《2019高中化学鲁科版必修2练习 期中检测题（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学鲁科版必修2练习 期中检测题（一）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 期中检测题期中检测题(一一) (时间：时间：100 分钟分钟 分值：分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每题仅有一个选项分。每题仅有一个选项 符合题意符合题意) 1LiH、LiD、LiT 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭 推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( ) ALiH、LiD、LiT 互为同素异形体互为同素异形体 BLiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为中氢元素的化合价均为1 C
2、H、D、T 之间互称为同位素之间互称为同位素 DLiH、LiD、LiT 在反应中常做氧化剂在反应中常做氧化剂 解析：解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT 是化合物，是化合物， 不是单质；不是单质；H、D、T 互为同位素，互为同位素，H、D、T 原子的最外层电子数相同，它们的原子的最外层电子数相同，它们的 化学性质相同，所以化学性质相同，所以 LiH、LiD、LiT 的化学性质相似，其中的化学性质相似，其中 Li 显显1 价，价， H、D、T 均显均显1 价。常做还原剂，价。常做还原剂，A、B、D 错误。错误。 答案：答案：C
3、2下列变化过程需要吸收能量的是下列变化过程需要吸收能量的是( ) A氢气球发生爆炸氢气球发生爆炸 B向污染的河水中投放生石灰向污染的河水中投放生石灰 C. D. 解析：解析：A 选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧 是放热反应；是放热反应；B 选项中向河水中投放生石灰时发生反应：选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaOH2O=Ca(OH) 2，是放热反应； ，是放热反应；C 选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共 价键，对外释放能量；价键，对外
4、释放能量；D 选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气 2 分子中的化学键要吸收能量。分子中的化学键要吸收能量。 答案：答案：D 3最新报道：科学家首次用最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到射线激光技术观察到 CO 与与 O 在催化剂表面在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) ACO 和和 O 生成生成 CO2是吸热反应是吸热反应 B在该过程中，在该过程中，CO 断键形成断键形成 C 和和 O CCO 和和 O 形成了具有极性共价键的
5、形成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态状态状态表示表示 CO 与与 O2反应的过程反应的过程 解析：解析： A状态状态总能量为反应物总能量，状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，总能量为生成物总能量， 由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态从状态 、的图示可以看出，反应中的图示可以看出，反应中 CO 并未断裂成并未断裂成 C 和和 O，C、O 原子间一直原子间一直 有化学键。有化学键。C.由图示可以看出，由图示可以看出，CO 和和 O 生成了生成了 CO2，CO2分子中分子中 C
6、与与 O 形成极形成极 性共价键。性共价键。D.状态状态状态状态表示表示 CO 与与 O 反应生成反应生成 CO2的过程，并不是的过程，并不是 CO 与与 O2的反应过程。的反应过程。 答案：答案：C 4下列排列顺序不正确的是下列排列顺序不正确的是( ) A原子半径：钠原子半径：钠硫硫氯氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 3 C最高正化合价：氯最高正化合价：氯硫硫磷磷 D热稳定性：碘化氢热稳定性：碘化氢溴化氢溴化氢氯化氢氯化氢 解析：解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，钠、磷、硫、氯是具有相同电子层
7、数的元素，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧 化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性 ClBrI，所以气态氢化物的，所以气态氢化物的 稳定性稳定性 HClHBrHI。 答案：答案：D 5.有下列物质：有下列物质：NaOH 固体；固体；浓硫酸；浓硫酸；NH4NO3晶体；晶体；CaO 固体。固体。 现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现形管的塞子，发现 U
8、 形管内滴形管内滴 有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A B C D 解析：解析：U 形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH 固固 体、浓硫酸溶于水放热，体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，晶体溶于水吸热，CaO 与水反应放热。与水反应放热。 答案：答案：B 6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA 族金属元素
9、是同周期中金属性最强的元素族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 强强 解析：解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如 NH4Cl，A 项错误；项错误； 根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B 项正确；有的元素有同项正确；有的元素有同 4 位素，如位素，如 16O 和 和 18O，这
10、两种原子的质子数相同，但中子数不同， ，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错误；根据项错误；根据 元素周期律可知，元素周期律可知，A 族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性 越弱，越弱，D 项错误。项错误。 答案：答案：B 7下列措施对增大反应速率明显有效的是下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A在在 K2SO4与与 BaCl2两溶液反应时，增大压强两溶液反应时，增大压强 BFe 与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸时，改用浓硫酸 CNa 与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量 DAl 在氧气中
11、燃烧时将在氧气中燃烧时将 Al 片改成片改成 Al 粉粉 解析：解析：A.在在 K2SO4与与 BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所 以增大压强，化学反应速率不变，错误。以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe 与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓时，改用浓 硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe 在浓硫酸中会发生钝化，在浓硫酸中会发生钝化， 制取制取 H2时的速率反而减慢，错误。时的速率反而减慢，错误。C.Na 与水反应时增大水的用量，水是液体物与水反应时增大水
12、的用量，水是液体物 质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al 在氧气中燃烧时将在氧气中燃烧时将 Al 片改成片改成 Al 粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。 答案：答案：D 82SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) V2O5 A催化剂催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平
13、衡的时间该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在在 t1、t2时刻，时刻，SO3(g)的浓度分别是的浓度分别是 c1、c2，则，则 t1t2内，内，SO3(g)生成的平生成的平 均速率为均速率为 v(SO3) c2c1 t2t1 解析：解析：催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率，催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率，A 项不正确；增大项不正确；增大 反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但 化学反应速率不变，化学反应速率不变，B 项不正确；降低温度会减慢化学反应速率，
14、使达到平衡的项不正确；降低温度会减慢化学反应速率，使达到平衡的 5 时间增长，时间增长，C 项不正确；化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度的变化值项不正确；化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度的变化值 除以反应时间，除以反应时间，v(SO3)，D 项正确。项正确。 c t c2c1 t2t1 答案：答案：D 9两种金属两种金属 A 与与 B 组成原电池时，组成原电池时，A 是正极。下列有关推断正确的是是正极。下列有关推断正确的是( ) AA 的金属性一定强于的金属性一定强于 B B电子不断由电子不断由 A 电极经外电路流向电极经外电路流向 B 电极电极 CA 电极上发生的电极反应是还原
15、反应电极上发生的电极反应是还原反应 DA 的金属活动性一定排在氢前面的金属活动性一定排在氢前面 解析：解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时 A 的金属性强于的金属性强于 B，如：镁，如：镁铝铝氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负 极；电子由负极极；电子由负极 B 经外电路流向正极经外电路流向正极 A，在，在 A 电极上发生还原反应。作正极的金电极上发生还原反应。作正极的金 属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。 答案：答案：C 10(2016全国全国卷卷)四种短周期主族元素四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同电子层结构，的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中的原子半径是短周期主族元素原子中 最大的，最大的，W 与与 Y 同族，同族，Z 与与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确 的是的是( ) A简单离子半径：简单离子半径：WZ 解析：解析：X 的原子半径是短周期主族元
