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1、1 课题二课题二 电解与电镀电解与电镀 (时间：45 分钟) 1下列说法正确的是( ) A氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C电镀时，用镀层金属作阳极 D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀 解析 A 项，水中的 H在阴极放电，剩下 OH，烧碱在阴极区生成，错误；B 项，氯化铝是共价化合物， 熔融状态不导电，错误；C 项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，正确；D 项，原电池防腐时，保 护的金属作正极(牺牲阳极的阴极保护法)，错误。 答案 C 2下列有关电解原理的说法正确的是( ) 电解是把电能转变为化学能 电解是把化学能转变为电能 电解质溶液的导电是化学变化，金属
2、导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A B C D 解析 电解是在电流的作用下，使不能自发反应的氧化还原反应发生，故电解完成的是电能变为化学能。 同时电解质溶液的导电过程实质就是电解质溶液的电解过程，故电解质溶液的导电是化学变化。金属导 电是物理变化。 答案 D 3关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中
3、性 2 解析 电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2。阴极：2H2O2e= H22OH。总反 应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶 = 通电 有少量的 Cl2，滴加 KI 溶液后发生反应：Cl22I=I2 错误；电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 答案 B 4.电渗析法是一种利用 A、B 离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含 Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( ) 24 A是原电池装置，把化学能转化为电能 B是电解装置，只发生物理变化 C左右池中得到淡水 DA
4、 膜是阴离子交换膜，B 膜是阳离子交换膜 解析 A 项，该装置有外接电源，是电解池，错误；B 项，电解过程发生化学反应，错误；a 为阳极，水 中的 OH放电，海水中的阴离子透过阴离子交换膜进入左池，b 为阴极，水中的 H放电，海水中的阳离 子透过阳离子交换膜进入右室，所以左右两池得不到淡水，中间是淡水，C 错误，D 正确。 答案 D 5.探究电解精炼铜(粗铜含有 Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是( ) A精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液，X 电极反应为：Cu22e=Cu B精炼铜时，溶液中 Ag、Zn2、Fe2浓度增大 CX 电极为石墨，Y 电极为 Cu，则铜受到保护 DX
5、 电极为 Fe，Y 电极为 Cu，则铁受到保护 解析 A 项，精炼铜时，X 为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子，错误；B 项，Ag 的金属性弱于铜，不会 在阳极放电，以沉淀形成阳极泥，错误；C 项，Y 为阴极，受到保护，正确；D 项，X 为阳极，铁作阳极， 优先失电子，错误。 答案 C 6关于下列装置的说法正确的是( ) A装置中盐桥内的 K 向 CuSO4溶液移动 B是将电能转变成化学能的装置 3 C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中 Cu2保持不变 解析 装置为原电池，将化学能转化为电能，Cu 为正极，溶液中的 Cu2得电子生成 Cu，c(Cu2)减小， 盐
6、桥内的 K移向 CuSO4溶液补充电荷，A 正确，B 错误；C 项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)， 错误；D 项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如 Zn、Fe 的溶解，而阴极只有 Cu2放电，所以 Cu2会减小，错误。 答案 A 7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。 下列说法错误的是( ) A仅 K1闭合，铁棒上发生的反应为 Fe2e=Fe2 B仅 K1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C仅 K2闭合，铁棒上发生的反应为 2H2e=H2 D仅 K2闭 K1，构成原电池，铁作负极，发生反应：Fe2e=Fe2，碳作正极，空气中的氧气得电
7、子，电极反应方程式为：O24e2H2O=4OH，A、B 项正确；仅闭合 K2，构成电解池，铁作阴极，发 生反应：2H2e=H2(2H2O2e=H22OH)，总反应为： 2Cl2H2OH2Cl22OH，转移电子数为 C 项正确，D 项错误。 答案 D 8电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导 线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为_。 在 X 极附近观察到的实验现象是_。 Y 电极上的电极反应式为_。 (
8、2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是_，电极反应式为_。 Y 电极的材料是_，电极反应式为_。 4 (说明：杂质发生的电极反应不必写出) 答案 (1)2H2e=H2 放出气体，溶液变红 2Cl2e=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色 (2)纯铜 Cu22e=Cu 粗铜 Cu2e=Cu2 9电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0 6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选 凝聚法处理污水，
9、设计如图所示装置示意图。 (1)实时， 应向污水中加入适量的_。 ABaSO4 BCH3CH2OH CNa2SO4 DNaOH (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是： ._； ._。 (3)电极反应和的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 _ _。 (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该 燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参加循环(见上 图)。A 物质的化学式是_。 解析 (1)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质
10、溶液，排除 A 和 B，考虑到题中要求电解 时保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，因此不能添加 NaOH。 (2)电解时铁作阳极，因此主要发生 Fe2e=Fe2，同时也发生副反应，即溶液中的 OH失电子被氧 化生成 O2。 (3)根据得失电子守恒和电荷守恒即同时根据碳元素守恒可知 A 必为 23 CO2，负极反应式可表示为 CH44CO8e=5CO22H2O。 23 答案 (1)C (2)Fe2e=Fe2 4OH4e=2H2OO2 (3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H (4)CO2 5 10认真观察下列装置，回答下列问题： (1)装置 B 中 PbO2上发生的电极反应方程式
11、为_ _。 连接装置 B、C 的 U 形管中装填有含有琼脂的 KCl 饱和溶液，其作用是 _ _。 (2)装置 A 中总反应的离子方程式为_ _。 (3)若装置 E 中的目的是在 Cu 材料上镀银，则 X 为_ _， 极板 N 的材料为_。 若装置 E 的目的是验证金属的电化学防腐，则极板 N 的材料为 _。 (4)当装置 A 中 Cu 电极况下)。 解析 本题的关键是判断原电池，由盐桥可知 B、C 构成原电池。Pb 作负极： Pb2eSO=PbSO4；PbO2作正极：PbO22eSO4H=PbSO42H2O。A 池中与 PbO2相连的 2424 Cu 为电解池的阳极：Cu2e=Cu2，Pt 电极为阴极：2H2e=H2，总反应为：Cu2H Cu2H2。装置 E 中电镀。镀层金属作阳极，镀件作阴极，M 为阴极，为铜，N 为阳 = 电解 极为银，溶液为 AgNO3溶液。 答案 (1)PbO24HSO2ePbSO42H2O 使装置 A、B 中的溶液连成通路 24 = 电解 (2)Cu2H=Cu2H2 (3)
