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1、化学平衡图像和等效平衡1如图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。答案：C2如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A温度越高，该反应的化学平衡常数越大B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体解析：由图像知，降低温度，v(正)v(逆)，平
2、衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应。升高温度，化学平衡常数减小，A、C项错误；增大压强，v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，B正确，D错误。答案：B3600 ，E、F、G三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关E的结论是()AE是反应物B前4 min，E的分解速率是0.1 molL1min1C4 min后，若升高温度，E的转化率增大D4 min 后，若增大压强，E的转化率减小答案：C4一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题中图像的是()ACO2(g)2
3、NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，B、C项不符合题意；由“压强的影响”图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，正反应是气体体积减小的反应，因此D项不符合题意，只有A项符合题意。答案：A5可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T
4、1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，abcd，B对。答案：B6T 时，将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示：则下列结论正确的是()AT 时，将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 molL1B保持其他条件不变，在(t110) min时，加入催
5、化剂，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，在(t110) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大解析：由题目中图可知反应为A3B2C，又由题目中图可知T1T2，升高温度，B的体积分数增大，则正反应放热。即A(g)3B(g)2C(g)Hv正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是升高温度。t3时刻，v正、v逆都同幅度加快，应是加了催化剂。t4时刻，v正、v逆都减慢，且v正w BvwCvw D无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为v mol/L _。A1 mol C
6、0.5 mol DB3 mol A2 mol BC3 mol A1 mol B1 mol DD以上均不能满足条件解析：(1)在恒温恒压下，只要n(A)n(B)31或n(C)n(D)21，达到平衡时就均为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。答案为A。(2)因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压。而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属于等效平衡，无法判断。答案为D。(3)本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低。答案为B。(4)温度、体积不变时，2 mol C和1 mol D反应与3 mol A和1 mol B相当，属等效平衡。再加1 mol D时平衡将向左移动，vw。答案为B。(5)恒温恒容下，n(A)3 mol和n(B)1 mol时与n(C)2 mol和n(D)1 mol时属于等效平衡，答案为C。答案：(1)A(2)D(3)B(4)B(5)C6
