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1、浙江省诸暨中学2018-2019学年高二上学期10月（期中）阶段性考试化学（实验班）试题1.下列分离方法中和物质的溶解度无关的是A. 蒸馏B. 过滤C. 重结晶D. 萃取【答案】A【解析】【详解】A.蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与物质的溶解度无关，故符合题意；B.过滤是分离固体和液体的分离方法，与溶解度有关，故不符合题意；C.重结晶是利用物质随温度变化溶解度变化较大，与溶解度有关，故不符合题意；D.萃取是利用溶质在不同的溶剂中溶解度的不同进行分离的方法，与溶解度有关，故不符合题意。故选A。【点睛】掌握常见的物质分离和提纯的方法和原理，如蒸馏是利用沸点不同进行分离，过滤是分离固体和液体的方
2、法，萃取是利用在不同溶剂中的溶解度不同进行分离提纯，结晶是利用溶解度随温度变化的差异进行分离。2.下列仪器及其名称不正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：根据仪器的构造可判断四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。考点：考查仪器识别3.下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是 A. 实验室保存浓硝酸B. 准确量取9.5mL稀硫酸C. 用托盘天平称量氢氧化钠固体D. 实验室中保存碳酸钠溶液【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能使用橡胶塞，故错误；B.量筒不能量到两位小数，故错误；C.用托盘天平称量是按照左物右码的位置称量，故错误
3、；D.碳酸钠水解显碱性，不能使用玻璃塞，用橡胶塞，正确，故选D。【点睛】掌握常见仪器的精确度，如量筒能量到一位小数，天平称量到一位小数。滴定管量到两位小数。4.下列分离提纯方法不正确的是A. 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B. 提纯含有碘的食盐，常用升华法C. 用溴水除去甲苯中混有的苯酚D. 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法【答案】C【解析】【详解】A. 硝酸钾的溶解度随着温度变化变化很大，但氯化钠的溶解度几乎不变，所以分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶，故正确；B. 碘有升华的性质，所以可以用升华分离出食盐中的碘，故正确；C. 苯酚和溴反应生成三溴苯酚，能溶于甲苯，所以不能用溴水除
4、去甲苯中混有的苯酚，故错误；D. 苯和酸性高锰酸钾溶液是不互溶，能用分液法。故选C。5.下列实验操作或原理不正确的是A. 加热时试管里液体的量应不超过容积的1/3B. 萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大C. 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液D. 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】B【解析】【详解】A. 避免加热时液体溅出，所以加热时试管里液体的量应不超过容积的1/3，故正确；B. 萃取剂要求，与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，没有密度要求。故错误；C. 制
5、备乙酸乙酯的实验中，导管中出来的含有乙酸和乙醇和乙酸乙酯，乙酸和乙醇都易溶于水，为了防止倒吸，所以导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液，故正确；D. 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，注意pH试纸不能用水润湿，故正确。故选B。6.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液,该试剂是A. 溴水B. 氯化铁溶液C. 石蕊试液D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】A.溴水和硝酸银溶液反应生成生成浅黄色沉淀，乙醇和溴水不反应没有明显想象，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，烧碱能使溴水褪色，溴
6、水和硫氰化钾不反应，故不能鉴别乙醇和硫氰化钾溶液，故错误；B.氯化铁和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，和乙醇不反应，没有明显现象，和苯酚反应出现紫色，和烧碱反应生成红褐色沉淀，和硫氰化钾反应显红色，现象不同，能鉴别，故正确；C.石蕊不能鉴别乙醇和苯酚等，故错误；D.盐酸和硝酸银产生白色沉淀，和乙醇不反应，没有现象，和苯酚不反应，和烧碱反应但没有明显现象，与硫氰化钾不反应，故不能鉴别，故错误。故选B。【点睛】抓住特殊物质的性质，如硫氰化钾与铁离子反应显红色，所以首先氯化铁溶液。7.下列有关纸层析法分离铁离子和铜离子的实验说法中正确的是A. 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B. 在滤纸上
7、点样时，试样点以稍大为宜C. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中【答案】D【解析】【详解】A. 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，故错误；B. 斑点直径应在0.5cm以内，不能太大，过大分离色带会出现重叠，故错误；C. 展开剂不能粘懂啊试管内壁上，则不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故错误；D. 用毛细管取样品溶液，轻轻点样与原点上，点样后的滤纸需晾干后，重复3-5次，才能将其浸入展开剂中，故正确。故选D。【点睛】纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水
8、作为固定相，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随着有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的，结合注意事项来解答。8.为了使铝片与硫酸铜溶液能较快反应，某同学事先对铝片进行了以下处理，其中不能达到实验目的是A. 用砂纸擦去表面的氧化膜B. 放入氢氧化钠溶液中一段时间C. 放入浓硝酸溶液中一段时间D. 放入氯化钠溶液中一段时间【答案】C【解析】【详解】A. 用砂纸擦去表面的氧化膜，可以使铝直接和硫酸铜接触而反应，加快了反应速率，故不符合题意；B. 放入氢氧化钠溶液中一段时间，表面的氧化铝和氢氧化钠反应，使反应速率加快，故不符合题意；C. 放入浓硝酸溶液中一段时间，铝表面形成致密的氧化膜，不能反
