《湖南省双峰一中邵东一中永州四中2018-2019学年高二下学期优生联考化学试题（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省双峰一中邵东一中永州四中2018-2019学年高二下学期优生联考化学试题（附解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭县一中、双峰一中、邵东一中、永州四中2018-2019学年高二下学期联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题1.下列化学用语表示正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. S2的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：35Cl D. 羟基的电子式：【答案】D【解析】【详解】A.乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2，A错误；B.S原子最外层有6个电子，原子获得2个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，故S2-电子层结构为，B错误；C.中子数为20的氯原子的
2、质量数是37，所以该原子的表示为：，C错误；D.羟基是O原子与H原子形成了一对共用电子对，电子式表示为，D正确；故合理选项是D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. c (H)：c (OH)=1012 的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、Cl-B. pH =7溶液中：K、Fe3、SO42-、HC. 遇甲基橙变黄色的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaD. 由水电离的c (H)=110-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】【详解】A. c (H):c (OH-)=1012 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与选项的离子之
3、间不反应，且都不与氢离子反应，能大量共存，A正确；B. Fe3+在pH=4.4左右沉淀完全，在pH=7的溶液中形成Fe(OH)3沉淀，从溶液中析出，因此该不能大量存在Fe3+，B错误；C.使甲基橙变黄色的溶液中可能呈酸性或碱性，Fe3+与OH-反应形成Fe(OH)3沉淀，故在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.由水电离的c (H)=110-14 mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性，HCO3-都会发生反应，都不能大量共存，D错误；故合理选项是A。3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+
4、Cl2+2H2OB. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OC. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OD. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-【答案】C【解析】【详解】A. MnO2固体与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，盐酸是强酸，完全电离，用离子形式表示，A错误；B.NH3H2O是弱碱，不能溶解反应产生的Al(OH)3沉淀，不能写成AlO2-，B错误；C.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2和水，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方
5、程式：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，C正确；D.NaClO具有强的氧化性，会将SO2氧化为SO42-，不是发生复分解反应，D错误；故合理选项是C。4. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析： 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠、过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，正确；电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水、硅酸钠与盐酸生成硅酸和氯化钠，正确；甲醛被氧化生成甲酸、甲酸与甲醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下生成甲酸甲酯，错误。考点： 物质的转化5.下列实
6、验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3C将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+D用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.元
7、素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，因此不能据此判断非金属性强弱，A错误；B.由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时过量的NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明在相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)3，B错误；C.将NaOH溶液滴入待测溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明放出了NH3，则该溶液中含有NH4+，C正确；D.在酸性条件下，H+、NO3-具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变为黄色，因此不能说明氧化性：
8、H2O2Fe3+，D错误；故合理选项是C。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A. 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为0.9NAB. 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NAC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】A【解析】【详解】A. 1个-NH2(氨基)中含有9电子，则0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为0.9NA，A正确；B.CH3COO-会发生水解反应产生CH3
9、COOH而消耗，所以1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数小于0.2NA，B错误；C.16.25 g FeCl3的物质的量是0.1mol，Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，而胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误；D.SO2和O2反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；故合理选项是A。7.甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下
10、列说法正确的是（ ）A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O4HF + O2【答案】A【解析】【详解】A.若甲、乙元素是同主族元素，丙为氧化物，C与SiO2反应、Na与H2O的反应符合转化关系，乙单质可能是Si，A正确；B.若甲、乙均为金属单质，丙为氧化物，铝热反应符合转化关系，丁若为氧化铝，Al2O3属于两性氧化物，B错误；C.若甲为金属单质，乙为非金属单质，丙为氧化物
11、，Mg与CO2、Na与H2O的反应等都符合转化关系，甲不一定为Mg，C错误；D.若甲、乙元素是同周期元素，Mg与SiO2反应生成Si与MgO也符合转化关系，D错误；故合理选项是A。8.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的HCO3、CO32、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2B. V1：V2=l：5C. M点时生成的CO2为0.05molD. e曲线表示的离子方程式为： Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O【答案】D【解析】试
12、题分析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，首先发生反应：AlO2-+H+H2O =Al(OH)3，a表示AlO2-，根据盐酸消耗的体积可知：n(H+)=n(AlO2-)= 1mol/L0.05L= 0.05mol；当AlO2-反应完全，CO32-反应：b表示CO32-，反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-，n(H+)=n(CO32-) =0.05L1mol/L=0.05mol；c表示HCO3-, CO32-反应完全，产生的HCO3-会发生反应：HCO3-+H+ =CO2+H2O，n(HCO3-)=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05mol
13、；当HCO3-反应完全，Al(OH)3发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O,d表示Al(OH)3，当Al(OH)3反应完全，消耗HCl的物质的量是Al(OH)3的3倍，n(H+)= 3n(Al(OH)3)=30.05mol=0.15mol，则该阶段加入盐酸的体积是0.15mol 1mol/L=0.15L =150ml。A原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1:1，错误；B.在原混合物中n(CO32)= 0.05mol,在V1时溶液中的CO32和HCO3-的物质的量相等，都等于0.025mol ，根据方程式：CO32-+H+=HCO3-
14、可知消耗盐酸的物质的量是0.025mol ，盐酸的体积为0.025mol1mol/L= 0.025L=25ml；故V1=50ml+25ml=75ml，根据前边的分析可知：V2=150ml+150ml=300ml，所以V1：V2=75ml:300ml=1:4；错误；C根据前边的方向可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有产生CO2，错误；D.根据前边的分析可知：a曲线表示AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，故该选项正确。考点：铝元素、碳元素的化合物的性质的图像法表示的知识。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外
15、层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）A. 用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取【答案】C【解析】试题分析：常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则Z的质子数（282）213，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y
