《2019高中化学鲁科版必修2练习 第1章 系统总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学鲁科版必修2练习 第1章 系统总结（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 章末系统总结章末系统总结 一、重点知识梳理一、重点知识梳理 二、实验专项探究二、实验专项探究元素性质递变规律的实验探究元素性质递变规律的实验探究 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 ()甲同学在甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞水，再分别滴加几滴酚酞 溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ()乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强
2、 弱。弱。 已知已知 A 是强酸，常温下可与铜反应；是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，是块状固体；打开分液漏斗的活塞后， C 中可观察到白色沉淀生成。中可观察到白色沉淀生成。 思考探究思考探究 (1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？ 提示：提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和 水反应最剧烈，水反应最剧烈，c 烧杯中的反应最剧烈。烧杯中的反应最剧烈。 2 (2)乙同学设计的实验中乙同学设计的实验中 A、B、
3、C 装置中所选用的物质分别是什么？装置中所选用的物质分别是什么？ 提示：提示：硝酸常温下可与铜反应，所以硝酸常温下可与铜反应，所以 A 是硝酸，根据是硝酸，根据“强酸制弱酸强酸制弱酸”原理可原理可 以判断以判断 B 为为 CaCO3，C 为可溶性硅酸盐。为可溶性硅酸盐。 (3)试用离子方程式表示乙实验的原理。试用离子方程式表示乙实验的原理。 提示：提示：CaCO32H =Ca2 CO2H2O CO2SiOH2O=H2SiO3CO或或 23 23 2CO2SiO2H2O=H2SiO3 23 2HCO。 3 (4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性结合乙同学设计实验的
4、现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性 强弱关系如何？强弱关系如何？ 提示：提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3H2CO3H2SiO3，说明元素非金属性，说明元素非金属性 NCSi。 即时训练即时训练 1验证周期表中元素性质的变化规律：验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属同一周期内从左到右元素的金属 性逐渐减弱；性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表() 中中 选择实验方法，从选择实验方法，从()中选择相应的实验
5、现象，上下对应地填写在空格中中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定不一定 全选全选)。 实验方法实验方法()实验现象实验现象() A.钠与冷水反应钠与冷水反应a.溶液变红色溶液变红色 B.向向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液中滴加酚酞b.产生白烟产生白烟 C.点燃点燃 H2S c.反应不十分剧烈，产生的气体反应不十分剧烈，产生的气体 能燃烧能燃烧 D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻蘸浓氨水与浓盐酸的两玻 璃棒接近璃棒接近 d.浮于水面，熔成小球，迅速向浮于水面，熔成小球，迅速向 四处游动四处游动 E.NaI 溶液中加入溴水溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解生成白色胶状沉淀，后又溶
6、解 3 F.镁带与沸水反应镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以燃烧产生大量气泡、气体可以燃烧 G.AlCl3溶液中加入溶液中加入 NaOH 溶液溶液 g.溶液变棕黄色溶液变棕黄色 H.NaCl 溶液中加入溴水溶液中加入溴水 h.发出耀眼的强光，生成白色物发出耀眼的强光，生成白色物 质质 I.镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰发出淡蓝色火焰 J.NaBr 溶液中加入氯水溶液中加入氯水j.观察不出什么现象观察不出什么现象 K.铝片与铝片与 2 mol/L 盐酸反应盐酸反应k.溶液变橙色溶液变橙色 解释在同一周期内解释在同一周期内(从左到右从左到右)同一主族同一主族(从上到下从上
7、到下)金属性逐渐减弱的原因：金属性逐渐减弱的原因： 序号序号(1)同周期同周期(2)同主族同主族 解析：解析：判断金属性强弱的依据：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，看金属与水反应的剧烈程度，金属与氧金属与氧 气反应的剧烈程度，气反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱 的依据：的依据：与与 H2化合的条件，化合的条件，对应氢化物的稳定性，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱。化物的酸性强弱。 答案：答案： 序号序号(1)同周期同周期(2)同主族同主族 A、F、KE、H
8、、J d、c、fg、j、k 2.某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验 方案，并记录了有关实验现象方案，并记录了有关实验现象(表中的表中的“实验方案实验方案”与与“实验现象实验现象”前后不一定前后不一定 是对应关系是对应关系)。 实验方案实验方案实验现象实验现象 4 将新制氯水滴入溴化钠溶液中，将新制氯水滴入溴化钠溶液中， 振荡，再加入适量振荡，再加入适量 CCl4，振荡后，振荡后 静置静置 A.浮在水面上，熔成小球，快速浮在水面上，熔成小球，快速 游动，最后消失游动，最后消失 将一小块金属钠放入冷水中将
9、一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色分层，上层无色，下层紫红色 将溴水滴入将溴水滴入 NaI 溶液中，振荡，溶液中，振荡， 再加入适量再加入适量 CCl4，振荡后静置，振荡后静置 C.浮在水面上，熔成小球，快速浮在水面上，熔成小球，快速 游动，并伴有轻微的爆炸声，很游动，并伴有轻微的爆炸声，很 快消失快消失 将一小块金属钾放入冷水中将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
10、 (2)实验用品：实验用品： 仪器：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。、镊子、小刀、玻璃片等。 试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr 溶液、溶液、0.1 mol/L NaI 溶液、溶液、CCl4等。等。 (3)实验内容实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案实验方案实验现象实验现象化学方程式化学方程式 (4)实验结论：实验结论：_。 解析：解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，
11、产生的 H2 能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入 NaBr 溶液中，发生反应：溶液中，发生反应： Cl22NaBr=Br22NaCl，用，用 CCl4萃取，液体分层，下层呈橙红色。将溴水萃取，液体分层，下层呈橙红色。将溴水 滴入滴入 NaI 溶液中发生反应：溶液中发生反应：Br22NaI=I22NaBr，用，用 CCl4萃取，液体分层，萃取，液体分层， 5 下层呈紫红色。下层呈紫红色。 答案：答案：(2)试管试管 胶头滴管胶头滴管 (3) 实验方案实验方案实验现象实验现象化学方程式化学方程式 DCl22NaBr=2NaClBr2 A2Na2H2O=2NaOHH2 BBr22NaI=2NaBrI2 C2K2H2O=2KOHH2 (4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子 的能力减弱的能力减弱
