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1、第四章电化学基础,第三节电解池,动画模拟,一、电解原理,I,e,(放出Cl2),(析出Cu),1、电解氯化铜原理,阴极,阳极,电源,与电源正极相连,与电源负极相连,CuCl2溶液,2、电解原理：,通电前： CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl自由移动。,通电后： Cu2+移向阴极得到电子，生成Cu Cl移向阳极失去电子；生成Cl2,通电前,电极反应式：,阴极:,阳极:,总反应:,Cu2+ + 2e Cu,2Cl2e Cl2,Cu2+ + 2Cl,CuCl2,（还原反应）,（氧化反应）,电解氯化铜,Cu +Cl2,Cu +Cl2,CuCl2,(1)电解：,使直流电通过电解质溶液
2、而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的程，叫做电解。(溶液的导电过程),(3)构成电解池的条件：,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,电极,电解质溶液或熔融电解质；,(2)电解池：,电能转变为化学能的装置。, 形成闭合的回路,3、放电顺序：,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,电极金属 （除金铂外） S2IBrClOH(水) 含氧酸根 F-,阳极：还原性强的离子先失电子,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,铜、银等金属为活性电极,作阳极时，这些金属首先放电
3、。 金铂和石墨为惰性电极，无论作什么电极均不放电，,想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解 氯化铜溶液，情况又如何？,阳极：Cu 2e = Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e = Cu,分析以惰性电极电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,移向阴阳两极附近有哪些离子,阴极：Ag+Cu2+H+(水)Al3+Mg2+Na+,电解规律（惰性电极）,阳极S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,与:电解本身 如CuCl2 、HCl 与:放氢生碱 如NaCl 与:放氧生酸 如CuSO4、AgNO3 与:电解水 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH,