9、应，故反应速率减慢，故符合题意；D. 氯化钠中的氯离子会破坏氧化膜的结构，能加快铝和硫酸铜溶液的反应，故正确。故选C。【点睛】金属铝表面有一层氧化膜，除去氧化膜可以加快反应速率，所以方法中除去氧化铝即可加快。9.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏过滤分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足量的氢氧化钠溶液加入足量的氯化铁溶液加入足量的浓溴 水加入适量的盐酸，合理的步骤是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】苯酚和乙醇混溶，直接蒸馏难以得到纯净物，可根据苯酚与氢氧化钠反应的性质使之生成难挥发的苯酚钠，蒸馏之后再利用苯酚比碳酸酸性若的特点通入二氧化碳气体生成苯酚，然后分
10、液可得到分离的目的，以此来解答。【详解】苯酚和乙醇的沸点相差很小，直接用蒸馏的方法很难讲起分开，应向加入氢氧化钠溶液将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差较大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出，剩余的苯酚溶液中通入足量的二氧化碳，可以析出溶解度很小的苯酚，此时苯酚以乳浊液的形式存在，待静置分层后进行分液操作便可以得到苯酚，则合理的步骤为。故选B。【点睛】抓住苯酚的性质，进行分离提纯的方法中常用将苯酚与氢氧化钠反应，分离后再反应生成苯酚的方法。10.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为3价，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液稀H2SO4溶液稀HNO3溶液稀NaOH溶液
11、淀粉、KI溶液品红溶液其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】在酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性，则氮元素的化合价降低，与还原剂碘化钾反应，选择的试剂为，故选A。【点睛】亚硝酸根离子具有氧化性，说明需要还原剂，所提供的物质中只有碘化钾具有还原性，但反应通常在酸性条件下进行，所以需要使用稀硫酸，注意稀硝酸具有强氧化性，能氧化碘离子，故不能选用。11.下列说法不正确的是A. 利用酸性KMnO4溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 可用新制的Cu（OH
12、）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时具有吸水干燥功能【答案】B【解析】【详解】A. 利用酸性KMnO4溶液能够氧化醛基，据此可推算出室内空气中甲醛的浓度，故正确；B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4 H2O ，故错误；C. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液与甘油发生显色反应，二者反应后溶液呈绛蓝色，故正确；D. 无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O，所以变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时表示具有吸水干燥功能，故正确。故选B。12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图
13、是从海水中提取某些原料的。下列有关说法正确的是A. 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B. 从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C. 第到第步中，涉及到氧化还原反应共有2步D. 第步中，SO2起氧化作用【答案】B【解析】【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解都浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴
14、离子生成溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质。据此回答。【详解】A. 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加入盐酸，此种加入方法，钡离子无法除去，故错误；B. 从第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，到第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩、富集溴，故正确；C. 第步粗盐提纯过程中的反应为复分解反应，第步是晶体加热失去结晶水，不是氧化还原反应，第步将溴离子被氧化为溴单质，第不中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，其中涉及到氧化还原反应有，故共有3步，故错误；D.
15、 第步中，二氧化硫和溴单质反应生成溴化氢和硫酸，SO2起还原剂作用，故错误。故选B。【点睛】掌握粗盐提纯中除杂试剂的加入顺序，因为除杂试剂通常加入量较多，所以为了不引入新杂质，需要将氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的钡离子。13.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是A. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2B. 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D. 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好【答案】C【解析】【分析】探究过氧化钠和氢气是否反应，由实验装置可知，A装置为锌和稀盐酸反应生成氢气，盐酸容易挥发，则B装置应为碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，C装置试管为过氧化钠和氢气反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否含有水生成判断过氧化钠与氢气是否反应，由此来解答。【详解】A.
