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1、河北省石家庄市辛集中学2016-2017学年高一化学上学期第二次阶段考试试题注意：1、本试卷共34题，考试时间90分钟，满分100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23He:4 Ag：108 Mg:24 Al:27 Cu：64第卷 选择题（共60分）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒
2、精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油3下列电离方程式正确的是 ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH- CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DH2SO4=H2+SO42-4下列说法正确的是A. 纯碱是碱 B. 食盐是盐 C. 汽水是水D. 干冰是冰5下列实验操作中错误的是A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应6. 以下表示的是碳及其化合
3、物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解7. 下列叙述中正确的是 溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A. 全部 B. C. D. 8我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳
4、B. 血液的离子反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉9与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10已知反应：（1）Cl2+2KBr=2KCl十Br2；（2）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；（3）2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3
5、KClO3Cl2Br2 C反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D（3）中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol11实验室需用2molL1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是A144.0 g CuSO4 B144.0 g CuSO45H2OC225.0 g CuSO45H2O D250.0 g CuSO45H2O12电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质DAgCl在水溶液中难导电
6、，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质13. 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL，则混合气体中CH4和CO的质量比为 A11 B12 C23 D7814有BaCl2和KCl的混合溶液100mL，将它分成两等份。一份滴加0.1 molL-1稀硫酸25 mL，使Ba2完全沉淀；另一份滴加0.2 molL-1 AgNO3溶液75mL，使Cl完全沉淀。据此得知原混合溶液中的K的物质的量浓度为A0.1 molL-1 B0.125molL-1 C 0.2 molL-1. D0.25molL-115中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时反应制造出纳米级
7、金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应16在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X=AB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是A24g/mol B48g/mol C80g/mol D96g/mol 17. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B. 医
8、学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定18苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素具有A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性19.强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2、SO、NOC. Mg2、Na、SO、Cl D. Ba2、K、HCO、NO20
9、.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是A. Ba(OH)2 B. CH4 C. CO2D. HCl21.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是()A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液与H2SO4溶液C. H2SO4溶液与NaOH溶液 D. CuSO4溶液与NaCl溶液22离子方程式：Ba2SO=BaSO4可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B. C D23下列离子方程式中正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22
10、H=Ca22H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)224如果Mg2、M、Fe3和Cl四种离子以物质的量之比1322共存于同一溶液，那么M可能是A. CO B. NO C. OHD. SO25下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB. 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC. 含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD. 含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO26.下列物质中，含有自由移动的Cl的是A. NaClO3溶液
11、B. CaCl2溶液 C. KCl晶体D. 液态氯化氢27.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化28工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A3：1B1：3C1：2D2：129. 下列各组物质中分子数一定相同的是 A11.2 L H2和05 molCO2 B18 mL H2O(4)和2105Pa，27 32 g O2 C1
12、 molCO和88 g CO2 D27，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4 30. 24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+5第卷 非选择题（共40分）31.(9分)（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为_。（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的A
13、gNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_。（3）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，三种溶液的体积比为_。32.(8分) 如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯B和 _混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。33 按要求用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物。（12分）（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （双线桥标出）氧化剂：_ ；还原剂：_；（2）K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + 3Fe
