《广东省中山一中等七校2019届高三上学期第二次联考(11月)理科综合化学试题附答案解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省中山一中等七校2019届高三上学期第二次联考(11月)理科综合化学试题附答案解析(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届“七校”十一月联考理科综合能力测试1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ()A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分【答案】B【解析】【详解】A. 硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,故A错误;B.因为蛋白质高温会变性失去蛋白质的活性,故B正确; C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙主要成分是二氧化硅,分子筛主要成分是硅酸盐,故C错误;D. 乳酸亚
2、铁是某些补铁口服液的有效成分,故D错误;答案:B。2.下列化学用语正确的是 ( )A. 氯化钠的分子式:NaClB. NH4Br的电子式:C. 比例模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式:5MgO8SiO25H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氯化钠是离子化合物,化学式NaCl,没有的分子式,故A错误:B. NH4Br的电子式:,故B错误;C. 比例模型可以表示二氧化硫分子,并不能表示二氧化碳分子,二氧化碳分子是直线型,故C错误;D. Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式:5MgO8SiO25H2O,故D
3、正确;答案:D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 gB. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24LC. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应,电子转移数小于3NAD. 1 molL-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA【答案】D【解析】【详解】A.电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有比铜活泼的金属杂质,故当转移NA个电子时,阳极减少的质量小于32g,故A错误;B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3
4、(g)H=-92 kJmol-1,转移6mol电子,放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA,反应的N2标况下为2.24L,故B错误;C. 常温常压下与33.6L氯气的物质的量小于1.5mol, 所以与27克Al不能完全反应,故C错误;D. 氯正确化铜的化学式为CuCl2,n( Cu2+): n(Cl-)= 2:1,所以在1molL-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA,故D正确;答案:D。4.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ()A. 定容B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性C. 尾气处理D. 测定黄铜中锌的含量【答案】A【解析】【详解】A.容量瓶定
5、容时,距离刻度线1-2cm时改用胶头滴,故A错误;B.若锥形瓶中生成气体,说明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯中生成白色沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理,所以B正确的;C.氨气易溶于水和硫酸,难溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,导管口伸入下层液体可以防止倒吸,逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐,所以C是正确的;D.锌是氢前金属,铜是氢后金属,前者与稀盐酸发生置换反应,生成的氢气难溶于水,水还能除去氢气中混有的氯化氢,排水量气法收集氢气,根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量,进而可以求黄铜中锌
6、的含量,所以D是正确的;答案:A。【点睛】可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱; 最高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,. 根据氨气易溶于硫酸,难溶于四氯化碳,可防止倒吸。5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:ZYXB. 稳定性:ACC. 反应和均为吸热反应D. X、Y、Z可以形成离子化合物【答案】C【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、
7、HF等几种,根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素,甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。A. H、C、O 三种元素原子半径:COH ,A不正确; B. 氧元素的非金属性强于碳,所以稳定性:H2OCH4,B不正确;C. 反应碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应,反应水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ,所以C正确; D. H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D不正确。选C。点睛:解无机框图推断题时,首先要找好突破口。本题以10电子化合物为突破口,通过转化关系检验,可以分别
8、推出各种元素和化合物。6.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是A. 阳极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-【答案】C【解析】【分析】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,根据装置图分析,电解池阳极发生的反应为物质失去电子,发生氧化反应,考虑到溶液是碱性,则阳极处OH-放电产生O2,阳极电极反应为: 4OH-4e-=2H2O
9、+O2,阴极为物质得到电子,发生还原反应,考虑到溶液是碱性,则阴极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+ H2,据此分析判断。【详解】A.阳极的电极反应为: 4OH-4e-=2H2O+O2 ,所以A正确;B.阳极区OH-放电被消耗,c(OH-)降低,则c(H+)增加,电解池中阳离子通过阳离子交换膜向阴极移动,则H+由a室经阳离子交换膜进入b室,所以B正确;C.外电路每转移0.2 mol 电子,不仅有Na+转移,还有H+转移,故C错误;D.c室中产生Na2SO3,溶液为碱性,则c室得到Na2SO3的原因是OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-,所以D选项是正确的;答案:C。7.常温下,浓度均
10、为1.0 molL-1的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是 ()A. HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数为1.010-4C. 溶液中水的电离程度:a点大于b点D. c 点溶液中:c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A根据图像可知1mol/LHX溶液的pH0,说明HX全部电离为强电解质,当无限稀释时pH接近7,A错误;B根据图像可知1mol/LHY溶液的pH2,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,所以该温度下HY的电离常数为=1.010-4,B
11、正确;C酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小,根据图知,b溶液中氢离子浓度小于a,则水电离程度ab,C错误;Dc 点溶液中显酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,则溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),D错误;答案选B。点睛:本题考查弱电解质电离,为高频考点,侧重考查学生分析推断及识图能力,正确判断两种酸的强弱是解本题关键,注意:酸的电离平衡常数只与温度有关,与溶液浓度无关,易错选项是A,注意无限稀释时酸溶液的pH不可能大于7,只能是接近7,即无限稀释时要考虑水的电离。8.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单
12、质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题:(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_(按气流方向,用小写字母表示).开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持6070至反应充分;ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合
13、肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是_。步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评
14、价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”),_(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由).【答案】 (1). f a b c d e(ab顺序可互换) (2). 过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO溶液氧化水合肼,降低产率 (3). 无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分) (4). 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O (5). 趁热过滤或过滤 (6). 80% (7). 水合胼能与水中的溶解氧反应 (8). 不合理 (9). 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝【解析】【分析】(1)水合肼的制备原理为:NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl,利用装置D制备氨气,装置A为安全瓶,防止溶液倒吸,气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼,剩余氨气需要用装置C吸收;(2)加入氢氧化钠,碘和氢氧化钠发生反应:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,加入水合肼得到氮气与NaI,得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI;由碘单质计算生成的NaI与NaIO3,再由NaIO3计算与N2H4H2O反应所得的NaI,由此计算得到理论生成的NaI,再计算产率可得;NaIO3能够氧化碘化钾,空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。【详解】(1)水合肼的制备原