《2018年高考《最后十套》名校考前提分仿真卷_理综(二)（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考《最后十套》名校考前提分仿真卷_理综(二)（含答案解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 绝绝密密 启启用用前前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 仿真卷 理理科科综综合合能能力力测测试试（二二） 本试卷共 18 页，38 题（含选考题）。全卷 满分 300 分。考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 注注意意事事项项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写
2、在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡 上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 55 Zn 65 第第卷卷 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。求的。 1.膜流是指由于膜泡运输，
3、真核细胞生物膜在各个膜性细胞器及细胞膜之间的常态性转移。下列有关叙述正确 的是 A.质壁分离和复原是膜流现象的例证 B.蛋白质和 RNA 进出细胞核的过程发生了膜流 C.浆细胞分泌抗体的过程发生了膜流 D.大肠杆菌和酵母菌都能发生膜流 2.下列有关遗传信息的传递与表达的叙述，错误的是 A.一个 mRNA 上可以同时结合多个核糖体 B.转录时 DNA 双链解旋需要 RNA 聚合酶 C.复制产生的子代 DNA 分子中只有一条链和亲代 DNA 分子完全相同 D.RNA 既能作为生物的遗传物质，还能在逆转录酶的作用下合成 DNA 3.地震发生时，灾民们面对的困难不仅仅是恶劣的自然环境，还有食物、饮用水
4、的缺乏和各种疾病。下列相关 叙述错误的是 A.灾民中许多人都出现了全身浮肿的现象，可能的原因是体内严重缺少蛋白质 B.灾民体内的抗利尿激素分泌增加，导致肾小管和集合管重吸收水的能力减弱 C.因饮水不足，灾民机体细胞外液渗透压升高 D.在寒冷环境中，灾民的产热量等于散热量 4.用一定浓度的赤霉素（GA）溶液分别处理棉花植株的受精花（受精幼铃）与未受精花（未受精幼铃），24h 后在叶柄处注射含 32P 的磷酸盐溶液（见下图），一段时间后取样测定两种幼铃的32P 放射性强度并统计两种 幼铃的脱落率，实验结果如下表。下列分析错误的是 A.H2O 处理组在该实验中作为空白对照 B.GA 处理对受精幼铃脱
5、落没有影响 2 C.GA 处理后 32P 放射性在受精幼铃与未受精幼铃中的强度差异不明显 D.H2O 处理后受精幼铃与未受精幼铃的放射性强度差异与内源激素无关 5.科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的 DNA 链（永生化 链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链染色体分配给另一 个子代细胞，使其开始分化并最终衰老死亡（如图所示）。下列相关推测不正确的是 A.成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂 B.从图中可看出，成体干细胞分裂时 DNA 进行半保留复制，染色体随机分配 C.通过该方式可以减少成体干细胞积累 DNA
6、复制过程中产生的基因突变 D.根据该假说可以推测生物体内的成体干细胞的数量保持相对稳定 6.“绿水青山就是金山银山”，下列有关叙述正确的是 A.保证绿水青山就必须彻底杜绝一切砍伐和捕捞 B.绿水青山体现出来的直接价值远大于间接价值 C.退耕还林和退田还湖措施有利于形成绿水青山 D.绿水青山利于实现物质和能量的多级循环利用 7化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是 A一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：CaO3MgO4SiO2 B3D 打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域 C可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为 CH4nH2O D纳米级材料
7、（1nm100nm）是一种胶体 8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA 常温下，4 g CH4含有 NA个 C-H 共价键 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA 将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1的氨水 25时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA 1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子 A B C D 9以下有机物的说法正确的是 ACH2=CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应 B石油分馏产品经
8、过裂解、加成可制得 1，2二溴乙烷 C分子式为 C4H8O2的酯有 3 种 D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 10下列实验设计所得结论不可靠的是 A将电石与水反应产生的气体先通入 CuSO4溶液再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明 有乙炔生 成 B某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是 K2CO3或 K2SO3 C将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成 D将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有 HBr 生成 11一定条件下，利用如图装置
