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1、2016-2017学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间；90分钟 试题分数：100分 相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32卷I1、 单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 210=20分）1、运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是: A B C D2、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是:A分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液 D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出3、下列物质
2、中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH44、下列叙述正确的是:A钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 BCH4的摩尔质量为16 g/molC22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol D1 mol 任何物质均含有NA个分子5、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO26、 下列叙述正确的是：A分散质
3、微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B胶体微粒不能透过滤纸C向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体 D利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是:A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C氯气发生氧化反应 D氧化性：Cl2Br2 8. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:A熔融的KOHBKOH溶液C浓硫酸 DKOH晶体9. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是: A10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C30 mL 0.2 mol/L KCl溶液 D
4、200 mL 2 molL1KClO3溶液10. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的:ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共310=30分） 11、在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L12. 下列说法正确的是:A. CuSO45H2O是一种纯
5、净物 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D. SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质13.下列实验所选装置不合适的是: A分离水和泥沙选 B从盐水中获得食盐选 C分离酒精和溴水选 D由自来水制取蒸馏水选 14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是: A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液 一定含有CO32- C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl D向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
6、42-15. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是:AH和CO BHCO和HSO CNa、HCO和H DHCO和H16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A石灰水与盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化铜与盐酸反应 O2 +2H = H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO217、下列关于物质分类的正确组合是:混合物氧化物酸碱盐A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2OHClNaOHNaClC水煤气CuONaHSO4NH3.H2OCaF2D盐酸溶液CaO
7、HNO3Ca(OH)2NaHSO418、现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体浓盐酸。下列说法正确的是:A.以上物质能导电的是 B. 以上物质属于电解质的是C.属于非电解质的是 D.以上物质中，溶于水能够导电的物质是19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是：A标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023B由1L 1 molL-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D2.24L CO2中含有的原子数为30.16.02102320、下列叙述中正
8、确的是A金属原子失电子越多，其还原性越强B制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O晶体质量为143克C相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于78D配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶卷II（满分50分）3、 填空题21（8分）根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 回答下列问题1）、氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 2）、盐酸体现出的性质有： 3）、用双线桥表示出电子转移的方向和数目： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O4）、当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为 （填具体数字）22、（
9、15分）(1)18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子；(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为_。含1.6 g R的Na2R，其物质的量为 。(3)相等物质的量的CO和CO2 所含分子数目之比为 所含O原子数目之比为 相同条件下的体积之比为 相同条件下的密度之比为 (4) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250 mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是 (5) 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则该盐的物质的量浓度是 （6）将4gNaOH固体溶于水配成250
10、mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。23、（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答实验顺序实验内容实验现象AB没有现象发生BD有气体放出BC有沉淀生成AD有沉淀生成1）写出BD反应的离子方程式 2）写出AD反应的离子方程式 四、 实验题24.(13分)I.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。 (
11、1)写出下列仪器的名称：a. b. ； (2)实验过程中，需要通冷水，上图中的进水方向是 进（填图中字母）；(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是 。(4)若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是防止暴沸。II.(5)现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和。实验时需要称量氢氧化钠 g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水
12、（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线25、（10分）为了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作： (1) 上述试剂中， B是 ，C是 。(2) 操作I的名称是
