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1、铜仁一中20182019学年度第二学期高一半期考试化 学 试 题第一部分 选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量D煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源2、决定元素种类的因素是A核外电子数 B最外层电
2、子数 C核电荷数 D中子数3、下列叙述错误的是A 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素4、关于化学电源的叙述，错误的是A化学电源是根据原电池的工作原理设计的B在干电池中，碳棒作正极，并不参与化学反应C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵AD铅蓄电池是一种二次电池，其中铅作电池的负极材料5、某微粒用ZRn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、质量数=A-n B、中子数=A-Z C、电子数=Z+n D、质子数=A+Z6、下列各组中两
3、种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和 NO DCH和NH7、下列叙述错误的是A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素D除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是88、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确9、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ABa（OH）2 BH2SO4 CHCl DMgCl2 10、下列有关电子式的书写正确的是A.
4、N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：11、下列各装置能形成原电池的装置是12、某学生用如图所示装置进行化学反应XY=M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量13、如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是ANa的熔点比钾的高 BK与H2O的反
5、应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂 DKOH的碱性比NaOH强14、由H和8O组成的5.5 g水中，含有的中子的物质的量是A2 mol B2.5 mol C3 mol D3.5mol15、有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是Abanm Babnm C核电荷数YX D原子半径YX16、已知某非金属元素X的氢化物化学式为H2X，则其最高价氧化物对应水化物的化学式是AHXO4 BH2XO4 CHXO3 DH2XO317、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。则下列说法不正确的是A M形成的简单离子的半径小于Z的形成的简单离子的半径
6、 BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期第A族18、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强19、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学
7、式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定DY的一种氧化物可以作漂白剂20、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性质相近21、下列说法正确的是A破坏化学键的过程，一定是化学变化过程BNaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C反应H2Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键D17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化22、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A电子由
8、锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能C锌电极发生还原反应 D铜电极上无气泡产生23、下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：Na Mg Al H B热稳定性： HC l H2S PH3 C酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+24、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) A其最高化合价一定为+5 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸25、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重
9、视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是( )A通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应 B该电池在常温下工作C负极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32 D电池工作时CO32-向正极移动第二部分 非选择题（50分）二、非选择题：本大题共4小题，共50分。按题目要求作答。26、（14分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示：（1）用电子式表示Br2的形成过程 。提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的
10、离子方程式是 ；A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。中SO2表现 （填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；（2）镁在元素周期表中的位置是 ；为了实现对镁离子的富集，中分离提纯的实验操作名称是 ；（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式 。27、（10分）氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：请回答下列问题：（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发
11、生的离子方程式 （2）写出氨分子的结构式_；指出分子中化学键是_(填离子键或共价键)。（3）过程：在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。其中第一步反应的能量变化示意图如右图：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)， 判断依据是 。28.（14分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高
12、价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。(1)Z元素原子的 L层电子数为_，元素 Y的原子结构示意图 ，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是 (填核素符号)。(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为 ，元素W与Q形成的化合物的类型 (填离子化合物或共价化合物)。(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是 。(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。29. （12分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：（1）电极b为电池 极，其电极反应式为 ，反应类型为 （2） 当电路中转移3mol电子时，a极有 L氢气（标准状况）参与反应。（3）氢氧燃料电池的优点 （任写两点）。（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C、充电电池可以无限制地反复充电、放电D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 2018-2019学年第二学期高一化学半期考试答案第I卷（每个2分共50分）（选择题）1234567
