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1、- 1 - 黔东南州黔东南州 2019 届高老模拟考试届高老模拟考试 理科综合理科综合(化学部分化学部分) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 第第卷卷( (选择题共选择题共 126126 分分) ) 一、选择题本题共一、选择题本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A. “丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B.
2、 “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化 学方程式为：HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+SHgS，由于反应条 件不同，所以不属于可逆反应，故 A 错误； B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的 积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以 B 选项
3、是正确的； C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以 C 选项是正确的； D. “甘露” ，甘美的露水， “消渴” ，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等， “含浆似注甘露钵， 好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴” ，所以 D 选项是正确的。 故选 A。 2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B. 所有原子均处于同一平面 C. 二氯代物超过两种 D. 1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要 5molH2 【答案】C 【解析】 - 2 - 【详解】A 分子中含有一个苯环和一个杂环，故 A 错误；
4、B. 羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，故 B 错误； C. 羟甲香豆素中除羟基外，还有 5 种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，故 C 正确； D. 分子中含有一个苯环、一个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，则 1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需 要 4molH2，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查有多个官能团的有机物的结构和性质，综合性强，涉及反应类型的判断、同分异构体种数 的判断、分子中原子共面问题和反应耗氢量的计算，易错点是容易把另一个环当成苯环，注意审题要仔细。 3.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，
5、11.2L 甲烷中含有的共价键数为 2NA B. 1 mol OH中含有 9NA个电子 C. 1L1molL1AlCl3溶液中含有 NA个 Al3+ D. 3.2g 由 O2和 O3组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.11.2L 甲烷常温常压下不是 0.5mol，所以含有的共价键数不是 2NA，故 A 错误； B. 1 mol OH中含有 10mol 电子，即含有 10NA个电子，故 B 错误； C. 由于 Al3+发生水解，铝离子数目减少，所以 1L1molL1AlCl3溶液中含有 Al3+数目小于 NA个，故 C 错误； D. 氧气和臭氧均由氧原
6、子构成，故 3.2g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 n=0.2mol，故含 0.2NA个氧原子，故 D 正确。 故选 D。 4.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A. 配制一定浓度的氯化钠溶液 - 3 - B. 除去 CO 中的 CO2 C. 中和滴定 D. 制取并检验乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制 的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项 A 错误； B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去 CO 中的 CO2，能达到实验目的，选项 B 正确； C、中和滴定时氢氧化钠溶液
7、为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项 C 错误； D、制取乙烯反应条件是加热到 170，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴 水褪色，干扰乙烯的检验，选项 D 错误； 答案选 B。 5.短周期主族元素 W、X，Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 18，W 与 Y 同主族， X 原子的最外层电子数等于周期数，Z 的单质在常温下为气体，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：ZWY B. 原子半径：YXW C. X 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. Y 的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性
8、氧化物 【答案】A - 4 - 【解析】 【分析】 短周期主族元素 W、X，Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数等于周期数，可能为 Be 或 Al，若 X 为 Be，则 W 为 H，Y 为 Na，Z 为 Cl，最外层电子数之和不等于 18；则 X 为 Al；Z 的单质在常温下为气体， 原子序数大于 13，为 Cl；四种原子的最外层电子数之和为 18，W 与 Y 同主族，则最外层为 4，W 为 C；Y 为 Si； 【详解】A. 最简单氢化物的稳定性：HClCH4SiH4，即 ZWY，A 正确； B. 原子半径：AlSiC，即 XY W，B 错误； C. X 与 Z 形成的化合物为