9、可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是 A苯在电极 D 放电时断开的化学键是极性键 B气体 X 在反应中通常体现还原性 C若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的 pH 增大 D电极 D 的电极反应式为 C6H66H6e=C6H12 12短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种同位素没有中子，元素 Y 的简单气态氢化 物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M 的一种同素异形体的化学式为 M4，易自燃。下列判断正确 的是 AX 与 Z 形成的二元化合物是离子化合物 BZ 的单质在 Y 的单质中燃烧生成 Z2Y3 C原子半径：MZYX D最高价
10、氧化物对应水化物的酸性：Y0)的粒子从坐标原点 O 沿 xOy 平面入射。不计粒子重力，重力加速度为 g。 (1)若该粒子沿 y 轴负方向入射后，恰好能经过x 轴上的 A(a,0)点，求粒子速度 v0的大小； (2)若该粒子以速度 v 沿 y 轴负方向入射的同时，一不带电的小球从 x 轴上方某一点平行于 x 轴向右抛出， 二者经过时间 t恰好相遇，求小球抛出点的纵坐标； 5m 6qB (3)如图乙所示，在此空间再加入沿 y 轴负方向、大小为 E 的匀强电场，让该粒子改为从 O 点静止释放， 研究表明：粒子在 xOy 平面内将做周期性运动，其周期 T，且在任一时刻，粒子速度的水平分量 vx与其
11、2m qB 所在位置的 y 轴坐标绝对值的关系为 vxy。若在粒子释放的同时，另有一不带电的小球从 x 轴上方某一点 qB m 平行于 x 轴向右抛出，二者经过时间 t恰好相遇，求小球抛出点的纵坐标。 3m qB 26 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并验证其它分 解产物。 【查阅资料】 CuCl 是一种白色难溶固体，潮湿 CuCl 在空气中缓慢被氧化 配平潮湿 CuCl 在空气中被氧化的化学方程式： _CuCl+_O2+_ =3CuOCuCl23H2O+_HCl 【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略） 。
12、装置 A 用于制取 HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_性； 按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示） ； 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： 6 连接装置，_；装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时 间；停止通 HCl，升温继续加热；步骤通 HCl 的目的是_； 装置 E 中发生反应的离子方程式是_。 【实验分析与改进】 装置 B 中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的 Cl2能将 I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉 KI 试纸改成足量的淀粉 KI 溶液以克服 Cl2过量的问题，但小组分析
13、后认为该方案存在一个明显安全问题： _ 反应结束后，CuCl 产品中可能含有少量未分解的 CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可 检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_。 27 汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2和 CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： 用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2， 当 n(NO)n(NO2)=1 时只生成一种盐，这种盐的化学式为_。 当只有 NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若 NaOH 溶液恰好完全吸收 NO2后 溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。 一定条件将
14、 CO 和 NO 转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1=221.0 kJ/mol C(s)+O2(g)CO2(g)；H2=393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g)；H3=180.5 kJ/mol。 则H=_。 T下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量 NO 和 CO，用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓 度如下表： 该条件下，2s 内 N2的平均反应速率 v(N2)=_。该条件下，2s 内 N2的平均反应速率 v(N2) =_。 若往容器中加入一定量生石灰，CO 平衡转化率_（
15、选填“增大”“减小”或“不变”） 。 其它条件不变，只适当升高温度，则 4s 时，c(NO)=c1mol/L，则 c1可能是_。 a1.10103 b1.25104 c1.00104 d9.00105 【研究三】测定汽车尾气中 CO 的含量 用 CO 分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导 O2的 Y2O3和 ZrO2晶 体，负极的电极反应式为_。 用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5COI2+5CO2 抽取 10L 汽车尾气，用足量 I2O5吸收，然后配成 100mL 溶液，量取其中的 20.00mL 溶液，用 0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.00mL，已知： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中 c(CO)=_
