《辽宁省抚顺市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题附答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。可能用到的相对原子质量： H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用C.
2、煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料,故A项错误；B.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故B项正确；C煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故C项错误；D.特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D项错误；故答案选B。2.NA表示阿伏加德罗常数，
3、下列叙述正确的是A. 2.0 g重水(D2O) 和ND3的混合物中含有电子数为NAB. 10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2NAC. 铁粉溶于1.0L 0.4mo1L1的稀硝酸溶液中，当生成2.24L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD. 某密闭容器盛有0.2mol PCl3和0.1mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】AM(D2O)=20g/mol,M(ND3)= 2.0g/mol，则混合物的平均摩尔质量M=20g/mol，跟据n=0.1mol，结合分子式计算电子数为NA，故A项正确；B10g质量分数为92%的
4、乙醇溶液中，乙醇分子中的n(O-H)=0.2mol,即约为0.2NA，由于水分子中也含有O-H键，则该溶液中含H-O键的数目大于0.2NA，故B项错误； C若为标准状况，由Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O可计算出溶液中氮原子，但没有说明是否为标准状况下，则无法利用NO的体积来计算溶液中氮原子，故C项错误；D合成PCl5的反应为可逆反应，故不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA，故D项错误。故答案选A。3.下列有关有机物的说法正确的是A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与
5、乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应【答案】D【解析】【详解】A甘油和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A项错误；B二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“-CH3”的，其中符合条件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合条件的结构简式一共有6个，故B错误；C
6、甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应，乙酸和苯甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C项错误；D该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚，含有羧基能发生取代反应，D正确；故答案选D。4.对下列现象或事实的解释正确的是选项操作、现象或事实解释或结论A常温下，饱和亚硫酸钠溶液的pH小于饱和碳酸钠溶液常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3B向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应C灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色
7、D向2.0mL1.0mo1L1的NaOH溶液中先加入3滴1.0mo1L1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入3滴1.0mo1L1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A饱和溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应比较等浓度溶液的pH才能比较弱酸根的水解程度，故A项错误；B有气体产生，一段时间后溶液颜色加深，则过氧化氢分解生成氧气，并放热，则Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应，故B项正确；C浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，可能为硝酸的分解生成的二氧化氮，所以不一定是木炭与浓
8、硝酸反应生成NO2呈红棕色，故C错误； D氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故D项错误；故选答案B。5.如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XYWZA. 四种元素没有金属元素B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性【答案】C【解析】【详解】A假设W为金属Al，则X为C，Y为N，Z为S，能符合题目给出的
9、已知的条件，故四种元素中有金属元素，故A项错误；B根据已知可假设W为Si，则X为N，Y为O，Z为Cl，则由X、Y和氢三种元素形成的化合物为NH4NO3是一种盐，含有共价键和离子键，故B项错误；CW和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W的最高价氧化物的水化物可为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则W为Al，X为C，Y为N，Z为S，Y的氢化物为NH3，而X的氢化物为有很多，如甲烷，乙烷，甲苯等其它高分子碳氢化合物，如果是X的氢化物为高分子碳氢化合物则就有可能比Y的氢化物沸点高，若X的氢化物为低分子碳氢化合物则有可能比Y的氢化物沸点低，故C正确；D若这四种元素的原子最外层电子
10、数之和为22，W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，物质WY2、W3X4、WZ4分别为SiO2、Si3N4、SiCl4，SiO2、Si3N4为原子晶体，具有有熔点高、硬度大的特性，而SiCl4为共价化合物，不具有该性质，故D项错误；故选答案C。6.有一种新型二次电池其放电时的工作原理如图所示：电池两极区用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是A. 电池放电时的正极反应为：I3
11、-+ 2e-= 3I-B. 电池充电时，电解质为K2S2和K2S4极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有0.2mol K+通过离子交换膜，电路中转移了0.2mole-D. 利用该电池电解100mL 0.2mol/L的CuSO4溶液 ，当电路中有0.1mol e-通过时，理论上可析出3.2g金属铜【答案】D【解析】【分析】该电池放电时属于原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，该装置是电解池，阴极上得到电子发生还原反应，阴极连接电源负极。【详解】A放电时，由图知K+从K2S2和K2S4极区移向KI3-KI极区，则K
12、2S2和K2S4极区为负极，KI3-KI极区为正极，正极反应为：I3-+ 2e-= 3I-，故A项正确；B电池充电时，K2S2和K2S4极区得到电子发生还原反应为阴极，电极连接外加电源的负极，KI3-KI极区失去电子发生氧化反应为阳极，电极连接外加电源的正极，故B项正确；C电池放电时，负极的电极反应式为2S22-2e-=S42-，故当有0.2mol K+通过离子交换膜，电路中转移0.2mole-，故C项正确；D100mL 0.2mol/L的CuSO4溶液n(Cu2+)=0.02mol，根据反应式：Cu2+ +2e-=Cu，Cu2+完全转化为Cu单质，则m(Cu)=1.28g，故D项错误；故选答
13、案D。【点睛】根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，本题的突破点是图中K+为阳离子向正极移动，从而判断出正负极和阴阳极。7.25时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A. HX为强酸，HY为弱酸B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dcD. c点时溶液的pH=4【答案】C【解析】A项，根据图像0.1mol/LHX溶液中lg=12，=11012，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX为强
14、酸，0.1 mol/LHY溶液中lg12，HY为弱酸，A项正确；B项，b点时溶液中lg=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，d点、c点加入510-3mol的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H+使d点溶液呈酸性，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y-的水解程度，d点溶液中c（H+）大于c点，d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度：cd，C项错误；D项，c点溶液中lg=6，=1106，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c点溶液的
15、pH=4，D项正确；答案选C。点睛：本题考查酸碱中和滴定的图像分析、影响水的电离平衡的因素、pH的计算。注意纵坐标表示lg，纵坐标数值越大溶液的酸性越强，纵坐标为0时溶液呈中性；酸电离出的H+对水的电离平衡起抑制作用，而且酸溶液中c（H+）越大，水的电离程度越小。8.氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：.氮化钙的制备（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为_（填仪器接口字母，装置不能重复使用） （2）装置C的硬质玻璃管中的现象为_（3）用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用_（4）若用如图装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，先点燃装
