《陕西省榆林市2019届高三第二次模拟试理科综合化学试卷附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省榆林市2019届高三第二次模拟试理科综合化学试卷附答案解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省榆林市2019届高三第二次模拟试题理科综合化学1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B. 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴【答案】C【解析】【详解】A、油脂不属于高分子化合物，聚乙烯和蛋白质属于有机高分子，故A错误；B、生物柴油成分为烃的含氧衍生物，故B错误；C、HgCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此可用作防腐剂和杀菌剂，故C正确；D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产
2、对环境的污染，口罩防雾霾不属于“绿色化学”，故D错误。2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC. 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD. 0.2molL1的NaAlO2溶液中AlO2的数目小于0.2NA【答案】A【解析】【详解】A、加热时，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，6.4gCu失去电子物质的量为6.4g2/64gmol1=0.2mol，故A正确；B、假设钠与氧气发生2NaO2=2Na2O，金
3、属钠不足，氧气过量，假设发生2NaO2=Na2O2，金属钠不足，氧气过量，因此该反应充分反应后，转移电子物质的量为2.3g1/23gmol1=0.1mol，故B错误；C、乙烷和Cl2发生取代反应，生成的有机物是混合物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故C错误；D、题目中无法得到NaAlO2溶液体积，因此无法判断AlO2物质的量，故D错误。3.维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是A. 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2B. 维生素C不溶于水C. 维生素C的二氯代物超过三种D. 维生素C的所有原子不可能处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A、根据维生素C的结构简式，能
4、与H2发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol维生素C中含有1mol碳碳双键，因此1mol维生素C能与1molH2发生加成，故A说法正确；B、维生素C中含有多个羟基，可溶于水，维生素C为水溶性维生素，故B说法错误；C、采用定一移一的方法进行判断，一个氯原子固定在号碳原子上，另一个氯原子进行移动，有三种形式，当一个氯原子固定在碳原子左端紧邻的碳原子上，另一个氯原子进行移动，有一种形式，因此二氯代物至少有4种，故D说法正确；D、维生素C中碳原子有“CH2”结构，因此维生素C所有原子一定不共面，故D说法正确。4.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4
5、)。下列关于该装置的叙述错误的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA【答案】B【解析】【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b
6、为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO22e2H=COH2O，产生1molCO，消耗2molH，即通过质子膜的H物质的量为2mol，故D说法正确；【点睛】解答电化学题的步骤是首先写出两极电极反应式，电极反应式的书写是关键，列出还原剂、氧化产物，或氧化剂、还原产物，标出得失电子，根据电解质
7、的酸碱性，判断H、OH、H2O，谁参加反应，谁被生成，如本题中电极b，假设CO2生成CH4，CO2CH4，C的化合价由44价，化合价降低，得到电子，CO28eCH4，交换膜为质子膜，说明环境为酸性，因此H作反应物，H2O为生成物，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A. 常温常压下W的单质为气态 B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：X2c(C2O42-)D. 滴加NaOH溶液的过程中始
8、终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】【分析】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O，然后进行分析；【详解】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O，A、根据图像，H2C2O4二级电离常数表达式K=c(C2O42)c(H)/c(HC2O4)，在pH=4.3时，c(C2O42)=c(HC2O4)，此时H2C2O4的二级电离常数为104.3，不是H2C2O
9、4的一级电离常数，故A说法错误；B、根据图像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42)，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，当pH=7时，c(H)=c(OH)，有c(Na)=c(HC2O4)2c(C2O42)，因此c(Na)2c(C2O42)，故C说法正确；D、溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故D说法正确；8.NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2O7
10、2-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在pH：6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O=HC1O+H+C1-，HC1OH+C1O-和_。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：I准确吸取1000mL电解
11、后的盐水，加入适量的3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。准确吸取0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2500 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。III将I的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4molL-1MnSO4溶液、5mL 85磷酸溶液，用c molL-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。步骤I中加入H2O2溶液的作用是_。步骤中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为_。该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为_molL-1。【答案】 (1). 除去Mg2和Ca2 (2). 漏斗 (3). 2HClOClO=ClO32Cl2H (4). 防止HClO分解和Cl2逸出 (5). Cr2O72
