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1、#*第一章从实验学化学（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A该溶液中溶质的质量分数为=%B该溶液的物质的量浓度为c=molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a）D该溶液的密度为=gL12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NAB常温下，30 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为NAC标
2、准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NADV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA3、下列说法正确的是（）A7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C等质量的N2和CO所含原子数均为2NADpH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度
3、之比是（）A1：2：3 B6：3：2C3：2：1 D1：1：15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若乙气体是CO，则甲气体是（）AH2SBHClCNH3DCl26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子C500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的
4、沉淀或固体，实现Cl、SO42和NO3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸8、标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1），所得溶液的密度为，质量分数为w，物质浓度为c，则下列关系中不正确的是（）A= Bc=CV= D=9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
5、D配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N211、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NAB1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3C标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD25，1.01105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA12、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2
6、mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解N
7、aOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线14.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，
8、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置
9、；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （2）装置A中的名称是 ，冷却水的方向是 ，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 （3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A酒精B苯C四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g（2）容量瓶上需标有以下五项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均
10、注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A用称量纸称量NaOH固体B配制前容量瓶中有少量蒸馏水C溶液注入容量瓶前未冷却到室温D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E定容时俯视刻度线17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略
11、）请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是 （3）打开活塞a时，分离出来的气体是 ；要得到另一种气体时，正确的操作是 参考答案1.A解：AR的质量为ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为100%=%，故A错误；Bn（R）=n（RnH2O）=mol，该溶液的物质的量浓度=mol/L，故B正确；CRnH2O中结晶水的质量为g，故R的质量为（a）g，溶液中溶剂的质量为
12、（）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（）：（a），故C正确；D溶液总质量为（a+b）g，根据=可知，溶液密度为=g/mL=g/L，故D正确，故选A2.D解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2NA个，故A错误；B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSiO键，故0.5mol二氧化硅中含2molSiO键，即2NA条，故B错误；C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1NA个，故C错
13、误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA，故D正确故选D3. A解：A7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确；B用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；DpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A4.B与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液
