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1、专题六 物质的定量分析专题测试(六)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A BC D解析滴定操作的顺序为：查漏洗涤润洗注液滴定。答案B2用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D2
2、3.70 mL解析由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面介于22.3022.40之间，只有B项符合。答案B3实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显
3、碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。答案D4实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂解析首先明确石蕊不作指示剂，原因之一是变色范围太宽，之二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。当NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，水解呈碱性
4、，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，选项D正确。答案D5下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是()A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。答案D6下列有关中和滴定的叙述正确的是()A滴定时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂
5、加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。答案D7用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析A项碱式滴定管未用
6、待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。答案A8准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析A项，滴定管应该用标准的NaOH溶液润洗后再滴定，错误；B项，锥形瓶
7、中盛放的是盐酸，随着NaOH的加入，盐酸不断变少，酸性减弱，中和至中性，所以pH由小变大，正确；C项，滴定终点应该是颜色变化后，还要等待半分钟不变色，才能停止滴定，错误；D项，悬滴没有进入锥形瓶中，但是从滴定管中读数时，被认为参加反应了，所以测定的HCl的浓度偏大，错误。答案B9如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等
8、，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案B10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定解析A项、C项操作对测定结果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗标准液体积变大，使测得结
9、果偏高；D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。答案B11已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法不正确的是 ()A设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则hB锌电极上发生氧化反应C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮解析镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，构成的原电池中，锌为负极被氧化而溶解，石墨为正极，
10、当石墨棒上不再有气泡(氢气)产生时，锌溶解完毕，因此应立即取出铁皮，否则，铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀，引起实验误差。答案C12以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A可用甲基橙作滴定指示剂B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中解析强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，A错误；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B错误；当酸的酸性很
11、强，浓度较稀时，突变范围就大，C正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D错误。答案C二、非选择题(共64分)13(4分)酸碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性，如用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 0 molL1醋酸(CH3COOH )溶液，有关数据记录如下表：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706
12、.747.748.729.7010.7011.7012.50(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是_。(2)下列指示剂中适合于本实验的是_(填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基橙或酚酞(3)可用酸式滴定管准确量取0.100 0 mol/L的醋酸，在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是_。(4)滴定过程中，眼睛应重点观察_。解析(1)从表中的数据可知：当V(NaOH)的体积从19.98 mL到20.02 mL时，溶液的pH从7.749.70发生了突变。(2)pH突变范围为7.749.70，正好与酚酞的变色范围(pH8.210)极
13、其接近，所以应用酚酞作指示剂。(3)赶走酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放液。(4)滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案(1)7.749.70(2)C(3)快速放液(4)锥形瓶内溶液颜色的变化14(9分)已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2Zn(OH)4。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。(1)白铁皮镀锌的目的是_。(2)气泡产生速度先快后慢的原因是_。(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：_；_；_；_
