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1、- 1 - 安徽省滁州市定远县安徽省滁州市定远县育才学校育才学校 20182019 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试 高一普通班化学试卷高一普通班化学试卷 能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na：23 Mn：55 Cl:35.5 一选择题（每题 4 分，共 56 分） 1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A 苹果汁中的 Fe2变成 Fe3 B 苹果汁中含有 Cu2 C 苹果汁含有 OH D 苹果汁含有 Fe3 2下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 3下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是
2、( ) A硫酸钠溶液 B烧碱溶液 C硝酸溶液 D浓硫酸 4、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B在高温条件下，SiO2和 Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 = 高温 CSiO2熔点比 CO2高 DCO2通入 Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 5、下列反应的离子方程式不正确的是( ) A大理石与醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O B水玻璃与盐酸反应：SiO322H=H2SiO3 C水玻璃与醋酸反应：Si
3、O322H=H2SiO3 D硅石与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32H2O 6下列关于氯水的叙述中正确的是 A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH将变大 7下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是 - 2 - AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 8在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H+存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激
4、性气味，说明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在 9向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、 丙中注入的液体分别是 AgNO3溶液 NaOH 溶液 水 A B C D 10.如图所示，从 A 处通入新制备的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色。D 瓶中装的是( ) 浓硫酸 NaOH 溶液 H2O 饱和 NaCl 溶液 A B C D 11.取软锰矿石(主要成分为 MnO2)116 g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO
5、24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，制得 22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是( ) A 这种软锰矿石中 MnO2的质量分数为 75% B 被氧化的 HCl 的物质的量为 4 mol C 参加反应的 HCl 的质量为 146 g D 被还原的 MnO2的物质的量为 1 mol 12.证明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2的实验操作如下：加入足量新制氯水，加入足量酸性高锰 酸钾溶液，加入少量硫氰化铵溶液，加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是 ( ) A B C D 13.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) - 3 - A 钠在常温下与水剧烈反应
6、，铁只能在高温下与水蒸气反应 B 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生 C 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多 D 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在 14. 在反应 8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的 NH3 与未被氧化的 NH3 的质量之比为 A3：8 B8：3 C1：3 D3：1 二非选择题（每空二非选择题（每空 2 2 分，共分，共 4444 分）分） 15（4 分） （1）写出以 SiO2 为原料制备 H2SiO3 的化学方程式 _ （2）在实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） _
7、16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接 _。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_ NaOH 溶液的作用是 _。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生，可观察到_ _，反应的化学方程式为_。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： 气体发生装置中进行的反应：_。 NaOH 溶液中发生的反应：_。 - 4 - 17.常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含 X 元素，其转化关系如 图所示：
8、 (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A_、B_、D_。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)： AH2O(离子方程式)：_； ANaOH(离子方程式)：_； DA(化学方程式)：_。 18.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。 (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应 的离子方程式是_， 通过实验甲可证明_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 (2)实验乙用来探究 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象为包有 Na2O2的棉花着火。写出 Na2O2与 CO2反
9、 应的化学方程式：_， 棉花着火说明该反应的特点是_。 (3)取 10 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的 CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成 沉淀的质量为 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_ - 5 - 高高一一化化学学答答题题卷卷 1-14ABBDC BDABC BCBC 15答案：SiO22NaOH Na2SiO3H2O Na2SiO32HCl 2NaClH2SiO3 或 Na2SiO3CO2H2O Na2CO3H2SiO3 Na2SiO32CO22H2O 2NaHCO3H2SiO3 2NaOHSiO2 Na2SiO3H2O 16.(1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KICl2=2KClI2 (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 17.(1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2H2O=HClHClO Cl22OH=ClClOH2O 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 18. (1) Ca22OHCO2=CaCO3H2O Na2CO3 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 放出大量的热 (3)32.8%
