《福建省2019届高三上学期第三次月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019届高三上学期第三次月考化学试题（附答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年霞浦一中高三月考理科综合试题第卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、本卷共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是ASnS2可溶于硝酸B制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C该过程也可以在空气中进行D可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金8下列有关从
2、海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA C一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3NA D电解精炼铜阳极溶解32gCu时，电路中转移电子总数为NA 10下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系a
3、bcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)311W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W 能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：ZX BX与Y形成的化合物可溶于水C最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D阴离子的还原性：WX12利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO（g）2CO（g）N2（g）
4、2CO2（g） H。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化如下表：下列判断错误的是 ACO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的H0 B容器乙的温度比容器甲的温度高 C甲容器中，0120 min的速率v（N2）001 molL1min1 D达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动13如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr 2e NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2
5、2e Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。27砷(As)是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：（1）原子序数比As小20的元素在周期表中的位置为 ，写出该元素最高价氧化物对应水化物的一种用途： 。（2）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为 。法医常用“马氏试砷法”来证明是
6、否为As2O3(砒霜)中毒，方法是：用锌、盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则有AsH3生成，该反应的化学方程式为 。（3）As2S3(雌黄)和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3 = 2H3AsO4 + 3S + 10NO2 + 2H2O 若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）已知I2、AsO33、I、AsO43之间存在如下转化：I2 + AsO33 + 2OH2I + AsO43 + H2O 为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按
7、体积比为V1:V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1_V2（填“”或“”）时，只用淀粉就可以确定该反应具有可逆性。当反应达到平衡时，反应速率v正(AsO33)与v逆(I)的关系为 。28碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。则12g石墨烯中含有 个6元环。 （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+1/2O2(g) CH3OH(g) H=128.5kJmol1副反应有：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) H=519 kJmol1CH4(g)+2O2(g) CO2
8、(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol1CH4(g)+O2(g) HCHO(g) +H2O(g) H=286.5 kJmol1若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是： ；CH3OH(g)与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为： ；有研究人员将甲烷和氧气生成CH3OH的反应设计成酸性质子膜燃料电池，该电池的正极反应式为 ；负极反应式为 。 （3）苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g) C8H8(g)H2(g)H0。T1下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：时间/min0
9、102030n(C8H10)/mol0.400.300.26n2当反应进行到30 min时恰好到达平衡，从反应速率的角度分析n2取值的最小范围是_ n2 ；将温度改为T2，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。29FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点/-4553沸点/132173相对分子质量112.5162.5实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：I按右图装置用H2还原无水FeCl3制
10、取。（1）装置C的作用是 ；E中盛放的试剂是 ；D中反应的化学方程式为 。（2）温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是 。II按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）该制取反应中，作还原剂的是 。（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是 。（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ；简述回收滤
11、液中C6H5Cl的方案 。（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含有 的溶液。30高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O，相对分子质量为371的一种工艺流程如下：H2O、NaClH2NaOHNa2CO3CO2H2盐酸NaCl晶体过滤操作aCu2(OH)2CO3Cu(ClO4)26H2O电解歧化反应电解反应60%以上高氯酸反应回答下列问题:（1）发生“电解I”时所用的交换膜是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。（2）歧化反应是
12、同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为 。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是 。（3）“电解II”的阳极产物为 (填离子符号)。（4）操作a的名称是 ，该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。（5）“反应II”的离子方程式为 。（6）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)26H2O为bt，则产率为 (用含a、b的代数式表示)。31（12分）瘦素是动物脂肪细胞分泌的一种蛋白质激素，机体脂肪储存量越大，瘦素分泌越多。下丘脑的某些细胞接受到瘦素信号后，机体能通过复杂的神经内分泌网络调节摄食行为。（1）脂肪是细胞内良好的_物质，在脂肪细胞中以大小不一的脂肪滴存在，可推测包裹脂肪滴的是_（单/双）层磷脂分子。 （2）组成瘦素的基本单位的结构简式是_。（3）科研人员在哺乳动物体内发现了细胞内含有大量线粒体的棕色脂肪组织，其线粒体内膜含有U蛋白，可以使H+通过U蛋白回流至线粒体基质，从而减少线粒体内膜上ATP的合成。因此，棕色脂肪细胞被激活时，线粒体有氧呼吸释放的能量转化成_能的比例明显增大。（4）现有两类患
