【精品解析】闽粤赣三省十校2019届高三下学期联考理科综合化学试题（附解析）

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1、- 1 - 闽粤赣三省十校闽粤赣三省十校 2019 届高三下学期联考理科综合届高三下学期联考理科综合 化学试题化学试题 1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A 项错误。 B. 石油裂化和裂解都属于化学变化

2、，在反应过程中生成了新物质，B 项错误。 C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极， 从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C 项正确。 D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D 项错误。 【点睛】易错点：石油裂化和裂解，煤的汽化、液化、干馏均是化学变化，石油的分馏是物理变化，需要牢 记。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量 MnO2与 40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA B. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

3、 C. 0.1mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA D. 常温下，1 L pH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+数目为 10-11NA 【答案】B 【解析】 【分析】 A. MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变化稀盐酸； B. 甲烷和乙烯都含有 4 个氢原子，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，则含氢原子数目为 2NA； C. 每个 Fe(OH)3胶体粒子中含有多个 Fe(OH)3分子； D. 水电离出的 H+数目等于水电离出的 OH-数目，Na2CO3溶液中的 OH-数目全部是由水电离出来的，计算出水 - 2 - 电离出的

4、 OH-数目即可得出答案； 【详解】A. MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，故生成的 氯气分子数小于 0.1NA； B. 甲烷和乙烯都含有 4 个氢原子，所以混合物中氢原子数目平均下来也是 4 个，标准状况下，11.2L 甲烷 和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，则含氢原子数目为 N=4nNA=2NA； C. Fe(OH)3胶体粒子是许多微粒的集合体，0.1mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子的数目小于 0.1NA； D. 水电离出的 H+数目等于水电离出的 OH-数目，水电离出的 OH-的物质的量为 n=cV=mol， 水电离出

5、的 OH-数目 N=nNA=，则水电离出的 H+数目为。 故本题选 B。 【点睛】A 项需要注意浓盐酸反应变稀之后就不再和 MnO2，所以浓盐酸不会完全反应。 D 项中水电离出的 H+有部分被 CO32-结合生成 HCO3-，剩余在溶液中的 H+数目为 10-11NA。 3.有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程可表示为下图（无机小分子产物略去） 。下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 若 R 为 CH3时，b 中所有原子可能共面 C. 若 R 为 C4H9时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 12 种 D. 若 R 为 C2H5时，1mol b 最多可以与 4mol

6、H2加成 【答案】C 【解析】 【分析】 该反应过程为取代反应，R 基团取代了苯环上的氢原子，结合所学知识分析选项。 【详解】A. R 基团取代了苯环上的氢原子，属于取代反应的类型； B.苯环是共面结构，CH3是所有原子是不共面的，所以 b 中所有原子不可能共面。 C. 若 R 为 C4H9时，其共有 4 种结构，故 b 的结构共有 4 种，每种 b 的苯环上有三种不同类型的氢，故取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 34=12 种； D. 若 R 为 C2H5时，1mol b 最多可以与 3molH2加成； 故本题选 C。 【点睛】常见有机分子构型、原子共面、共线情况需要熟练掌握，

7、例如甲烷、乙烯、乙炔、苯等等；书写同 - 3 - 分异构要按照先写碳链异构，再写位置异构，再写官能团异构的顺序书写，就不会有遗漏。 4.短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和 D 同 主族，B 和 C 相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E 与 B 可组成化合物 E3B2。 下列说法正确的是 A. E 与 B 的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径 BD，则金属性：ED D. 由 A、B、C 三种元素组成的化合物只能为共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈

8、碱性，A 和 B 形成的气态化合物为 NH3，短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，故 A 为 H 元素，B 为 N 元素，A 和 D 同主族，B 和 C 相邻，则 D 为 Na 元素，C 为 O 元 素，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，可知 F 为 Cl 元素，无机含氧酸中的最强酸 为 HClO4，E 与 B 可组成化合物 E3B2，则 E 为 Mg 元素。 【详解】A. E 与 B 的简单离子的电子层结构相同，简单离子的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小， 简单离子半径 BE，A 项错误； B. E3B2与足量盐酸反应为 Mg3N2+8HCl=3

