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1、 富集在海水中的元素氯 一、 教材分析（一）作用与地位富集在海水中的元素氯选自实用化学第一章第二节的内容。本节内容放在这里有其重要意义：1、氯是一种比较典型的重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途及Cl的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等具有重要的作用。2、氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望
2、，有效地降低了学习的难度，较好地体现了一种人文关怀。3、通过本节的学习，可以培养学生的科学探究能力，归纳能力，举一反三的能力，自主学习的能力。（二）教学目标知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。过程与方法目标：通过分析现象，探究事物本质，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。情感态度与价值观目标：培养学生自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的
3、过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。（三）重、难点分析：重点：1、氯气的化学性质。2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。难点：1、氯气与水的反应。2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。二、学情分析(1)、学 生 学 习 基 础 分 析高一学生在初中阶段已经学过元素部分内容，对元素的一些性质已经有了初步的了解，因此有较好的知识基础。(2)、学 生 学 习 能 力 分 析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历
4、史材料,严密的逻辑推理和轻松愉快的实验观察和探究来描述本节内容,在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出,培养学生的分析能力和解决问题的能力。(3)、学 生 学 习 心 理 分 析对中职来说认知水平的提高,是从形象到抽象过渡思维能力的提高,高一是个转折期,激发学生的好胜心,好奇心,进取心是高中学习的关键.教学中应注意源于初中又高于初中,给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,使学生站在更高的角度上学习。三、 教法分析我采用“问题探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设实验验证解决问题提出新问题。变传统的“授受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问
5、题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。四、 学法分析学生主要通过阅读观察法、实验探究法、分组讨论法、归纳总结法学习本节内容。通过阅读观察，培养学生观察和分析能力，通过实验探究，培养学生动手操作能力和科学探索精神，通过分组讨论，培养学生集体合作精神，归纳总结法培养学生归纳总结能力、举一反三的能力和自主学习能力。五、教学过程设计：1、我通过一段史实引入课题：在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、
6、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。指出这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。设悬念氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。2、通过展示海水晒盐图片，氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 3、过渡：自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材里的科学史话。让学生思考与交流：A、你从这一史实得到什么启示？B、写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。C、根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。4、通过展示一瓶氯气对氯气的物理性质进行探究，并引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。对
7、学生提出问题：对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？让学生参照课本，请一名学生上台演示闻气体的方法。过渡：我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？学生讨论可得出结论：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。接着我进行讲解：氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。5、实验探究氯气的化学性质a. 与金属反应观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。提出问题：、这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化
8、还原反应，请指出氧化剂和还原剂。、铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？、氯气和金属的反应有什么规律？教师与学生一起归纳总结出：氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。我再知识的学习进行过渡，问学生：氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？b.氯气和非金属反应由我给学生演示H2在Cl2中燃烧的实验，让描述实验现象（安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成）。再由我进行讲述：HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。
9、板书：b.与非金属反应，写出方程式H2+Cl2=2HCl让学生讨论：金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？（学生回答在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。）过渡：向展示一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。让闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？讲解因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。我提出问题：氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？（学生回答淡黄绿色，说明有氯气分子存在。）我再进一步提出问题：氯气溶于水形成氯水的过程，
10、是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？让学生讨论：（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl，溶液不一定是中性。c.氯气和水反应（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl。（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。通过实验现象：实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl存在。实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。初步得出结论：氯水中含Cl2、H2O、H+、
11、Cl。再提出疑问：石蕊试液为什么先变红后褪色呢？让学生猜想：（1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？（3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。由实验验证猜想：（1） 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2） 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。由实验现象：干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。得出结论：使石蕊褪色的物质不
12、是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。板书 c.与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO小结氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。我在对此部分进行讲解：次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。再由动画演示“氯水见光分解”让学生进一步理解。Cl2与水反应。设问：我们能否归纳出次氯酸有什么性质？【板书：次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。】化学的学习关键的一步是理论联系实际，所以引申：因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。d.氯气和碱的反应我往往盛有
13、氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡让学生观察学生会观察到：塑料瓶变瘪。我再请位同学说出产生现象的原因？ 最后，我再引出：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请学生写出反应的化学方程式。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O学生得出结论：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。6、作业布置：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请学生阅读教材73页内容，并完成讲义上的阅读思考4 阅读思考4工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气1物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体，易液化（液氯）、能溶于水（氯水）2化学性质：点燃a与金属反应 2Na+Cl2=2NaCl 点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 Cu+Cl2=CuCl2b与非金属反应点燃 Cl2+H2=2HClc与水反应Cl2+H2O=HCl + HClO（有强氧化性，故有杀菌消毒作用）光照2HClO=2HCl+O2d与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉和漂粉精的制备）六、板书设计
