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1、- 1 - 辛集市一中高二化学辛集市一中高二化学 月考试卷月考试卷 ( (时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分) ) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 N-14N-14 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 Si28 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 K-39K-39 FeFe -56-56 Zn-65Zn-65 Cu-64Cu-64 Ag-108Ag-108 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）(本大题共本大题共 35 小题，共小题，共 60 分分) 1下列有
2、关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A钢管与电源正极连接，钢管可被保护钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe3 2. 下列有关电化学的示意图中正确的是下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A铜铜锌锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动稀硫酸形成的原电池
3、放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 B充电时，把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极充电时，把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极 C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O22H2O4e =4OH 4. 将将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的 圆圈中心区圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。，如下图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气
4、含量比边缘处少。下列说法正确的是导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( ) A液滴中的液滴中的 Cl 由 由 a 区向区向 b 区迁移区迁移 B 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e = 4OH C液滴下的液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2 由 由 a 区向区向 b 区区 迁移，与迁移，与 b 区的区的 OH 形成 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在
5、铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负溶液，则负 极发生的电极反应为：极发生的电极反应为：Cu2e =Cu2 5下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) AK 与与 N 连接时，连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大增大 BK 与与 N 连接时，连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：为氯化钠，石墨电极反应：2H 2e =H2 CK 与与 M 连接时，连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大增大 DK 与与 M 连接时，连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：为氯化钠，石墨电极反应：4OH 4e =2H2O O2 - 2 - 镁电池毒性低、
6、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种 6. 镁电池的镁电池的 反应原理为：反应原理为：xMgMo3S4MgxMo3S4 放放电电 充充电电 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A放电时，放电时，Mo3S4发生氧化反应发生氧化反应 B放电时，正极反应式：放电时，正极反应式：Mo3S42xe =Mo3S2x 4 C充电时，充电时，Mg2 向阴极迁移 向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：充电时，阴极反应式：xMg2 2xe =xMg 7. 目前市场上的手提应急灯，主要用的是目前市场
7、上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到 硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是 PbPbO2H2SO4，下列，下列 关于该铅酸蓄电池的说法正确的是关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 ( ) A充电时，电源的正极接蓄电池标充电时，电源的正极接蓄电池标“”的一极，电池上标有的一极，电池上标有“”的一极发生氧化反应的一极发生氧化反应 B “无液干粉无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理铅酸蓄
8、电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D若用此铅酸蓄电池电解饱和若用此铅酸蓄电池电解饱和 NaCl 溶液，标准状况下制备溶液，标准状况下制备 1.12 L Cl2，电池内至少消耗，电池内至少消耗 H2SO4 0.10 mol 8 用铅蓄电池电解用铅蓄电池电解 AgNO3、Na2SO3的溶液，的溶液，a、b、c、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通电时，通电时 a 电极电极 放放电电 充充
9、电电 质量增加，下列说法正确的是质量增加，下列说法正确的是( ) A电路中通过电路中通过 1 mol 电子时，电子时，Y 电极质量增加电极质量增加 48 g B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)4H (aq) SO(aq)2e =PbSO4(s) 2H2O(l) 24 Cc、d 电极产生气体的物质的量之比为电极产生气体的物质的量之比为 12 DX 极为负极极为负极 9.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( ) A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸
10、氧腐蚀和析氢腐蚀电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化 D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 10. 以下关于如图说法正确的是以下关于如图说法正确的是( ) A如图表明催化剂可以改变反应的热效应如图表明催化剂可以改变反应的热效应 B如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 C如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量 变化变化 - 3
11、 - D如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒 11下列说法正确的是下列说法正确的是( )A左图可表示水分解过程中的能量变化左图可表示水分解过程中的能量变化 B若若 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1，则碳的燃烧热为 ，则碳的燃烧热为 110.5 kJmol 1 C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D已知：已知：对于反应：对于反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJmol 1， ， ： 且且
12、a、b、c 均大均大于零，于零， 则断开则断开 1 mol HCl 键所需的键所需的能量为能量为 (abc)kJ 12化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的学键的 形成。已知某些化学键的键能数据如下：形成。已知某些化学键的键能数据如下： 化学键化学键HHClClHCl 键能键能/(kJmol 1) 436243431 则下列热化学方程式不正确的是则下列热化学方程式不正确的是( ) A. H2(g) Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ 1 2 1 2 mol 1 BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol 1 C
13、. H2(g) Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1 1 2 1 2 D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g) H183 kJ mol 1 13下列电极反应式与出现的环境相匹配的是下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( ) 选项选项电极反应式电极反应式出现的环境出现的环境 AO22H2O4e =4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH 4e =O2 2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 CCu2e =Cu2 粗铜精炼的阳极主要发生的反应粗铜精炼的阳极主要发生的反应 DH22e =2H 用惰性电极电解
14、用惰性电极电解 H2SO4溶液的阳极反应溶液的阳极反应 14下列有关电化学装置的说法正确的是下列有关电化学装置的说法正确的是( ) A用图用图 1 装置处理银器表面的黑斑装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为，银器表面发生的反应为 Ag2S2e =2Ag S2 B用图用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C图图 3 装置中若直流电源的装置中若直流电源的 X 极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D图图 4 装置中若装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 - 4 - 15Na 在不同条件下与在不同条件下与 O2反应生成反应生成 Na2O 和和 Na2O2。已知：。已知：25 、101 kPa 时：时： 2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol 1 1 2 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol 1 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A等量的等量的 Na 充分反应后，反应充分反应后，反应和和生成物的阴阳离子个数比不相等生成物的阴阳离子个数比不相等 B等量的等量的 Na 充分反应后，反应充分反应后，反应和和转移电子数不同转移电子数
