《河南省郑州市2018届高三高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市2018届高三高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题含答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第卷(选择题 共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物
2、理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。答案选B。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25时，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC.
3、 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD. 50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA【答案】C【解析】A标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 NA，B错误； C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 NA，D错误。答案选C。
4、3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯【答案】C【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯dB. 原子半径：bcdaC. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c 元素对应
5、最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为NaAlSO，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误
6、。答案选B。9.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. 制取SO2 B. 制取NO2 C. H2C2O4.H2O分解 D. 分离苯和溴苯【答案】D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。答案选D。10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4B
7、. 粗硅SiCl4 SiC. NH3 NOHNO3D. CuCuSH2S【答案】B【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B. 粗硅SiCl4 Si，B正确；C. NH3 NOHNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. CuCuSH2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A. M中Cr的化合价为+3B. 参与反应的H2
8、O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】【详解】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。 点睛：抓住信息：测得M
9、中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4【答案】C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22-2e-S42-，故A错误；B充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br-
