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1、高一年级第一学期期中质量检测化学试题2018.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ne-20Na-23Cl-35.5Fe-56选择题（共 60 分）一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。1、ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物2、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液3、下列物质属于纯净物的是A氢氧化铁胶体B. 漂白粉C. 液氯D. 深岩层饮用水4、工业焊接钢管时常用 137 Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A质子数B中子数C
2、电子数D质量数245、0.5mol Na SO 中所含的 Na+离子数为A3.011023B6.021023C0.5D16、下列关于 Cl2 性质的说法正确的是A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D可与 NaOH 溶液反应7、漂白粉的有效成分是ACa(ClO)2BCaCl2CCa(OH)2DCaCO38、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A氯气B烧碱C食盐D溴单质9、下列反应属于氧化还原反应的是A H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OBCuO+H2 Cu+H2O CCu2(OH)2CO3 = 2CuO+ CO2+
3、H2ODCuSO4+H2S = CuS+H2SO410、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是ACuSO4 发生氧化反应BFe 得到电子CFe 被氧化DCuSO4 是还原剂11、下列物质中含有自由移动 Cl的是AKClO3 固体BCl2CHCl 气体DKCl 溶液12、下列化学用语表示正确的是()A. Mg 原子的结构示意图：B. 中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子：146 UC. 次氯酸钙的化学式为 CaClOD氯化钙的电离方程式：CaCl =Ca2Cl2213、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说
4、法正确的是A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl214、下列实验操作中，不能用于物质分离的是15、配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是A. 称量时，将 Na2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16、设阿伏加德罗常数为 6.0210
5、23 mol1 。关于 1mol H O 的叙述正确的是A. 含有 1mol HB含有 6.021023 个水分子C质量为 18 g/molD在标准状况下的体积为 22.4 L17、用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A2g H2 含有的氢原子数目为 NAB. 常温常压下，22.4L O2 含有的分子数目为 NAC. 1L 1molL1KOH 溶液中含有的钾离子数目为 ND. 1mol Zn 变为 Zn2+时失去的电子数目为 N18、对下列实验的评价，正确的是A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2B. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼
6、烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ca2+D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO 溶液，有白色沉淀，证明有 Cl19、下列数量的物质中含原子个数最多的是A0.4 mol 氧气B4时，5.4 mL H2OC标准状况下 5.6 L 二氧化碳D10 g 氖42420、在无土栽培时，需用 0.5 molL-1 NH Cl、0.16 molL-1 KCl、0.24 molL-1 K SO 配制而成的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4 三种固体来配制 1 L 营养液，则需此三种固体物
7、质的量分别为A0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol非选择题（共 40 分）21、（10 分）（1）现有下列六种物质：铝酒精稀 H2SO4干冰液氯Na2CO3其中能导电的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ； 属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。高温(2）高炉炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2试回答下列问题。该反应中 元素的化合价升高（填元素符号）， 是还原剂（填化学式），Fe2O3 发生了 反应（填“氧化
8、”或“还原”）。在上图上标出电子转移的方向和数目。若得到 2.8g Fe 时，转移的电子数目为 。22、（10 分）（1）、实验室需配制 250mL 0.2mol.L-1NaCl 溶液,装置图 1 是甲同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是 、 。乙同学的下列操作,会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号)。A、实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水B、烧杯中 NaCl 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯C、定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D、定容时某同学观察液面的情况如图 2 所示（2）将氯气通人足量的碘化钾溶液中，反应的化学方程式为 。生成的碘单质溶解在水中得碘水，用四氯化
9、碳提取碘水中的碘,所用的分离方法是 ,用到的主要仪器是 ,选用四氯化碳的理由有四氯化碳与水不互溶、 。分离后的水中还是否含有碘单质的检验方法是 。23（9 分）某校化学实验兴趣小组为了证明氯气的某些性质，某同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1） 写出浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2 的化学方程式 ，用若含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2 ，制得的 Cl2 体积（标准状况下）总是小于 1.12 L 的原因是 （2） 装置 B 中无水 CaCl2 的作用是 。（3） 装置 C 和 D 中出现的不同现象说明的问题是 。（4
10、） 装置 E 的作用是 。写出装置 E 中发生反应的化学方程式 。24（5 分）、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为 Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO 2-、SO 2-中的两种或多种。现进行以下实验：取样，向其中加入足量的 BaCl2 溶液，有大量的白色沉淀生成；过滤，用过量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解； 将上述气体通入足量的澄清石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊；向的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸， 沉淀完全不溶解。由此可以确认溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子是 ，判断该离子是否存
11、在的方法是 。25、（6 分）取 1.15g 生铁合金（铁、碳混合物）溶于过量的 200mL 5mol/L 盐酸中，充分反应后盐酸浓度变为 4.8mol/L（溶液体积变化忽略不计）。反应消耗的 HCl 的物质的量为；产生氢气的体积（标准状况下）为 ；该生铁合金中铁、碳原子的物质的量比 。 2018-2019 上学期高一化学期中答案一选择题1-5 CACDB6-10 DACBC11-15 DAACB16-20BCDBD二非选择题21（1） Na2CO3=2Na+CO 2-(2)CCO还原6e-高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO29.03*1022（后 2 问每空 2 分、其他 1 分）22、（
12、1）未用玻璃棒引流、未用 250mL 的容量瓶D (2）2KI +CI2=2KCI +l2 （2 分）萃取分液漏斗碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多取萃取后的水溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质。（2 分）（其他 1 分）23、MnO2+4HCI(浓)MnCI2+CI2+2H2O部分 HCI 挥发而损失；随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止。干燥（或除去氯气中的水蒸气）氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。吸收氯气，以防污染空气。2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO +H2O(每个方程式 2 分，其他 1 分)24、Na+、CO32-、SO42-；Ca2+、 Ba2+Cl-。取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则含有氯离子，如没有白色沉淀生成，则不含氯离子。（2 分）（其他 1 分）25、0.04mol；0.448L；8:1（每空 2 分）
