《2012届安徽人教版翰海拾珍新课标高中总复习(第1轮)化学第3章第11课时几种重要的金属化合物(二)(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届安徽人教版翰海拾珍新课标高中总复习(第1轮)化学第3章第11课时几种重要的金属化合物(二)(2)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第三章 金属及其化合物,第 课时,11,几种重要的金属化合物（二）(2),一、选择题（每题7分，共49分） 1.2008年诺贝尔化学奖得主钱永健16岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN-结合的是（ ） A.K+ B.NH4+ C.Na+ D.Fe3+ KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe3+可与SCN-结合为硫氰合铁。,2,D,2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ） A.白色沉淀是CuI
2、2，棕色溶液含有I2 B.滴加KI溶液时，转移1 mol e-时生成1.5 mol白色沉淀 C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2,3,D,3.(2010上海)铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如右图所示)。数天后，他观察到的现象是( ),4,A铁屑不生锈，试管内液面上升 B铁屑不生锈，试管内液面高度不变 C铁屑生锈，试管内液面上升 D铁屑生锈，试管内液面高度不变,5,C,4.(2010海南)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确
3、的是( ) A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu Cu22e D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥,6,BD,5.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中：XY2 X2Y； Z2H2O(冷) Z(OH)2H2； M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e M2； Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY,7,C,6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有
4、Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A.321 B.241 C.231 D.421,8,B,7.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法中正确的是( ) A残余固体可能为铜和铁的混合物 B最后得到的溶液可能含有Fe3 C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2 D残余固体全部是铜,9,D,二、非选择题（有4小题，共51分） 8.(10分)某校化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了课题进行了实验探究活动：小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示下图
5、中两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：,10,方案1：,11,方案2：,12,(1)你认为方案 _ 更符合当前绿色生产理念。 (2)写出方案1中步骤反应的离子方程式 _ 。 (3)技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法_ _。,13,2,将所得红色粉末用稀盐酸(稀硫酸)浸泡后，再过滤、洗涤、干燥,(4)为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过 _ 、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。 (5)同学们经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足
6、量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同样的结果。该反应的化学方程式是 _ 。,14,蒸发浓缩,本题实际上考查了学生对实验设计、物质性质的熟练掌握，绿色生产理念是根据物质的利用率，污染程度的大小来分析的。,15,9.（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,16,.（1）乙同学的观点，你认为其原理是 . 。 （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀
7、是否洗涤干净的方法是 . 。,17,CO32-水解呈碱性，Cu2+与OH-结合生成Cu,（OH）2,取最后一次洗涤液，滴加,BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净,.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （3）B装置中试剂的化学式是 ，C装置中试剂的名称是 。,18,CuSO4,澄清石灰水,（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是 . 。 （5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点 . . . 。（至少两点）,19,B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变,浑浊,实验结束后装置,中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空,气
8、对结果有影响；石灰水可能会吸收空气中,的CO2,10.(12分)AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：,20,请回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置是 _ ；A与E形成的化合物的电子式是 _ 。 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 _ 。 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 _ 。,21,第3周期A族,(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 _ (用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 _ 。,22,Al33
9、H2O Al(OH)33H,(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计),23,实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是 _ ；b是 _ 。 合金中A元素的质量分数是(用含m、a、b的式子表示)_。,24,反应前装置和药品的总质量,反应后装置和药品的总质量,根据表中所示信息，A是镁，B是碳，C是铁，D是氧，E是硫，F是铝，其实此题有很多信息都透露了解决问题的突破口，如常见金属，某合金是常用的工业材料。(5)由反应前装置和药品的总质量和反应后装置和药品的总质量的质量差值，
10、可求得生成的氢气质量，从而列方程组解题。,25,11.（17分）将不同质量的某均匀铁铜合金分别加入到相同浓度200 mL的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。,26,试通过计算填空： （1）写出实验中发生的离子反应方程式： ;； （2）硝酸的物质的量浓度为 ； （3）通过计算确定合金中铁铜的物质的量之比为多少？ . （4）通过计算确定实验中剩余的金属成分是什么？（要求写出计算过程）,27,1.6 mol/L,21,解： 由实验知，反应了的金属质量分别为6.96 g、6.72 g、6.72 g，由计算可知中只有铁参加反应，中则因为7.92 g合金中铁不足6.72 g而有部分铜参加反应，设反应的6.96 g合金中Fe有x mol，Cu有y mol， 56x+64y=6.96 （x+y）=0.32（HNO3的物质的量）,28,x=0.09 y=0.03 则共有Cu：n(Cu)=0.03 =0.045 mol 故n（Fe）n（Cu）=21。 故中m（Fe）=6.72 g， m（Cu）=3.84 g， 即中剩余金属为Cu。,29,
