《四川省2019届高三上学期期末考试理综-化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2019届高三上学期期末考试理综-化学试题附答案解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三上学期期末考试理综-化学试题1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移
2、的电子数为0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr207溶液中Crz072的数目为0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n=0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.3.近年来，尿素电氧化法处理
3、富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2。电池工作时，下列说法错误的是A. 负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH6e=N2+CO2+5H2OB. 正极附近溶液的pH增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题A. 负极发生的反应为：,A正确；B. 正极附近发生电极反应O
4、2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性， 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L，D正确；答案选C.4.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应【答案
5、】A【解析】试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B. 薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D. 分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构和性质5.有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A. 元素非金属性：ZXZYC. 0.1mol/L溶液pH：X2ZXW D.
6、 Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是【答案】D【解析】有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，X是H。Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是O，则Z是S，所以W是Cl。则A. 元素非金属性：HSClO，B错误；C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，则0.1mol/L溶液pH：X2ZXW，C错误；D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是，D正确，答案选D。6.常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l10-5）溶液HCN（Ka=510-1
7、0）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B. 处溶液有：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C. 溶液中水的电离程度：D. 点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】D【解析】A、强碱滴定弱酸，选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.14.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，当为橙色时溶液呈酸性，所用的碱不足，使结果偏低，选项A错误；B、根据电离平衡常数可知CH3COOH酸性强于HCN，点是醋酸滴定的曲线，pH=7，根据电荷守恒可知：c(Na+
8、) =c(CH3COO)c(OH) =c(H+)，而此时醋酸已接近反应完，浓度远小于醋酸根离子，故c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)，选项B错误；C、随着氢氧化钠的加入，溶液由酸溶液逐渐变成盐溶液，溶液由抑制水的电离到促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度：，选项C错误；D、点和点所示溶液中，根据物料守恒： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN)，所以c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查酸碱中和滴定中溶液中离子浓度大小关系的判断的知识。理解好弱酸电离常数与滴
9、定曲线的关系，正确运用盐溶液中三大守恒判断离子浓度大小是解答本题的关键。7.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A. A B. B C. C D. D【答案
10、】B【解析】【分析】A在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；B氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液变色；C高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气；D该实验没有明显现象。【详解】ANaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A不符合题意；B氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成Fe2+，导致溶液由黄色变为浅绿色，当溶液浓度较小时，溶液几乎无色，所以能根据颜色变化
11、确定维生素C的还原性，B符合题意；C高锰酸钾溶液和氢气不反应，能够与HCl反应产生Cl2气体，使氢气中混入新的杂质气体，所以不能达到实验目的，可用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，C不符合题意；D二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验评价的知识，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响因素探究等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，本题侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，题目难度不大。8.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O
12、)。查阅资料知：Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。实验装置如图所示(省略夹持装置)：(1)仪器a的名称是_；C中的试剂可以是_ (选填下列字母编号)。A稀H2SO4 B酸性KMnO4溶液 C饱和NaHSO3溶液 DNaOH溶液(2)此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_。(3)写出B中反应的离子方程式_。(4)A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是_。(5)该法所得产品中常含有少量Na2SO3和N
13、a2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，商加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6)测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)滴定至终点时,溶液颜色的变化是_。滴定记录数据如下表：滴定后读数/mL滴定前读数/mL第一次0.1016.1
14、2第二次1.1017.08第三次1.4519.45第四次0.0016.00产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。【答案】 (1). 烧杯 (2). BD (3). 在AB、BC之间增加防倒吸的安全瓶 (4). CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2 (5). 先向A中烧瓶加适量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到产生的CO2气体将装置中气体排尽为止 (6). 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl (7). 由无色变蓝色，且在半分钟内不褪色 (8). %【解析】(1) 仪器a的名称是烧杯；装置A中产生的SO2与装置B中的混合溶液反应，从B中出来的气体中除有CO2外，还可能含有H2S、SO2等有毒的污染环境的气体，所以装置C用于尾气吸收，H2S、SO2都具有还原性，可与氧化性物质酸性KMnO4溶液反应，水溶液都具有酸性，可与碱反应，所以装置C中的试剂为B、D。(2)实验过程中，气流不一定稳定，所以应在AB、BC之间增加防倒吸的安全瓶。(3) B中反应的离子方程式CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2。(4)为除去装置内的有毒气体，可用无害气体将装置内残留气体排入装置C中，具有操作是：