9、MgCl2+2NH4Cl，B 项正确； C. D 与 E 的氧化物对应水化物分别为 NaOH 和 Mg(OH)2，等物质的量的两种物质，其消耗盐酸的量 ED，但是 金属性 E Ksp（AgI） - 4 - B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液 均有固体析出蛋白质均发生变性 C. 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶 液 溶液变为红色待测溶液中含有 Fe2 D 向 NaHCO3溶液中加入 NaAl(OH)4溶 液 有白色沉淀生成 Al(OH)4-结合 H+的能力比 CO32-强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 A. AgN

10、O3溶液中 Ag+过量； B.该实验中硫酸铜溶液使蛋白质变性，氯化钠溶液使蛋白质盐析； C.待测溶液中可能含有的 Fe3； D. HCO3-和Al(OH)4-发生双水解过程，生成 Al(OH)3沉淀。 【详解】A. 1mL 0.01 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1mL0.01 molL1 NaCl 溶液，反应后 Ag+过量， 再向其中滴加 0.01 molL1 KI 溶液，剩余的 Ag+与 I-反应，不能证明 AgCl 的溶度积大于 AgI 的，A 项错 误。 B. 该实验中氯化钠溶液使蛋白质的析出属于盐析现象，CuSO4溶液使蛋白质发生变性，B 项错误。 C. 待测溶液中可能

11、含有的 Fe3，没有先加入硫氰化钾溶液排除其干扰，不能证明待测溶液中含有 Fe2；C 项错误。 D. Al(OH)4- 结合 HCO3-的电离的 H+生成 Al(OH)3沉淀和 CO32-，所以Al(OH)4-结合 H+的能力比 CO32-强，D 项正确。 【点睛】此题涉及实验设计、实验评价、现象，比较综合，易错点：需要注意反应物是否过量，试剂的添加 顺序是否正确。 6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li+电池体系，该体系征集采用含有 I-、Li+的水溶液，负极采用 固体有机聚合物，电解质溶液采用 LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开 （原理示意图如图）

12、。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是 - 5 - A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D. 放电时，负极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】 题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原 电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为： 正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。 【详解】A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电 池工作原理图，A 项错误； B.

13、放电时，正极液态电解质溶液的 I2也会的得电子生成 I-，故电解质溶液的颜色变浅，B 项正确； C. 充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C 项错误； D. 放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为： 【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离 子向阳极移动，注意不要记混淆。 7.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有： N2H4+H2ON2H5+OH- K1 - 6 - N2H5+H2ON2H62+OH- K2 ， 该溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.

14、图中对应的微粒为 N2H62+ B. 反应为 N2H5+的水解平衡方程式 C. 若 C 点为 N2H5C1 溶液，则存在：c(Cl-)c(N2H5+ )+2c(N2H62+) D. 据 A 点可求：K1=10-6 【答案】B 【解析】 【分析】 横坐标为 OH-浓度的负对数值，从左到右 OH-的浓度越来越小，越能促进 N2H4电离，纵坐标为微粒的物质的 量分数 (X)，故对应的微粒为 N2H4，对应的微粒为 N2H5+，对应的微粒为 N2H62+。 【详解】A.对应的 OH-的浓度最小，N2H4电离平衡正向移动的程度最大，则对应的微粒为 N2H62+，A 项正 确； B. 反应为 N2H4的二

15、级电离方程式，B 项错误； C. 由电荷守恒的：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，从图像可得 C 点 c(OH-) c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C 项正确； D. 从图像可得 A 点 N2H4、N2H5+物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，c(OH-)=，= =，D 项正确。 【点睛】对于化学平衡图像题，需要分析图像所给的信息，以及各个特殊点的状态，离子浓度大小比较需要 结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析。 8.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去） ； - 7 - 有关信息如下表： 化学

16、式 SnCl2SnCl4 熔点/ 246-33 沸点/ 652144 其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解 回答下列问题： （1）甲装置中仪器 A 的名称为_。 （2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_。 （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁 装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： 促进氯气与锡反应； _。 （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_；己装置的作用是 _： A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中 CO2气体进入戊装置 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D.防止空气中 O2进入戊装置的试管中使产物氧化 （5