《四川省遂宁二中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁二中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷附答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 遂宁二中高遂宁二中高 2021 级级 2018-2019 学年第二学期学年第二学期 半期考试化学试题半期考试化学试题 考试时间为考试时间为 9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C-12C-12 O-16O-16 H-1H-1 Cu-64Cu-64 N-14N-14 Fe-56Fe-56 Cl-35.5Cl-35.5 卷卷 I I 一、单选题，将答案填涂到机读卡上一、单选题，将答案填涂到机读卡上（每小题 2 分，共 50 分） 1.下列有关环境问题的因果关系错误的是( ) 选项原因结果 A 植树造林温室效应 B SO2和 NO2
2、大量排放酸雨 C 汽车尾气的排放光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮 2.下列五种有色溶液与 SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是( ) 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉-碘溶液 A. B. C. D. 3.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别 包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热, 这两包化学物质最适合的选择是( ) A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水 4.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是(
3、) A.该元素位于第 2 周期第A 族 B.该元素位于第 2 周期第族 C.该元素位于第 3 周期第A 族 D.该元素位于第 3 周期 0 族 5.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( ) 2 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙检验氨气 D.用装置丁吸收尾气 6.氨水显碱性的主要原因是( ) A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的电离出少量 32 NHH OOH C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 7.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是( ) A.将肉类食品进
4、行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 8.已知、具有相同的电子层结构。下列关于 A、B、C、D 四种元素的叙述中正确An 1 B n Cn 1 D n 的是( ) A.气态氢化物的稳定性:DC B.原子序数:BACD C.最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D.四种元素一定都属于短周期元素 9.下列叙述错误的是( ) A.和属于同种元素,它们互为同位素 13C14C B.和是不同的核素,它们的质子数相等 1H2H C.和的质量数相
5、等,它们的中子数不等 14C14N D.和的电子数相等,中子数也相等 6Li7Li 3 10.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8, 它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YN。能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( ) A. B. C. D.全部 14.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时( ) A.正反应速率与逆反应速率相等 B.正反应速率与逆反应速率均为零 C.反应物和生成物浓度相等 D.反应停止了 15.Fe 与以
6、下浓度的硫酸反应，化学反应速率最快的是：（ ） A.1mol/L B.3mol/L C.6mol/L D.18.3mol/L 16.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( ) 4 A.NH4ClNH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 17.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为 2L 的密闭容器中,使其发生反应,有关物质 X、Y、Z 的物质的 量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y B.s 时,X、Y、Z 的质量不再改变
7、 0 t C.s 时,Z 的浓度为 0 t 1 1.2mol L D.s 时,反应停止,反应速率为 0 0 t 18.下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A.离子化合物可能含有共价键,共价化合物不可能含有离子键 B.单质分子中均含共价键 C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D.由不同元素形成的多原子分子中,一定只存在极性键 19.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应: 。若 2s 时测得 C 的浓度为，则下列说法不正确的是（ ）2A(g)+B(g)2C(g) 1 0.6mol L A.02s 内用物质 A 表示的平均反应速
8、率为 11 0.3mol Ls B.02s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 11 0.6mol Ls C.2s 时物质 A 的转化率为 30% D.2s 时物质 B 的浓度为 0.7 -1 mol L 20.用化学用语表示中的相关微粒,其中正确的是( ) 34 NH +HCl = NH Cl A.中子数为 8 的氮原子: 8 7N 5 B.HCl 的电子式: C.的结构式: 3 NH D.的结构示意图: - Cl 21.反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的平均反应速率分别为v(A)=0.45 、v(B)=0.6、v(C)=0.4、v(D)=0.45,该反应进
9、行的快 -1-1 mol L s -1-1 mol L s -1-1 mol L s -1-1 mol L s 慢顺序为( ) A.= B.= C.= D.= 22.种酸性乙醇电池，用磺酸类质子作溶剂，其效率比甲醇电池高出 32 倍，电池构造如图所示，电池反应 式为。下列关于该电池的说法正确的是( ) 25222 C H OH+3O =2CO +3H O A.通入乙醇的电极为该电池的正极 B.放电过程中，电源内部的从正极区向负极区迁移H C.该电池的正极反应式为 +- 22 4H +O +4e =2H O D.该电池消耗 0.2mol 时转移的电子为 1.2mol 25 C H OH 23.可
10、逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时,生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 24.1mol 与 1mol 反应生成 HI(g)释放出 8.7kJ 热量,有关数据如图所示: 2 H (g) 2 I (g) 6 下列说法不正确的是( ) A.和的总
11、能量低于 HI 的能量 2 H 2 I B.破坏 1mol HI 键需要的能量是 298.7kJ C.1mol HI(g)完全分解生成和时吸收 4.35kJ 热量 2 H (g) 2 I (g) D.中的 HH 键比 HI(g)中的 HI 键牢固 2 H (g) 25.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄 2222 Fe+NiO +2H OFe(OH) +Ni(OH) 放电 充电 电池的推断错误的是( ) 放电时，Fe 参与负极反应，参与正极反应 2 NiO 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动 放电时，负极上的电极反应式为 -+ 22 Fe+2H O-2e =Fe(OH) +
12、2H 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A. B. C. D. 卷卷 IIII 非选择题非选择题 二、填空题（将答案写到答题卷上）二、填空题（将答案写到答题卷上） 26.（11 分）有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素,原子序数依次增大。A 为自然界中形成化合物种类最多的 元素;B 的气态氢化物是碱性气体；C 为地壳中含量最多的元素;D 与 A 为同主族元素,且原子的质子数相差 8;E 是 R 常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题: （1）A 的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号: _。 （2）B 的气态氢化物的化学式为_,电
13、子式_为若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体 的集气瓶瓶口,则观察到_。 （3）C 元素有、三种核素,这三种核素的质子数之和为_,与的中子数之 16C17C18C18C17C 差为_。 （4）D 元素在元素周期表中的位置为_,写出工业上制漂白粉的化学方程式: _（2 分）。 7 （5）写出少量 E 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式: _（2 分）。 27.（总分 8 分）AR 元素在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题: （1）属于主族元素的是_(填字母)。 （2）K、L 分别位于第_族、第_族。 （3）第 VIII 族是指元素_(填字母)所在纵行。 （4）第四
14、周期与第三周期元素种数之差为_。 （5）Cu 与代号为 O 的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为 _。（2 分） （6）请在表中将过渡元素区用粗线框出。 28.（总分 8 分）工业制备硫酸的主要反应之一为与反应生成。请回答下列问题： 2 SO 2 O 3 SO （1）与反应生成的反应过程的能量变化如图1 所示。由 图中曲线变化可知，该反 2 SO 2 O 3 SO 应为_(填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （2）某次实验中，在容积为 2L 的恒温密闭容器中通入 2mol 和 bmol ，反应过程中部分物 2 SO 2 O 质的物质的量随反应时间的变化如图 2 所示。 甲为_(填化学式，下同），乙为_。 与反应生成的反应是_(填 “可逆 ”或 “不可逆 ”）反应。 2 SO 2 O 3 SO 10min 时，_(填 “”“”或 “=”）。 2 (SO )v正 2 (SO )v逆 从反应开始到平衡，反应速率_。 3 (SO )v 11 mol Lmin 反应达到平衡时，的转化率为_。（2 分） 2 SO 8 图 2 29.（总分 12 分）回答下列问题 .甲醇燃料电池曾用于国际救援部队中.它采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子 通过,其工作原理如图所示。回答下列问题: （1）
