Kb=9.010-9)，其电离方程式为 NH2OH+H2O NH3OH+OH-。25时，用 0.100molL-1盐酸滴定 20mL0.100molL-1NH2OH 溶液，滴定过程中水电 离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是 AV1c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH )=c(K)c(A)= Kw 110-9mol/L C实验反应后的溶液中：c(A )c(HA)0.1molL1 D
9、实验反应后的溶液中：c(K )=c(A)c(OH) =c(H) 13（16 年四川卷年四川卷）向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大， 先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-) B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-) C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-) 第 4 页 共 8 页 D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+) 14（15 年江苏卷年江苏卷）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7
10、（通入气体对溶液体积的影响可忽 略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向 0.10molL 1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32) B向 0.10molL 1NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C0.10molL 1Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL 1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl) 15下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的 Na2SO3溶液
11、与 NaHSO3溶液混合：3c(Na )2c(SO2 3)c(HSO 3)c(H2SO3) B. 0.1 molL 1 NaHCO3溶液：c(OH )2c(CO2 3)c(H )c(H2CO3) C. 常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na )c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH) D. c(NH 4)浓度相同的 NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl) 16 “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时 0.10 mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡
12、，其中有 关说法正确的是 A若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 B溶液中各离子浓度大小关系 c(Na+)c(C2O42 )c(OH) c(H+)c(HC2O4) C若用 pH 计测得溶液的 pH=a，则 H2C2O4的第二级电离平衡常数 Ka2=10132a D该溶液中存在：OH-=H+HC2O4-+2H2C2O4 17. 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液CH3COONH4溶液NH4Cl 溶液(NH4)2FeSO4溶液中，c(NH4+) 的大小关系： B. 室温下，将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液
13、中 c(CN) c(Na+) c(H+) c(OH) C. 等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后有：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) D. 常温下，H2R 的电离平衡常数为 Ka1=4.3010-7、Ka2=5.6110-11，则 NaHR 溶液呈酸性 三、三、分数分布型分数分布型 18（12 年江苏卷年江苏卷）15.25，有 c(CH3COOH)c(CH3COO )=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液， 溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO )与 pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
14、A.pH=5.5 溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(OH) B.W 点表示溶液中：c(Na )2c(H)=c(CH3COO)2c(OH) C.pH=3.5 溶液中：c(Na )c(H) c(OH )c(CH3COOH)=0.1molL1 D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H )=c(CH3COOH)c(OH) 19 (17 年年 4 月月)25 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO 的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的 物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 第
15、 5 页 共 8 页 A在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO )c(CH3C OOH) B在 pH7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO )1.0 C在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO )与 c(OH)之和可大于 c(H) D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO )之和保持不变 2025 时，用2a molL-1NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL-1氢氟酸溶液，得到混 合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法 正确的是 A. pH=3时，溶液中：c(Na+)c(F-) B. c(F-)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C. pH=3.45 时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D. pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-) c（HC2O4） Bc（Na+）=0.100 molL 1的溶液中： c（H+）+c
