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1、- 1 - 安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 2019 届高三下学期高考模拟考试（三）届高三下学期高考模拟考试（三） 理科综合化学试题理科综合化学试题 1.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NA B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA C. 含有 CSi 数目为 2NA的 SiC 晶体中硅原子的物质的量为 1mol D. 常温下，5.6gFe 与含 0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为 0.15NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.10g46%甲酸(HCO
2、OH)水溶液含有溶质的物质的量 n(HCOOH)=，其中含有 O 原子 的物质的量为 n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为 n(H2O) =，掌握水中所含的氧原子数为 0.3mol，故该溶液中含有 O 原子的总物质的量为 0.5mol，含有的 O 原子数目为 0.5NA，A 正确； B.在一个 CnH2n+2中含有 C-H 键为 2n+2，含有 C-C 键为 n-1，故含有的共价键数目为 3n+1 个，则 1molCnH2n+2 所含的共用电子对数为(3n+1)NA，B 错误； C.每个 Si 原子与相邻的 4 个 C 原子形成共价键，所以 SiC 晶体中
3、含 4 个 Si-C 键，若含有 C-Si 数目为 2NA， 则 SiC 晶体的物质的量是 0.5mol，因此含有 Si 原子的物质的量为 0.5mol， ，C 错误； D.5.6gFe 的物质的量是 0.1mol，与 0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。此时 n(Fe)：n(HNO3) =1：23：8，可知 Fe 过量，按照 HNO3的量计算，还原产物为 NO，1molHNO3有 被还原，根据电子守恒可得转 移的电子数目为 0.2mol=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生 Fe(NO3)2，则 Fe 过量，反应按照 HNO3计算，转移的电子数为 0.2mol
4、=0.1mol，至少转移 0.1mol 电子；电子数目为 0.1NA，D 错误； 故合理选项是 A。 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化 学研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ） A. 本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化 性” - 2 - B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3 D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布） 、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称
5、为“蔡侯纸” 。 “蔡侯纸” 的制作工艺中充分应用了化学工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A.火药发生化学反应时，KNO3中 N 元素的化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，体现氧化性， A 正确； B.高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生了乙醇，然后用蒸馏方法将乙醇分离 出来，B 错误； C.明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中 H+与盐铜锈Cu2(OH)2CO3发生反应，产生可溶性的物 质，因此可以达到除锈的目的，C 正确； D.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法，因此充 分应用了化学工艺，D 正确；
6、 故合理选项是 B。 3.下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（ ） A. 甲中所有原子可能处于同一平面 B. 乙的一氯代物有 4 种 C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应 D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲可看作是乙烯分子中的一个 H 原子被醛基取代的产物，乙烯分子是平面分子，甲醛分子是平面 分子，两个平面可能共平面，A 正确； B.乙分子中有 3 种不同位置的 H 原子，所以乙的一氯代物有 3 种，B 错误； - 3 - C.图丙表示乙酰水杨酸，该物质含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取
7、代反应；含有羰基，能 够发生加成反应；该物质含有 C、H、O 三种元素，可燃烧，能发生燃烧反应(即氧化反应)，但该有机物不能 发生消去反应，C 错误； D.图丁是无机苯，与苯互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，但苯可以发生加成反应，无机苯不 能发生加成反应，所以不能根据苯的结构和性质推测丁的结构与性质，D 错误； 故合理选项是 A。 4.利用废蚀刻液(含 FeCl2、CuCl2及 FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和 FeCl36H2O 的主要步骤：用 H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀
8、并制 备 FeCl36H2O。下列有关实验说法正确的是（ ） A. 用 H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O B. 用装置甲可以制备 Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C. 用装置乙可以分离 Cu(NH3)4Cl2溶液和 Fe(OH)3 D. 用装置丁由 FeCl3溶液制备 FeCl36H2O 需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 【答案】B 【解析】 【分析】 用 H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻 液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀
