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1、- 1 - 江苏省扬州市江苏省扬州市 2019 届高三第一次模拟考试届高三第一次模拟考试 化学试题化学试题 一、选择题一、选择题( (共共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 2020 分分) ) 1.工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的 HB. 用氧化法除去废水中的 Al3 C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质 【答案】C 【解析】 【分析】 氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中 的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分
2、析作答。 【详解】A. 去除废水中的 H选用中和法，故 A 项错误； B. Al3已经是最高价金属离子，不能用氧化法，故 B 项错误； C. 除去废水中的悬浮物可用吸附法，故 C 项正确； D. 除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等） ，故 D 项错误； 答案选 C。 2.用化学用语表示 CH4Cl2CH3ClHCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：B. HCl 的电子式：HCl C. CH4的结构式：CH4D. Cl 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 中子数为 20 的氯原子，其质量数为 37，应写成，故 A 项错误； B. HCl
3、为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足 8 电子稳定结构，则电子式应为 ，故 B 项错误； C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则 CH4的结构中一个 C 原子与四个 H 原子以共价键相连， - 2 - 即，故 C 项错误； D. Cl 原子的原子序数为 17，其核外电子数为 17，则氯原子的结构示意图：，故 D 项正确。 答案选 D。 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与 NaOH 溶液反应，可用
4、于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥 O2，故 A 项正确； B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故 B 项错误； C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与 Fe2O3能与酸的反应无关，故 C 项 错误； D. 胃酸的主要成分为 HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为 Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸， 而不是因为 Al(OH)3能与 NaOH 溶液反应，故 D 项错误； 答案选 A。 【点睛】本题侧重考查常见物质的性质与对应用途的关系，准确掌握物质的基本性质与用途
5、是解题的关键钥 匙，要注意本题 B 项中涉及的二氧化硫化学性质较多，可总结如下： 1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应； 2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等， 4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质， 性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3- B. 0.1 molL1的 CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3- C. 0.1 mol
6、L1的 Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3- D. 0.1 molL1的 NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH - 3 - 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氨水显碱性，与 Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 项错误； B. Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与 CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故 B 项正确； C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故 C 项错误； D. NaHCO3溶 液中的 HCO3-与 OH-会反应生成 CO32-与 H2O 而不共存，故 D 项错误； 答案选 B
7、。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的 是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的 C 选项，硝酸根离子、氢离 子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( ) A. 用所示装置分离 CCl4和 I2的混合物 B. 用所示装置获取少量 SO2气体 C. 用所示装置除去 CO2气体中的少量 SO2 D. 用所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体；
8、 - 4 - B. Cu 和浓 H2SO4反应需要加热； C. 亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫； D. 蒸发结晶的方法得到 NaCl 晶体 【详解】A. I2易溶于 CCl4，不能用分液的方法分离，故 A 项错误； B. 获取少量 SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的， 故 B 项错误； C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成 HSO3-和 H+，而饱和 NaHSO3溶液中 HSO3-已经饱和，则不能溶 解 SO2，不能达到实验目的，故 C 项错误； D.采用蒸发结晶法可从 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体，图示操作无误，故 D
9、项正确； 答案选 D。 【点睛】本题的易错点是 B 选项。学生要特别留意，浓硫酸的强氧化性体现在与铜粉或碳粉反应会生成二氧 化硫，但反应均需要加热。学生要牢记反应条件，以免做题时犯低级错误。 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2和 H2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2和 H2O，其化学方程式为：4HNO34NO2+O2+2H2O，故 A 项正确； B. 氯气具有强氧化性，可将 Fe 氧化到最
10、高价，即细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，故 B 项错误； C. 加热时的条件下，钠与氧气反应能生成 Na2O2，故 C 项正确； D. 氮气与氧气放电时发生反应生成 NO，其化学方程式为：N2+O2 2NO，故 D 项正确； 答案选 B。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和 MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2 B. 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2O C. 向 Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：Cl
11、OCO2H2O=HClOHCO3- 【答案】D 【解析】 - 5 - 【分析】 A. 电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀； B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子； C. 氢碘酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应； D. 强酸制弱酸原理。 【详解】A. 电解饱和 MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故 A 项错误； B. 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：5SO22MnO4-2H2O =2Mn2+5SO42-4H+，故 B 项错误； C. 向 Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应 3Fe2
12、NO3-4H=3Fe3NO2H2O，因氢碘 酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故 C 项错误； D. 酸性强弱：H2CO3 HClO HCO3-,则向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故 D 项正确； 答案选 D。 【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合 客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D 项是难点，也是易错点，要理解碳酸是 二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大
13、，W、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下 列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】C 【解析】 【分析】 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 是 Na； Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z 只能是第三
14、周期的非金属元素，且 Z 的氢 化物的水溶液属于强酸，则 Z 是 Cl； - 6 - W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则 W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧； Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Y 在 X 与 Z 之间，则推出 W 为 O，Y 为 S，据此解答。 【详解】A. Y 与 Z 处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强， 则 ZY，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故 A 项错误； B. W 为 O，氢元素与 W 可形成 H2O 或 H2O2两种化合物，故 B 项错误； C. X、W 简单离子的电子层均
15、为 2 层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即 O2-Na+，则 W 的简单离子的半径比 X 的大，故 C 项正确； D. W 与 Y 同族，且在 Y 的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱，故 D 项错误； 答案选 C。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. SO2CaSO3CaSO4 B. FeFe2O3FeCl3 C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq) 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 二氧化硫与氯化钙不
16、反应； B. 铁与氧气反应会生成三氧化四铁； C. 二氧化锰只和浓盐酸反应生成氯气； D. 碱式碳酸铜受热会生成相应的金属氧化物，继续和酸反应生成盐和水； 【详解】A. 二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，不能与氯化钙反应，则不能一步直接生成亚硫酸钙，故 A 项 错误； B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，故 B 项错误； C. 二氧化锰只和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，题设中未说明是否为浓盐酸，条件不足，故 C 项错 误； D. Cu2(OH)2CO3受热会分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸会反应生成氯化铜与水，则各物质可实现相互转化， 故 D 项正确。 - 7 - 答案选 D。 10.下列说法正确的是( ) A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B. 反应 H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发
