《2016届海南省三亚三中中考化学复习人教版九年级化学下第八单元金属材料复习教学课件共46张ppt(共46张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届海南省三亚三中中考化学复习人教版九年级化学下第八单元金属材料复习教学课件共46张ppt(共46张ppt)（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考考点： 1了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2掌握金属的化学性质；了解防止金属锈蚀的简单方法。 3知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 4了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 5知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。,第八单元 金属材料,知识点： 1了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。,第八单元 金属材料,金属的物理性质,常温下除汞外其它是固体,密度较大,有金属光,多数能
2、导电,能导热,有延展性,一些金属的物理性质,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属 硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最大的金属 密度最小的金属,铝,钙,银,铁,铬,汞,钨,锂,锇,知识点： 2掌握金属的化学性质；了解防止金属锈蚀的简单方法。,第八单元 金属材料,如何鉴别真假黄金？,答：方案一：把该金属放入稀盐酸溶液中，若有气泡产生，则是假黄金；若没有气泡产生，则证明该金属是真黄金。,方案二：把该金属上火上烧中，若变黑，则是假黄金；若不变色，则证明该金属是真黄金。,方案三：把该金属放入硝酸银溶液中，
3、若金属表面有固体析出，则是假黄金；若没有现象，则证明该金属是真黄金。,知识点： 2掌握金属的化学性质；了解防止金属锈蚀的简单方法。,第八单元 金属材料,化学性质,大部分与氧气反应, 氢之前的金属与酸反应, 某些金属与金属化合物的溶液反应,金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,铁的锈蚀和保护 ：,（1）生锈的条件：空气中氧气、水蒸气,（2）铁防锈方法,隔绝空气：,保持铁制品洁净干燥,涂保护层 如油漆、涂油、电镀,改变金属的内部结构：如制成不锈钢,某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到
4、FeSO4溶液中 将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，将三种金属分别放入稀硫酸溶液中，可以选择的方案是( ) A. B. 或 C. D. 或,A,（2012）小明设计如右图的实验装置，开展课外实验。 一星期后，铁丝锈迹斑斑。请回答： （1）他还观察到的实验现象是什么？ （2）防止铁制品生锈的一项措施。,答：（1）试管里水位上升了约占试管体积的1/5 （2）防潮、喷漆、镀铬、制作成合金等,知识点： 3知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。,第八单元 金属材料,铁矿石种类
5、：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、 黄铁矿（FeS）、菱铁矿（FeCO3）,铁的冶炼,原料：铁矿石、焦炭、石灰石,设备：高炉,用CO把铁从其化合物中还原出来。,铝的矿物：铝土矿,你能鉴别这些金黄色的金属是黄金还是假的吗？,看到这些图片你想要知道什么问题吗？能否自己寻找答案呢？,第八单元 金属材料,金属材料,纯金属,合金,常见的金属：铁、铜、铝、钛,物理性质,常温下除汞外其它是固体,密度较大,有金属光,多数能导电,能导热,有延展性,用途：制造工业、医疗器械、刀具等,金属的用途由其性质、资源、价格、美观、使用是否便利、是否易于回收以及对环境的影响等方面综合考虑。,化学性质,大部分与氧气
6、反应, 氢之前的金属与酸反应, 某些金属与金属化合物的溶液反应,金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,（1）定义：,（2）合金的性能：合金的强度和硬度一般比组成它 们的纯金属高合金的熔点比组成它们的纯金属低,（3）常见的合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金、 铜合金、钛合金,铁在置换反应中呈+2价，所得的亚铁溶液呈浅绿色。,铁与稀盐酸或稀硫酸反应不能得到氯化铁 FeCl3,铜不能与稀盐酸生成氯化铜 CuCl2 氢之后的金属都不能直接与稀盐酸或稀硫酸反应得到对应的金属化合物。,下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A
7、FeCl3 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl2,A,颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、弹性、强度,硬度：材料局部抵抗硬物压入其表面的能力。 强度：金属材料在外力作用下抵抗永久变形和 断裂的能力,金属资源,铁矿石种类：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、 黄铁矿（FeS）、菱铁矿（FeCO3）,铁的冶炼,原料：铁矿石、焦炭、石灰石,设备：高炉,铁的锈蚀和保护 ：,（1）生锈的条件：空气中氧气、水蒸气,（2）铁防锈方法,保护金属资源的途径,（1）防止金属腐蚀,（2）回收利用,第八单元 金属材料,（3）除锈方法：打磨、酸洗,隔绝空气：,保持铁制品
