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1、2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一）7化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂8下列关于有机化合物的说法正确的是A分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19
2、NAB1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中CO32和HCO3离子数之和为0.1NAD密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA 10下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制100mL 0.1000 molL-1H2SO4溶液用量筒量取20mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验
3、证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液Al电极Ag2O/Ag电极NaOH/NaAlO2溶液11Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H212T时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是037812AT时，CH
4、3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL CN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)mnpqr电解13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molL1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物26（14分）SO2的防治与利用对于
5、环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。 （1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，装置的连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。a浓硫酸C(C6H6)NaHSO3gfcbed碱石灰C(C6H6)浓硫酸C(C6H6)SO2 （2）用右图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有 性用注射器将 溶液注入充满SO2的烧瓶 +4价S有还原性，反应的离子方程式为 （
6、3）工业上回收利用SO2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100mL c0molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：_ =_100%（用实验方案中的物理量表示）。27（14分）锌粉和KOHMnO2和C铁皮外壳碱性锌锰电池构造+铜钉碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： 废旧碱性锌锰电池破碎纸、塑料等粉料铁皮
7、、铜钉浸出还原焙烧浸渣净化电解Zn和MnO2硫酸废电解液回答下列问题：（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为_。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有_。（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 molL1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3KSP近似值101310171038（离子浓度小于1105mol
8、L1即为沉淀完全）（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_（填化学式）。（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5106 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有_%的金属锌未参加反应。28（15分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2
9、O(g) H0（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2常温下反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K _（用K1、K2表示）。氮氧化物在该反应中的作用是_。（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是_、_。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是_、_。（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是_；在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210）NO的转化率_（填“可能是”、“一
10、定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素(NH2)2CO还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_。（不考虑副反应）35化学选修3：物质结构与性质（15分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）聚合硫酸铁的化学式为m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未成对电子。（2）Fe3+、Co3+与N3、CN等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN中碳原子杂化轨道类型
11、为_，1mol Fe(CN)63离子中含有键的数目为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_，C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。已知N3与CS2为等电子体，则N3的空间构型为_。（3）化合物FeF3熔点高于1000，而Fe(CO)5的熔点却低于0，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是 。（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度= _ gcm3。（列出计算式即可）36化学选修5：有机化学基础（15分） 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：HOOCCOOHJ（聚酯纤维）催化剂乙二醇KMnO4/H+HNaOH/醇GI光照Cl2E(C8H10)Na,20CH3CH2ClD(C6H5Cl)Cl2FeCl3C(C6H6)Pt,高温B(C6H12)Pt,高温A(C6H14)600Al2O3CrO3丁苯橡胶1,3-丁二烯F(C8H8)加聚已知以下信息： B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 RX + RXNa,20RR （X为卤素原子， R、R为烃基） 回答以下问题：（1）B的化学名称为_，E的结构简式为_。（2）G生成H的化学方程式为_
