《河南省平顶山市2019届高三下学期一轮复习质量检测（二调）理科综合化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省平顶山市2019届高三下学期一轮复习质量检测（二调）理科综合化学试题含答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平顶山市2019届高三一轮复习质量检测理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Al-27 Fe-56 Ba-137一、选择题：本题共13小题每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe（SO4）26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）26H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【答案】B【解析】【分析】A、硫酸钙微溶于
2、水；B、NH4水解生成H，抑制Fe3的水解；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3的水解；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；【详解】A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B、NH4水解生成H,抑制Fe3的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A. 1L0.1molL1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NAB. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反
3、应，转移电子数为0.6NAC. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NAD. 1L0.5molL1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A、1L0.1molL1 NaHSO3溶液中含有0.1 molNaHSO3,根据S原子守恒知,A项正确；B、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,转移电子n(e-)=0.2mol,故B项错误；C、如图所示,1molN4含6moN-N键,n(N-N)=28g/(144)gmol16=3mol,故C项错误；D、1L0.5molL1pH=7的CH3 COON
4、H4溶液中,c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,n(NH4)bB. 原子半径：dcbaC. a2db3化合物能促进水电离D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质【答案】D【解析】【分析】H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。【详解】H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。A、H2O比H2S稳定，故A项错误；B、原子半径AlSOH，故B项错误；C、H2SO3排制水电离
5、，故C项错误；D、工业上，电解熔融的氧化铝制备铝单质，故D项正确。故选D。7.常温下，二甲胺（CH3）2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6104。10 mL c molL1二甲胺溶液中滴加0.1mo1L1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的A. 二甲胺溶液的浓度为0.2molL1B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7C. Y点存在：c（Cl）c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH）D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh5.01011【答案】B【解析】【分析】A、溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应；B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其
6、溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NHH2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间；C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D、Kh=Kw/Kb=110-14/1.610-45.01011；【详解】A、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据（CH3）2NHH2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0. 2molL1，故A项正确；B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NHH2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱
7、性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c（Cl）c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH），故C正确；D、Kh=Kw/Kb=110-14/1.610-45.01011，故D正确；故选B。二、非选择题：共174分。第2232题为必考题每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。8.某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。对实验、反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。回答下列问题（1）用pH计分别测定0.5molL1 NaHCO3溶液、0.5molL1N
8、a2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a_b（填“”“”或“=”）（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：X的化学式为_（填化学式）（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是_。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。停止加热之前，_先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为_。（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子
9、方程式为_。（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与_、浓度、水解产物CO2有关。【答案】 (1). (2). Fe(OH)3 KSCN或 NH4SCN (3). 排尽装置内的空气和水蒸气 (4). 不要 (5). Fe（OH）CO3 (6). Fe32CO32H2O=Fe（OH）CO3HCO3 (7). 碱性强弱【解析】【分析】（1）Na2CO3水解能力强，碱性强；（2）KSCN或 NH4SCN是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N溶于酸，无气泡，加KSCN或 NH4SCN后呈红色，说明N是Fe(OH)3 ；（3）实验中有水蒸气和二氧化碳产生，要排尽装置内的空气和水蒸气；停止加热之前，
10、不要先拆去B、C之间导管，空气中的水分会进入B中。白色固体质量为19.7g，可算出n(CO2),A中残留红色粉末的质量为8.0g，可算出n(Fe)。（4）FeCl3溶液和Na2CO3反应生成Fe（OH）CO3；（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与碱性强弱、浓度、水解产物CO2有关，碱性强，产物中氢氧根的含量增大。【详解】（1）Na2CO3水解能力强，碱性强，用pH计分别测定0.5molL1 NaHCO3溶液、0.5molL1Na2CO3溶液，得pH为ab；（2）KSCN或 NH4SCN是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N溶于酸，无气泡，加KSCN或 NH4SCN后呈红色，说明N是Fe(OH)3 ；（3）加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。说明有水蒸气和二氧化碳产生，故点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是排尽装置内的空气和水蒸气。停止加热之前，不要先拆去B、C之间导管，空气中的水分会进入B中，影响实验结果。白色固体质量为19.7g，n(CO2)=n(BaCO3)=19.7g/197gmol1=0.1mol,A中残留红色粉末的质量为8.0g，n(Fe)=8.0g/160gmol-12=0.1mol，故M化学式为Fe（OH）CO3。（4）FeCl3溶液和Na2CO3反应生成Fe（OH）CO3，溶液反应的离子
