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1、河北武邑中学20162017学年上学期高一第二次月考 化学试题说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间80分钟总分100分2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在 试题卷上作答，答案无效。3考试结束，只交答题卷。 可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 Zn-65 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 As-75第I卷（选择题）（45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，115题，30分，1620题，15分） 1下列说法不正确
2、的是（ ）A用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm之间 2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C食醋除水垢D铁粉作食品袋内的脱氧剂 3下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成氧化钠和过氧化钠 4H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2H
3、I(g) Ha kJmol1已知： H HI IHHIIc kJmol1键断裂b kJmol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 5在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2H2O2H2+ O2 2F2 + 2H2O=O2 + 4HF 3NO2 + H
4、2O=2HNO3 + NO NaH + H2O=NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2ABCD 6如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）A过氧化钠 B氧化钠C钠 D钾 7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/LA BCD 8NA代表阿伏加德罗常数，
5、以下说法正确的是（ ）A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B常温常压下1 mol NO2 气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4210甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、Fe
6、SO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO411黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) =K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) Hx kJmol1已知碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s) + 2K(s) =K2S(s) H2b kJmol1 2K(s) + N2(g) + 3O2(g) =2KNO3(s) H3c kJmol1
7、则x为（ ）A3a+bc Bc3ab Ca+bc Dcab12不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na + 2H+=2Na+ H2 BNa2O2溶于水产生O2：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH+ O2C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2+ + HCO3 + OH= CaCO3+ H2O D饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32+CO2 +H2O= HCO313下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了 Na2CO3
8、B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝 空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化 碳反应14过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）(NA表示阿伏加德罗常数)选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol来源:Z*xx*k.Com2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA15下列反应与Na2O2 + SO2
9、=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 B2Na2O2 + 2SO3=2Na2SO4 + O2 CNa2O2 + H2SO4=Na2SO4 + H2O2 D3Na2O2 + Cr2O3=2Na2CrO4 + Na2O16下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是（ ）A两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度小于后者B两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应
10、，前者产生CO2多17有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是（ ） A该反应一定为氧化还原反应 B若NH4+为产物，则Fe3+也是产物C该反应过程中，溶液的pH不断增大D该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1818标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量
11、之比为mn19含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全 分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则（ ）A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为 0.672 mL C和砒霜反应的锌为3.90 mgD生成砷化氢时，转移的电子总数为6105NA20在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 （ ）AC
12、O2(g) + NaOH(aq) =NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g) + NaOH(aq) =NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1CCO2(g) + NaOH(aq) =NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1DCO2(g) + NaOH(aq) =NaHCO3(aq) H(8x2y) kJmol1第II卷（非选择题）（共55分）21.（14分）天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：硝酸铵过氧化钠 高锰酸钾
13、 氯酸钾 钠 钙 过氧化氢氰化钠来源:学+科+网 写出过氧化氢的电子式 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式 属于氧化还原反应 水既不做氧化剂也不做还原剂来源:学&科&网 4000C时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出 QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式 氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和 双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是 调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进 行消毒，最少需要这种双氧水L22（14分）某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：
