《2012届高三化学总复习课件必考4-2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学总复习课件必考4-2（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 富集在海水中的元素氯,一、氯元素在周期表中的位置和氯气的物理性质 1周期表中的位置 氯元素位于第 周期 族，原子结构示意图为 在与其他物质反应时，显示典型的 性或 性。在自然界中以 形式存在。,三,第A,氧化,非金属,化合物,2物理性质 通常氯气为 色，有 气味，密度比空气大的气体，有毒，易 。25时，1体积水可溶解2体积氯气，其水溶液俗称 ，为 。 3氯气的重要化学性质 (1)与金属反应 填写下列金属与Cl2反应的现象和化学方程式：,黄绿,刺激性,液化,氯水,浅黄绿色,CuCl2 CuCl2,2Fe3Cl2 2FeCl3,2NaCl2 NaCl,黄,白烟,红棕,棕,蓝,(2)Cl2与
2、H2的反应 在空气中点燃H2，火焰呈淡蓝色。将点燃H2的导管伸进充满Cl2的集气瓶中，H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈 色，同时集气瓶口有 ，反应的化学方程式是 。 在一集气瓶中装满H2和Cl2的混合气体，用强光照射集气瓶。现象： 。反应的化学方程式是 。,苍白,白雾,发生爆炸,(3)Cl2与H2O的反应 将Cl2通入水中时，发生的化学反应为：Cl2H2O=HClHClO。氯水呈 色，说明氯水中存在 。从而说明Cl2与H2O的反应属于 反应，存在 平衡。氯水中有三种分子，它们是 ；氯水中有4种离子，它们是 。,黄绿,Cl2分子,可逆,化学,Cl2、HClO、H2O,H、,Cl、ClO、OH,(
3、4)Cl2与碱的反应 完成方程式：Cl2 NaOH= ， Cl2 Ca(OH)2= 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂白粉如保存不当会发生变质，变质的化学方程式是 。,2,NaClNaClO,H2O,2,2,CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3,2HClO 2HClO2,2HClO，,二、氯离子的检验 1分别向盛有稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，其现象为 。反应的离子方程式分别为 。再分别滴入稀硝酸，现象为 。 2Cl的检验方法为 。,均产生白色沉淀,AgCl=Ag
4、Cl；,AgCl=AgCl；2AgCO =Ag2CO3,前两份无明显现象，后一份沉淀,溶解并有气泡产生,取适量被检溶液加入硝酸,酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl,三、卤族元素 1卤素 卤素位于元素周期表中第 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是 分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。 2结构与性质 卤素原子最外层都有 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。,A,双原子,7,(1)卤素单质和H2的反应,(2)卤素单质和H2O的反应 2F22H2O=4HFO2 X2H2O= (X为Cl、Br、I) (
5、3)卤素间的置换反应 氧化性： ， 可以发生反应Cl22NaBr= ，Br22KI= 。,HXHXO,Cl2Br2I2,2NaClBr2,2KBrI2,(4)卤素单质的特性 溴是常温下唯一易挥发的 态非金属单质； 淀粉遇碘变 常用于鉴别I2或淀粉的存在。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 四、氯气的制法 1实验室制法 (1)反应的原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。实验室中常用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：,MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O,液,蓝,(2)仪器装置,(3)收集方法 向 排空气法(Cl2的密度比空气 ) 排 法(Cl2
6、在饱和食盐水中溶解度小，故也可用此法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质)。 (4)净化装置：用少量水或饱和食盐水除去HCl，再用 干燥。 (5)验满方法 将湿润的 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸变 色，则证明已集满。,上,饱和食盐水,浓硫酸,淀粉KI,蓝,大,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先 后 ，则证明已集满。 (6)尾气处理：用浓 溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。 2氯气的工业制法 (1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为： (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)，化学方程式为：,变红,褪色,NaOH,考点一 氯水的成分与性质,例1(2008枣
7、庄质检)某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。 Cl2H2O HClHClO,他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答： (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： _。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。,(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之： _； _
8、。 (4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请你简述实验的方法、现象和结论。,解析(1)由Cl2H2O HClHClO可知，溶于水的Cl2，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 (3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。,(4)若是氯水中的HCl中和了Na
9、OH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之。,答案(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)HCl中和了NaOH HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液出现红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。,氯水的成分与性质 1氯水的成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO、Cl、H、OH)。 2氯
10、水的性质 (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( ) 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D,解析(1)看清题目要求：试纸是干燥的；(2)变红是 H的作用；(3)褪色是物质的漂白作用。 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质、中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性
11、和漂白性。中只存在H和Cl及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H和HClO，符合要求。 答案A,2下列关于氯水的叙述正确的是 ( ) A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白 C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后，pH会变小,答案BD,3有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是 ( ) A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯较氯水有更强的漂白性 D氯水久置后漂白性增强,解析本题考查液氯和氯水性质的异同。液氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的，
12、除Cl2外无其他物质，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO=2HClO2，失去漂白作用。 答案AB,考点二 氯气的制取及性质,例2为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。,试回答下列问题： (1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_； (2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中
13、的气体压强p2的关系为_(填“”“”或“”)，连接橡皮管的目的是_； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_；,(4)已知氯气与冷水的反应为Cl2H2OHClHClO。 你认为使有色布条褪色的是什么物质？ _； 试用实验验证你的推论，写出操作方法、假设和推论。 _,解析利用上图所示装置制备Cl2，制得Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)。利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相
14、等，有利于液体流下。 答案(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl4层呈紫红色 用梨形分液漏斗分液,(4)使有色布条褪色是HClO的作用 实验验证方法：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用。b.在干燥有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c.在干燥有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。在氯水中存在反应：Cl2H2O HClHClO，说明HClO有漂白作用。,实验室制备气体的分析方法 (1)分析反应原理：主反应；副反应。 (2)反应试剂的选择：固体：块状、粒状还是粉末状；溶液：稀还是浓。 (3)反应条件的选择：加热还是不加热。 (4)反应制备装置的选择 发生器的组装。 除杂净化和干燥仪器的组装：首先根据反应原理及所用药品考虑杂质气体的成分，再利用其性质选择合适装置及试剂加以除去或转化。,收集仪器的组装：
