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1、化学反应进行的方向1过程的自发性的作用是()A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应解析：大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以A正确，B、C错误。放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D错误。答案：A2下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B非自发进行的反应一定不能发生C能自发进行的反应也可能没有发生D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件
2、的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。答案：C3对于反应4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H(298 K)444.3 kJ/mol，且熵减小，常温常压下，该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A焓变 B温度C压强 D熵变解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据，HTS0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，H对反应的方向起决定作用。答案：A4下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔绝的体系，
3、自发过程将导致体系的熵减小D一定条件下水由气态变为液态是熵减小的过程解析：本题考查对熵的理解。同种物质气态时熵值最大，固态时最小，A项正确；体系越有序，熵值越小，越混乱，熵值越大，B项正确；与外界隔绝的体系，自发过程将导致熵增大，C项错误；水由气态变为液态，熵减小，D项正确。答案：C5下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0解析：A中反应消耗气体，S0，因其室温自发，
4、则H0，因其室温不自发(高温自发)，则H0(不正确)。因镁与氯气反应放热，其逆反应(C中反应)吸热，即H0；又反应生成气体，即S0(正确)。D中反应生成气体，S0，因其常温不自发(高温自发)，则H0(正确)。答案：B6判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。解析：判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的
5、量的多少，物质的量越多，熵值越大。故(1)减小，(2)无明显变化，(3)增加，(4)减小。答案：(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小7已知反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、100 kPa的条件下，其H113.0 kJmol1，S145.3 J(molK)1。该反应_(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为_。解析：GHTS113.0 kJmol1298 K145.3103 kJ(molK)169.7 kJmol10，故理论上该反应能自发进行。答案：能该反应的HTS69.7 kJmol10，说明该反应在理论上是可行的，所以有可能用于消除汽车尾气中的NO2