9、AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C 错误； D. Y 的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D 错误； 答案为 A 【点睛】最外层电子数等于周期数的短周期元素有 H、Be 和 Al 三种，题目中，X 前面含有元素，则不可能 为 H，只能说 Be 或 Al。 6.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaBr3，放电后分 别变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述不正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为 2S222e=S42 B. 充电时，阳极的电极反应式为 3Br2e=Br3 C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向
10、 a 池 D. 充电时，M 接电源负极，N 接电源正极 【答案】D 【解析】 【分析】 根据放电后 Na2S2转化为 Na2S4，S 元素化合价升高，知 Na2S2被氧化，说明 N 为负极；NaBr3转化为 NaBr，Br 元素化合价降低，知 NaBr3被还原，说明 M 为正极，以此解答。 【详解】A. 根据放电后 Na2S2转化为 Na2S4，S 元素化合价升高，知 Na2S2被氧化，故负极的电极反应式为 - 5 - 2S222e=S42，故 A 正确； B. 充电时阳极发生氧化反应，NaBr 转化为 NaBr3，故阳极的电极反应式为 3Br2e=Br3，故 B 正确； C. 放电时，阳离子
11、向正极移动，故 Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池，故 C 正确； D. 充电时，原电池的负极接电源的负极，原电池的正极接电源的正极，故 M 接电源正极，N 接电源负极， 故 D 错误。 故选 D。 【点睛】解答可充电电池题的关键是理解充放电原理：放电时为原电池，充电时为电解池；放电时的负 极反应与充电时的阴极反应互逆，放电时的正极反应与充电时的阳极反应互逆；电池放电完毕，给电池充 电时，电池的负极与外接电源的负极相连，电池的正极与外接电源的正极相连。 7.常温下，向 25.00mL 0.1molL1 HSCN 溶液中滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c(
12、H+) 的负对数1gc水(H+)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，Ka(HSCN)约为 1103 B. b=25.00 C. R、Q 两点溶液对应的 pH=7 D. N 点溶液中：c(Na+)c(H+)，根据电荷守恒 关系：c(Na+)+ c(H+)=c(SCN)+ c(OH-)，则：c(Na+)c(SCN)，故 D 错误。 答案选 B。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2222 题题3232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3333 题题3838 题为选
13、考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 ( (一一) )必考题：共必考题：共 129129 分。分。 8.TMB 由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为 240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强 致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小 组欲利用燃烧法测定 TMB 的分子式(氮元素转化为 N2)实验装置如图所示。回答下列问题： (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中 F 处的目的是_。仪器 a 的名称是 _。 (2)将足量双氧水置于 a 中，圆底烧瓶中装入 MnO2固体，按图连接好装置。 A 中发生反应的
14、化学方程式为_。 待 B、D 处导管口有均匀气泡时，再点燃 C 处酒精灯，原因是_。 (3)装置 C 中 CuO 粉末的作用为_。 (4)该实验_(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是_。 (5)理想状态下，将 4.80gTMB 样品完全氧化，点燃 C 处酒精灯，实验结束时测得 D 增加 3.60g，E 增加 14.08g，则 TMB 的分子式为_。 【答案】 (1). 防止外界空气中的 CO2和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收 CO2的定量检测造成干扰； (2). 分液漏斗 (3). 2H2O22H2O+O2 (4). 排除装置内原有的 CO2和水蒸气 (5). 使 - 7
15、- TMB 不充分燃烧生成 CO 全部转化为 CO2 (6). 不需要 (7). 碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的 准确性，无有毒气体排放 (8). C16H20N2 【解析】 【分析】 （1）利用 E 装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故 F 装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 E 装置中，影响测量结果；根据仪器的结构判断写出名称； (2)双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气； 氧气排除装置内原有的 CO2和水蒸气； (3) CO 与 CuO 发生氧化还原反应生成铜和 CO2； （4）因碳元素完全转化为二氧化碳，且生成氮气，没有必要进行尾气处理； （5）实验结束时测得 D 增加 3.60g，E 增加 14.08g，则燃烧生成的 m（H2O）=3.60g、m（CO2）=14.08g，则 n（H2O）=0.2mol，n（H）=0.4mol，n（CO2）=0.32mol，n（C）=0.32mol，所以 m（N） =4.80g-0.32mol12g/mol-0.4mol1g/mol=0.56g，n（N）=0.04mol，则：n（C）：n（H）： n（N）=0.32mol：0.4mol：0.04mol=8：10：1，依据相对分子质量计算分子式。 【详解】 （1）利用 E 装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故 F 装置目的是
