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1、2017年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合第I卷7化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是A镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8下列关于有机化合物的说法正确的是A氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C天然气和水煤气的主要成分都是烃类D分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA B1mol甲醇中含
2、有的共价键数为4NAC46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NAD标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA放电10镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：充电NiOOH+MH Ni(OH)2+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是A放电时负极反应为：MH + OHe = M + H2OB放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化C充电时正极反应为：NiOOH + H2O +e= Ni(OH)2+OHD电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小11用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预
3、测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW与氢形成的原子比为11的化合物有多种BX的氢化物只含有极性共价键CY单质可通过电解Y的氯化物获得DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构11000溶液体积/mLabc
4、25HAHBpH1325时，pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是AKw的数值：a点大于c点B溶液中的总酸量：a点大于b点c(A-)c(B-)CHB的电离程度：b点大于c点D将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小第II卷26（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）实验步骤实验现象B瓶C瓶
5、D瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪色变蓝，不褪色立即褪色实验2：取样，测定溶液的pH3127 装置A中反应的化学方程式为_ _。 B瓶溶液中H+的主要来源是_ _。 C瓶溶液的溶质是_（填化学式）。 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因_。（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL1）的实验步骤如下：取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32 = 2I+S4O62) 步
6、骤总反应的离子方程式为_ _，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是_ _。 C瓶溶液中NaClO的含量为_gL1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）27（15分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)（1）将原料气按=14置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 该反应的平衡常数K随温度升高而_（填“增大”或“减小”）。 温度过高或过低均不利于该反应的进行，
7、原因是_。 200达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为_。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是_（填标号）。A适当减压B增大催化剂的比表面积C反应器前段加热，后段冷却D提高原料气中CO2所占比例E合理控制反应器中气体的流速（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g) = C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为394 kJmol1、242 kJmol1，Bosch反应的H _kJmol1。（生成
8、焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热） 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。 新方案的优点是_。28（14分）铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为_。（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是_（用离子方程式表示）。（3）“置换”时生成单质铋的离子
9、方程式为_。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为_。（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极_；阴极_。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是_。“母液2”中可回收的主要物质是_。36化学选修5：有机化学基础（15分） 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：（1）A属于烯烃，其结构简式为_。（2）BC的反应类型是_，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是_（写结构简式）。（3）D的结构简式为_，E的化学名称是_。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体_（写结构简式，不考虑立体异构）。 核磁共振氢谱为3组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_。（6）参照上述合成路线，以CH2OHCH2OH和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备COOH的合成路线：_。欢迎访问“高中7
