《高中化学 第三章 晶体结构与性质 3_4 离子晶体课时训练（含解析）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 晶体结构与性质 3_4 离子晶体课时训练（含解析）新人教版选修3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节离子晶体课时训练16离子晶体基础夯实一、离子晶体的特征1.离子晶体一般不具有的特征是()A.熔点较高,硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电D.离子核间距较大,其密度较小解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括A、B、C项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。答案:D2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是()A.熔点:NaFMgF2AlF3B.晶格能:NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D.硬度:MgOCaOBaO解析:由于Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以Na
2、F、MgF2、AlF3的晶格能依次增大,熔点依次升高;F-、Cl-、Br-的离子半径依次增大,NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小;CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg2+、Ca2+、Ba2+的离子半径依次增大,MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。答案:A3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是()醋酸钠氢氧化钾过氧化钠金刚石乙醇碳化钙A.B.C.D.解析:中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,中含有氧氢极性键和离子键,中含有氧氧非极性键和离子键,属于原子晶体,属于分子晶体,中含有离子键和碳碳非极性键。答案:B二、离子晶体的性
3、质4.下列各组物质,前者的熔点高于后者的是()干冰与固态二硫化碳NaCl晶体与KCl晶体金刚石与晶体硅干冰与二氧化硅A.B.C.D.解析:通常情况下,干冰(固态CO2)属于气体,而二硫化碳属于液体,中前者的熔点低于后者的;NaCl晶体与KCl晶体均属于离子晶体,Na+的半径小于K+的半径,离子半径越小,静电引力越大,物质的熔点越高,中前者的熔点高于后者的;金刚石与晶体硅均属于原子晶体,碳原子的半径小于硅原子的半径,原子半径越小,共价键越强,物质的熔点越高,中前者的熔点高于后者的;干冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,中前者的熔点低于后者的。答案:D5.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离
4、子晶体熔点的高低顺序可能是()A.MgORb2OBaOCaOB.MgOCaOBaORb2OC.CaOBaOMgORb2OD.CaOBaORb2OMgO解析:四种离子晶体所含阴离子相同,所含阳离子不同。Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+比较,Rb+所带电荷最少且比Mg2+、Ca2+的半径大,其与O2-形成的离子键较弱,使Rb2O的熔点比MgO、CaO的低。Mg2+、Ca2+、Ba2+比较,它们所带正电荷一样多,离子半径:Mg2+Ca2+Ca2+Ba2+,相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgOCaOBaO。综上所述,四种离子晶体熔点的高低顺序是MgOCaOBaORb2O。答案:B6.根据表中给
5、出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体解析:根据表中各物质的熔点,判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物,形成离子晶体,故熔、沸点越高,说明晶格能越大,离子键越强,A项正确;SiCl4是共价化合物,熔、沸点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔、沸点很高,是原子晶体,B、D项正确;AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔、沸点较低,应属于
6、分子晶体。答案:C7.离子晶体不可能具有的性质是()A.较高的熔、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。答案:B三、晶体结构8.右图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()(导学号52700123)A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B.一个CaF2晶胞中含有8个F-C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D.在CaF2晶胞中F-的配位数为8解析:一个CaF2晶胞中含有8个F-,Ca2+的个数=8
7、+6=4,A项错,B项对;在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为8,而F-的配位数为4。答案:B9.某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为()A.131B.216C.481D.8121解析:在图中所示的晶胞中:X原子的个数为8=1,Y原子的个数为12=3,Z原子的个数为1,所以X、Y、Z三种原子的个数比为131。答案:A10.已知CsCl晶体的密度为 gcm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()(导学号52700124)A.NAa3B.C.D.解析:由CsCl晶体的晶胞可以看出,每
8、个晶胞中平均含有1个Cs+和1个Cl-。在该晶胞中,边长为两个Cs+的核间距离(a cm),若CsCl的相对分子质量用M表示,则有M=NAa3。答案:A11.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-解析:氯化钠是离子晶体,无单个分子,A项错。答案:A12.现有几组物质的熔点()的数据:A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1 410Na:98HCl:-115
9、KCl:776硼晶体:2 300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因解释为。解析:通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点的高低。答案:(1
10、)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)r(K+)r(Rb+)B.C.D.解析:NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们的熔点高低由离子键的强弱决定,而离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关,NaF、NaI、MgO中,MgO的离子半径最短,离子所带电荷数最多,故其离子键最强,熔点最高。NaF的离子半径短于NaI的,NaF的离子键强于NaI的,因此NaF的熔点高于NaI的。答案:B6.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()(导学号52700125)A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、-33 。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物解析:离子化合物
