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1、课时规范练课时规范练 1616 原子结构原子结构 一、选择题(本题共 7 小题,每小题 7 分,共 49 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2019 湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.氮气分子的电子式:NN B.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子I :78 53 C.二氧化硅的结构式:OSiO D.氟离子的结构示意图: 2 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2 C.HNO2和 ND.C和 N - 2 + 3 + 4 3 3.(2018 课标全国,12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均
2、不大于 20。W、X、Z 最外层电子 数之和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 4 4.下列说法不正确的是( ) 非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气 态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物 一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是
3、共价化合 物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型 相同。 A.B. C.D. 5 5.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构 相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2YB.X2Y2 C.Z2Y2D.ZYX 6 6.设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种主族元素,已知 X+和 Y-具有相同的电子层结构;Z 元素的原 子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9;Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴 离
4、子。下列说法不正确的是( ) A.元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子 B.元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子 C.元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构 D.元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物 7 7.(2019 四川南充模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与 Z 同主族,Z 与 W 同周期。下列说法正确的是( ) A.X 与 Y 形成的化合物分子中只存在极性键 B.Z 的简单离子与 W 的离子具有相同的电子层结构 C.化合物 WX2中既存在离子键,又存
5、在共价键 D.X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO4溶液退色 二、非选择题(本题共 3 小题,共 51 分) 8 8.(2019 河南新乡模拟)(15 分)现有下列 9 种粒子 Fe2+Fe3+O2O3。按要求完成以下各题: :1 1 、 2 1 、 13 6 、 14 6 、 14 7 、 56 26 、56 26 、 16 8 、 16 8 (1)H 分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。 1 1 、 2 1 、 3 1 (2)互为同素异形体的粒子是 。 (3)对于,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。 Z、n、b相同而A不同: ; A、n、b相同而Z不同: ; A、Z、b相同而
6、n不同: ; Z、n、A相同而b不同: 。 9 9.(16 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子 L 层电子数为a+b,M 层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的 2 倍 (1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。 (2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子 式: 含 10e-且呈正四面体结构的分子: ; 含 14e-的双原子分
7、子: ; 含 16e-且能使溴水退色的分子: ; 含 18e-且常温下呈液态的分子: 。 1010.(20 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知 A 和 B 原子具有相同的电子 层数,且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C 是该周期中原子半径最大的元素,C 的单质在加热条件 下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D 相邻。试根据以上叙述回 答: (1)元素名称:A 、C 、E 。 (2)写出 AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;写出 C2B2与 AB2反应的 化学方程式: 。 (3)画出 D 的原
8、子结构示意图: ,用电子式表示化合物 C2D 的形 成过程: 。 (4)D、E 的气态氢化物的稳定性大小 (填化学式比较大小)。 课时规范练 1616 原子结构 1 1.D 氮分子的电子式为 N,A 项错误;质子数为 53,中子数为 78 的碘原子为I,B 项错误;二氧化 131 53 硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接 2 个硅原子,不存在二氧化硅分子,C 项 错误;氟离子核内 9 个质子,核外 10 个电子,故其结构示意图为,D 项正确。 2 2.D C中电子数为 8,N中电子数为 10,二者不相等。 + 3 + 4 3 3.B 根据“W 与 Z 形成的化合物可与
9、浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为 HF,则结合“W 与 Y 同族”及“W、X、Z 最外层电子数之和为 10”可推知,W 为氟元素,X 为 Na 元素,Y 为氯元素,Z 为 Ca 元 素。常温常压下,金属钠为固态,A 项错误;CaH2为离子化合物,B 项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C 项错误;F 无正价,而 Cl 的最高价为+7 价,D 项错误。 4 4.C 稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的 共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物 中可以存在多种化学键,错误;
10、含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于 离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服 粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。 5 5.B 由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,且 X、Y、Z 原子序数之和为 20,可推知三种元素分别为 H、O、Na, 则 Z2Y 为 Na2O,只含离子键,故 A 项错误;X2Y2为 H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故 B 项正确;Z2Y2为 Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故 C 项错误;ZYX 为 NaOH,含有离子键和极
11、性共价键,故 D 项错 误。 6 6.D 由 Y-知 Y 为非金属,结合 Z 的质子数比 Y 少 9,则 Y 为第A 族的 Cl、Z 为 O,由此可知 X 为 K。水分子 中含有 10 个电子,HCl 分子中含有 18 个电子,K2O 中的 K+、O2-均达到最外层 8 电子稳定结构。氯和氧组成 的化合物为共价化合物。 7 7.D 原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 是氧元素,Y 与 Z 同主族,Z 是硫元素;X 的 半径小于氧原子,所以 X 是氢元素;Z 与 W 同周期,W 是镁元素;H 和 O 形成的 H2O2中既有极性键,又有非极性 键,故 A 错误;S2-有
12、3 个电子层、Mg2+有 2 个电子层,故 B 错误;MgH2中只存在离子键,故 C 错误;H2O2能使酸 性 KMnO4溶液退色,故 D 正确。 8 8.答案 (1)核素 同位素 (2O2和O3 ) 16 8 16 8 (3)H 和C N Fe2+Fe3+ 1 1 、 2 1 13 6 、 14 6 14 6 、 14 7 56 26 、56 26 O2O3 16 8 、 16 8 9 9.答案 (1)氢 氧 硅 硫 (2)CH4 CO C2H4 H2O2 解析 由题意可推得 X 为氢元素,Y 为氧元素,Z 为硅元素,M 为碳元素,N 为硫元素。 1010.答案 (1)碳 钠 氯 (2)CO
13、2+2OH-H2O+C 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 2 - 3 (3) (4)HClH2S 解析 (1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E 分别是碳、钠、氯元素。(2)A 是碳元素、B 是氧元素, CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为 CO2+2OH-C+H2O,Na2O2与 CO2发生反应 2 - 3 生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)D 是硫元素,其原子核外有 3 个 电子层、最外层有 6 个电子,其原子结构示意图为 ,用电子式表示 Na2S 的形成过程为。(4)D 是硫元素、E 是氯元素,非金 属性 ClS,则氢化物的稳定性 HClH2S。