9、，将溶液在蒸发皿中进行蒸发， 且应通入氯化氢防止铁离子水解，以达到制备 FeCl36H2O 的目的，以此解答该题。 【详解】A.H2O2具有强的氧化性，可用 H2O2氧化废蚀刻液中的 Fe2+，反应的离子方程式为： 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O，A 正确； B.氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成 Cu (NH3)4Cl2和氢氧化铁，B 错 误； C.用装置丙可以分离可溶性 Cu(NH3)4Cl2溶液和难溶性的固态 Fe(OH)3，C 错误； D.由 FeCl3溶液制备 FeCl36H2O 需要在蒸发皿中蒸干， 不能再烧杯中进行，D 错误； - 4
10、- 故合理选项是 A。 【点睛】本题考查了物质制备实验设计、物质分离等基本操作，侧重考查学生的分析与实验能力，注意把握 物质性质的理解、物质分离提纯的方法，难度中等。 5.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用 NaOH 溶液将 NiCl2溶液的 pH 调至 7.5(该 pH 下溶液中的 Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的 Cl2(不考虑 Cl2的 逸出)在弱碱性条件下生成 ClO，ClO再把二价镍（可简单写成 Ni2+）氧化为 Ni3+，再将 Ni3+经一系列反应 后转化为 Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
11、A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力 B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的 pH 均升高 C. 当有 1mol Ni2+氧化为 Ni3+时，外电路中通过的电子数目为 1NA，通过阳离子交换膜的 Na+数目为 1NA D. 反应前后 b 池中 Cl- 浓度几乎不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A 正 确； B.在电解过程中，阴极上发生反应：2H+2e-=H2，促进了水的电离平衡，溶液中 c(OH-)增大，该电极附近溶 液的 pH 升高；在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2，电解过程中
12、阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和次 氯酸，使溶液的 pH 降低，B 错误； C.当有 1mol Ni2+氧化为 Ni3+时，Ni 元素化合价升高 1 价，由于电子转移数目与元素化合价升高数目相等，所 以外电路中通过的电子数目为 1NA，通过阳离子交换膜的 Na+数目为 1NA，C 正确； D.在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸 HCl 和次氯酸， HClO 将溶液中 Ni2+氧化为 Ni3+，发生反应：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3+2OH-，HClO 又被还原为 Cl-，所以 Cl- 物质的量不变，体积不变，因此浓度
13、也不变，D 正确； 故选项是 B。 6.已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元 - 5 - 素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子 化合物。下列说法错误的是（ ） A. B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 B. B、D 形成的离子化合物可能含有共价键 C. D 的单质只有还原性，没有氧化性 D. 工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨 【答案】A 【解析】 【分
14、析】 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，则 E 为 Fe 元素；A 与 D 同主族，X 与 Y 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 X 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，可知 m 为 H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，C 为 F、B 为 O、Z 为 Na、A 为 H，且 A、B、C 均能与 Z 形成离子化合物，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，A 为 H、B 为 O、C 为 F、 D 为 Na，E 为 Fe，m 是 H2O。 A.Fe、O 两种元素形成的化合物 F
15、e2O3为红棕色固体，A 错误； B.B、D 形成的离子化合物若为 Na2O2，含有离子键、共价键，B 正确； C.Na 是第三周期的元素，原子半径大，最外层只有 1 个电子，容易失去，因此表现还原性，使次外层变为最 外层，达到 8 个电子的稳定结构，C 正确； D.Al 与 Fe 的氧化物发生铝热反应，产生 Al2O3和 Fe，反应设备简单，产生的 Fe 以液态形式存在，因此可用 于野外焊接铁轨，D 正确； 故合理选项是 A。 【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律及物质性质与原子结构的关系的知识。把握原子结构决定元素 性质、物质性质，物质性质决定物质用途是本题解答的关键，侧重考查学生分析
16、与应用能力。 7.常温下用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4溶液溶液中lg和lgc(HC2O4-)或-lg和lgc(C2O42-) 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） - 6 - A. 曲线 N 表示-lg和lgc(C2O42-)的关系 B. Ka1(H2C2O4)的数量级为 101 C. 向 NaHC2O4溶液中加少量 NaOH 至 c(HC2O4)和 c(C2O42)相等，此时溶液 pH 约为 4 D. 在 Na2C2O4和 NaHC2O4物质的量为 1:1 的混合溶液中 c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH-) c(H+) 【答案】A 【解析】 【详解】A.H2C2O4溶液存在 H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+，且 Ka1(H2C2O4)=，Ka2= ，可知-lg+-lg=-lg(Ka1)，-lg+-lg=-lg(Ka2)， 因 Ka1Ka2，则-lg(Ka1)Ksp(AgSCN) 。 (3)步骤
