《2019年高考化学总复习 专题27物质结构与性质考点专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习 专题27物质结构与性质考点专练（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题27 物质结构与性质1Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与N3含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。(3)Cu+的核外电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为_。(5)Cu(H2O)42+为平
2、面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_。(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3的配位数为_，Cu+的半径为apm，N3的半径为bpm，Cu3N的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。【答案】NOC V形 1s22s22p63s23p63d10 Cu+的3d轨道上电子全充满，结构更稳定 sp3、sp2 乙醇分子间存在氢键 6 2 铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：（1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为_，轨道数为_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As
3、。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）铜与CN-可形成络合离子Cu（CN-）42-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式_；若将Cn（CN-）42-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则Cu（CN-）42-中4个氮原子所处空间位置关系为_。（5）GaAs的熔点为1238C，密度为p gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAsgmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【
4、答案】【答题空1】7 【答题空2】15 大于 小于 三角锥形 【答题空6】sp3 【答题空7】N2或CO 正四面体 原子晶体 共价 【解析】 (1)基态铜的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1, 所以有7个能级，轨道数为15； （6）因为金刚石属于面心立方晶胞，即C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，故根据均摊法及BN的化学式可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，又因为一个BN的质量是M/NA，而一个晶胞的体积是（361.510-10）3cm3，故密度=质量体积= gcm-3，故答案为。4植物的叶片中的叶绿素中含有C、H、O、N、Mg等元索，回答下列问题
5、：(1)下列原子基态价电子排布图表示正确的是（_）(2)O、N、Mg的简单离子半径由大到小的顺序为_，其第电离能由大到小的顺序为_。(3)某种叶绿素的结构简式如上图所示，其中含有的化学键类型有_(填写下列字母选项)，若含有配位键，则1mol该有机物中含有配位键的物质的量为_mol；(若认为无配位键，此空填“0”。)此叶绿素中，C原子的杂化方式有_。A.键B.键C.极性键D.非极性键E.配位键F.金属键G.氢键(4)某Mg和Cu的合金，Cu原子位于顶点，Mg原子位于面心，合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中若已知该晶胞的密度为g/cm3，则该晶体中Mg和cu的个数之比为_，该晶胞的棱长约
6、为_pm。【答案】B N3-O2-Mg2+ NOMg ABCDE 2 sp3和sp2 3：1 1010 （2）根据电子层数越多半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小分析O、N、Mg的简单离子半径顺序为N3-O2-Mg2+；根据同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大，但具有全充满或半充满或全空的电子构型的元素，电离能比同周期的相邻元素大，且随着电子层数的增加，元素的第一电离能减小分析，三种元素的第一电离能的顺序为：NOMg；（3）该物质中含有单键和双键和配位键，即含有键和键和极性键和非极性键和配位键，根据图分析，其中镁离子与氮原子之间形成配位键，每个分子形成2个配位键（注意其中
7、只形成3个单键的N原子没有和镁离子形成配位键，另外两个N原子与镁离子形成配位键），所以1mol该有机物含有2mol配位键；此叶绿素中，碳原子形成四个单键或形成碳氧双键等，所以杂化方式为sp3和sp2。 (4) SeO2分子中价层电子对数为（6-22）+2=3，SeO2的价层电子互斥模型为平面三角形；(5)配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，两种配体的物质的量之比为15，配体为1个Cl-和5个H2O，其他的为外界，则配离子的化学式为：；(6) 相对原子质量，在数值上等于摩尔质量（以g/mol为单位），该晶胞中原子个数1+81/8=2，晶胞体积为(a10-7cm)3，根据，则，Co的相对原
8、子质量为5a3NA10-22。6稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。(2)基态钪原子的价电子排布式为_。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为_(填元素符号)；乙二胺和三乙胺(CH3CH2)3N均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是_。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是_(填元素符号)，在加热条件下其低
9、价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是_。(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为_；若晶胞边长为apm，镱原子半径为_pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。【答案】IIIB f 3d14s2 C N 乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高 Ce 由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解 12 7钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛一铝钒合金的形式用于航天领域；钒
10、的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：(1)钒的基态原子的价电子排布图为_。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为_，其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要_(填“高”“低”或“差不多”)。(3)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_个键。在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的杂化方式分别为_。C、N、O、Ne四元素，其第一电离能从大到小的顺序依次为_。V2O5溶解在NaOH溶
11、液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43空间构型相同的一种阴离子：_(填离子符号)。(4)已知单质钒的晶体采用体心立方堆积，晶胞如上图4所示，假设钒原子直径为d10-7cm，钒的相对原子质量为M，则晶体密度的表达式为_gcm3。(设阿伏加德罗常数为NA)【答案】 VO2 高 4 sp3、sp2 NeNOC SO42-(ClO4-、PO43-) （3）由五氧化二钒的结构图可知，单键为键，双键含有一个1个键和1个键，可得出含有4个键；在丙醛( CH3CH2CHO)分子中，甲基上的碳，形成4个键，为sp3，醛基碳氧双键上的碳形成3个键，1个键，为sp2杂化； N原子2p能级半充满状态和Ne
12、原子2p能级全充满状态稳定，第一电离能大，所以C、N、O、Ne四元素，其第一电离能从大到小的顺序依次为NeNOC； NaCl晶格能是786 kJ/mol，r(F-)小，晶格能大，则NaF的晶格能可能是C： 928 kJ/mol。（5）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na半径为102pm，H的半径为（488-1022）pm/2=142pm，该晶胞中钠离子个数=81/8+61/2=4，氢离子个数=121/4+1=4，NaH的理论密度是=4M/NAV=244/(NA488310-30)=1.37gcm3（6）Co为1个，O为4/2=2个，化学式为CoO2，x
13、=2.9许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：（1）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。（2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_；CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3的空间构型分别为_、_。（3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为_，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置_。 （5）Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为_
