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1、1 江苏省无锡锡北片江苏省无锡锡北片 2018 届九年级化学下学期期中试题届九年级化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第卷（选择题 共 14 分） 选择题（本题包括 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意） 1垃圾箱常有绿、黄两色，下列物质应投入黄色箱的是 （ ） A废铝线 B旧报纸 C口香糖 D易拉罐 2下列课外实验没有发生化学变化的是 （ ） A用石墨做导电实验 B用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维 C用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水 D用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水
2、的酸碱性 3下列实验操作不正确的是 （ ） 4下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 （ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B点燃或加热可燃性气体前必须检验其纯度 C10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合后溶液的体积为 20.0mL D用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯再把导管移出水面 5右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 （ ） A硼为金属元素 B碳的原子序数是 12.01 C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝 6古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 （ ） A熟石灰 B乙醇 C碳酸钾 D烧碱 7下图为某些物质的溶解度曲线。下列
3、说法正确的是 （ ） 初三化学期中 3-1 2 A将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 Bt1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 Ct2l85g 甲溶液降温至 t1时，能析出 49g 晶体 D将 26%的甲溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量 分数不变 8下列说法错误的是 （ ） A硝酸铵溶于水溶液温度升高 B向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用 D配制 6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低 9自来水消毒过程中常发生下列转化： 下列说法正确的是 （ ） A反应前后分子不可分 B转化是化合反应 C转化中丙和丁
4、的分子个数之比为 11 D转化、中氯元素的化合价都发生变化 10下列归纳和总结完全正确的一组是 （ ） A.化学与健康B.化学与能源 老年人缺钙会导致骨质疏松 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试 不得！” 太阳能、核能和天然气都属于新能源 电池充电时，化学能转化为电能 化石燃料是优质的能源来源，不能作 为化工资源 C.物质与分类D.化学与环境 合金、合成橡胶都属于合成材料 烧碱和纯碱都属于碱 尿素CO(NH2)2和硝酸钾(KNO3)都属于 复合肥 施用过量化肥、农药增加粮食产量 使用可降解的塑料制品更环保 低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 11除去下列物质中的
5、少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 （ ） 序号物质杂质试剂操作 ANaCl 溶液CuCl2NaOH 溶液洗气 BMnO2KCl水过滤 3 b 溶 液 质 量 （g） Zn 的质量（g） c d a d 溶 液 质 量 （g） Zn 的质量 （g） 0 c a 溶 液 质 量 （g） Zn 的质量（g） c d a CCaCO3CaO稀盐酸过滤 DCO2HClNaOH 溶液洗气 12向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示，下列 说法正确的是 （ ） Aa 点溶液中的溶质有 2 种 Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C若
6、取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 Dd 点存在的金属有 Ag 和 Cu 两种 13“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并为 CO2和 H2O 合成有机物提供能量，流程如下图。下列说法错误的是 （ ） A氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用 B整个流程提高了能量的利用率 C图中有机物可能含碳、氢、氧元素 D反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X 为 H2O2 14某 K2CO3固体样品不纯，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确 定其成分，进
7、行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色澄清溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3，沉淀部分 溶解。 （3）另称取 1.38g 该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后生成 1.97g 白色沉淀。 下列说法正确的是 （ ） A样品中可能含有 KNO3、Na2CO3 B样品中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3 C样品中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO3 D样品中肯定含有 KCl、Na2CO3，可能含有 KNO3 第卷（非选择题 共 36 分）
8、 15（8 分）（1）化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 2 个氮原子 ； 最简单有机物 ； 实验室常用的燃料 ； 硫酸根离子 。 （2）厨房里蕴藏着许多化学知识。 塑料袋属于 材料。 做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是 。 调味品白糖、白醋、料酒、食盐中，不属于有机物的是 。 初三化学期中 3-2 4 防止菜刀生锈的方法是 。 16（12 分）请根据下图所示的实验装置图填空。 （1）B 图中的仪器名称为_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的的一点改进是 ，该反应的方程式为 。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式
9、为 ，在装药品前应先进行的操作 是 。若用 C 装置制取 CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是_ 。 （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、 密度比空气小 、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是_，若用右图装置收集甲 烷，气体应从_ _端导入(选填“a”或“b”)。 （5）实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和_（填化学式）。为制取纯净、 干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答 下列问题。 H 中硝酸银溶液的作用是_ ；I 中液体是_（填名称） 17 （5 分）高纯
10、氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2） 为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程图。 （1）实验室中，操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _ 等。 （2）滤液 1 中主要的阳离子是 _ 。 （写 2 种） （3）滤液 1 中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则 _ 。 （4）滤液 2 中可回收的产品是 _ （写化学式） 。 （5）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 _ 18（11 分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 工业上从海水中可提取许
11、多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 从海水中获得淡水 5 下 列方法 常用于 海水淡化的是 （填字母）。 A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法 从海水中提取溴（Br2） 工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠（NaBr）转化为溴单质（Br2），然 后鼓入热空气，使溴单质（Br2）从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 ，其反应类型是 。 从海水中提取金属镁 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下： 试回答下列问题： （1）石灰乳主要成分的化学式为 。 （2）Mg(OH)2中加入试剂
12、 a 发生反应的化学方程式为 。 （3）操作 b 是在 HCl 气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧 MgCl26H2O 晶体，则生成 MgO 和另外两种 化合物，写出有关反应的化学方程式 。 以海水中提取的食盐为原料制备纯碱 制备过程中主要涉及以下三步反应： CO2+NH3+H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaClNaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O 试回答下列问题： （1）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是 H2O 和 。 （2）在实验室里证明反应中的 NaHCO3已完全分解的具体操作是 。 （3）某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完
13、全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应中的杂 质，为此他们进行了如下探究： 溶液 PH 7 0 初三化学期中 3-3 6 a取 2.2g 纯碱样品，加水完全溶解得 100g 溶液； b配制 100g 3.65%的稀盐酸； c取上述一种溶液 25g 于锥形瓶中，再将另一种溶液 逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的 pH 变化情况如 右图所示。 步骤 c 中当滴入另一种溶液为 10g 时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数 为 （写出计算过程，计算结果保留 1 位小数） 滴入的溶液质量 （g） 7 初三化学期中考试参考答案 201804 选择题 114（每小题 1 分，共 14 分） 1234567891011121314 CABBDCDADABBDD 15（8 分） （1）2N；CH4；C2H5OH；SO42- （2）合成材料；锅盖盖灭；食盐；保持洁净和干燥 16.（12 分） （1）锥形瓶 （2） A，试管口放一团棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，检查装置气密性，关闭活塞 （4）AD，b （5）HCl，检验氯化氢气体有没有除干净，浓硫酸 17（5 分） （1）漏斗 （2）Fe2+、H+（3）会生成 Fe(OH)2（或 Fe(OH)3） （4）(NH4)2SO4（5）4FeCO3+O22F