8、洁净干燥,涂保护层 如油漆、涂油、电镀,（3）有计划、合理地开采矿物,改变金属的内部结构：如制成不锈钢,（4）寻找金属的代用品,铁,组成,结构,物理性质,化学性质,用途,制取,存在,保存,铁由铁元素组成。,铁由铁原子构成。,铁以化合物的形式存在在自然界中。,铁是银白色固体，是电和热的良导体，有弹性、延展性，较软。,铁在常温或点燃条件下都能与氧气反应,能与稀盐酸或稀硫酸反应 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2,能与铁之后的金属的化合物的水溶液反应 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4,：隔绝空气与水份,含杂质的计算: 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合
9、物的反 应叫做置换反应。 A+BC=B+AC,纯度=物质的质量分数,（06）海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。下列关于炮台中的大炮（由铁含金制造）的保护措施不正确的是 （ ） A.常用稀盐酸除去大炮表面的锈 B.在大炮表面涂上一层油 C.尽量避免被雨淋 D.禁止用水触摸 （06）选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是 （ ） A.硬度大 B.化学性质比较稳定 C.密度大 D.有比较漂亮的色译,A,B,（07）海南石碌铁矿是亚洲有名的富铁矿之一，其矿石的主要成分为Fe2O3。 (1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比为 。 (2)工业炼铁的主要反应是
10、在高温下利用一氧化碳把Fe2O3中的铁还原出来，同时生成二氧化碳。其化学方程式为 。 (3)写出防止铁制品锈蚀的一种方法 （08）在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。,2：3,如油漆、涂油、电镀、,铜、铁,（2009）43.（4分）右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可归纳出： 高炉炼铁的主要原料是 ； 高炉炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示） 。,铁矿石、焦炭、石灰石,（06）（6分）完成下面实验报告： 实验内容，铁和铜金属活动性比较,银白色表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,（10）为探究铁锈蚀
11、的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 实验方案 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的中，观察铁钉锈蚀情况。 实验现象3天后，I、中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈。 获得结论 (1)对照实验l、，可知铁锈蚀的条件之一为 ； (2)防止铁锈蚀的一种方法是 。 拓展探究 (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想,在潮湿的空气中,涂油、喷漆、搪瓷等,在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。,（09）黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样
12、品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。,解：设黄铜中锌的质量为x。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 x 0.2g,黄铜中铜的质量为： 20g-6.5g=13.5g,答:黄铜中铜的质量为13.5g。,用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果a代表铁，b代表镁，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是（ ） A） a、b、c B） b、c、a C） c、a、b D） c、b、a,D,Al,Mg,Fe,Mg+2HCl = MgCl2 + H2,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,2Al+6HC
13、l = 2AlCl3 + 3H2,24 2,272 23,56 2,24g x1,24g x2,24g x3,6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（ ） A） 1：1：2 B） 2：2：3 C） 1：1：3 D） 1：1：1,B,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,56 2,65 2,27 2 23,（2011）在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有： 固体中一定含有锌
14、 固体中一定没有铜 固体中一定含有铁 溶质中一定含有氯化锌溶质中一定没有氯化亚铁溶质中肯定没有氯化铜（ ） A B. C. D,C,CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2HCl+Zn=ZnCl2+H2,2HCl+Fe=FeCl2+H2,Zn Fe (H) Cu,置换的顺序是：最活泼的先置换最不活泼,一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（ ） A. 等于0.2g B. 大于0.2g C. 小于0.2g D. 都有可能,C,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,56 2,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2,65 2,5.6g x1,5.6g x2,有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ ） A. Mg B. Zn C. Pb D. Cu,A,Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2,56
