《福建省莆田第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 莆田八中高二化学期末试卷莆田八中高二化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Ag:108 一、选择题（54 分，1-12 题每题 2 分，13-22 题每题 3 分） 1. 能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。下列关于 能源的说法中，不正确的一项是( ) A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主 B. 提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要 C. 为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电 D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气 2. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3
2、C(s) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率 最快的是( ) A. (A) = 0.50 mol/(Lmin) B. (B) = 0.20 mol/(Ls) C. (C) = 0.90 mol/(Lmin) D. (D) = 0.30 mol/(Ls) 3下列过程中 H 小于零的是() ABa(OH)2 与 NH4Cl 固体混合B氯化铵分解得氨气 C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气 4下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 35241 5如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则
3、下列说法正确的 是( ) A.石墨是阴极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.锌片是负极 D.两个番茄都形成原电池 6.下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 - 2 - DH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 7 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量， 则下列热化学方程式中正确的是( ) A N2H4(g) O2(g)= N2(g)H2O(g) H267 kJmol1
4、1 2 1 2 1 2 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1 CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 8.下列与金属腐 蚀有关的说法正确的是( ) A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时， CuZn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 9.下列有
5、关电化学的装置示意图正确的是( ) A B C D 10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( ) A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C在 2SO2+O22SO3反应中加入 18O2，达到平衡后 SO2中不可能含有18O - 3 - D无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 11下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ） A化学平衡常数 K 随温度的升高，K 可能增大、减小或不变 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等 D化学平衡移动时，平衡
6、常数不一定改变 12 一定温度下，2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2； v正(NO2)v逆(NO)； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 密闭容器中压强不再改变的状态； c(NO2)c(NO)c(O2)221; A B C D全部 13. 能证明氟化氢是弱电解质的事实是( ) A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B100ml 0.1 molL1氢氟酸与 0.01 molNaOH 恰好完全反应 C在氢氟酸中滴加 NaOH 溶液，溶液导电性增强 D0.1 molL1氢氟酸
7、中，c(H+)小于 0.1 molL1 14. 判断下列反应的熵增加的是( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) DCu(s)Cl2(g)=CuCl2(s) 15某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）2W（g）H0，当充入 2molX 和 1molY，经 20s 达到平衡时生成了 0.4molW下列说法正确的是（ ） 升高温度，W 的体积分数减小，H 增大； 以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/（Ls） ； 在其它条件不变的情况下，增加
8、1molX，则 X 和 Y 的转化率均提高； 增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大； 再向容器中通入 2molX 和 1molY，达到平衡时，X、Y 的体积分数均减小 A B C D 16. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A电子从锌电极通过导线流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应 D铜电极上发生的电极反应为 2H2e=H2 - 4 - 17已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)的 Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说 法正确的是( ) A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的
9、m/n 倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 18.已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1=a kJmol1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H2=b kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(g) H3=c kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H4=d kJmol1 下列叙述正确的是（ ） A. 由上述热化学方程式可知 H3 _（2）_减小 _（3）_增大_ _ （4）_不变 （5）_不变 _ 2626、(14 分，每空 2 分) (1) 原电池 ， CH3OH (2) CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O (3) A ， 4OH- -4e- =O2 +2H2O ， 氧化 (4) 1.0 。 2727、（12 分，每空 2 分） (1) 0.004_mol.L-1.S-1(2) 增大反应物的浓度，升高温度(3) 减压 (4) _吸热_(5) _0.04mol_ 。 28（8 分） （1）放 80% 250 （2）（H1H24H3）/2 电解
