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1、- 1 - 广附东江中学广附东江中学 2018-2019 学年高一第二学期第一次段考学年高一第二学期第一次段考 化学试卷化学试卷 一、单项选择题：每题 2 分，共 42 分。 1环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ASO2BCOCN2DNO2 2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A铝盐和铁盐具有净水的作用 B小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质 D青铜是我国使用最早的合金材料 3硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A计算机芯片 B光导纤维 C陶瓷餐具 D石英钟表 4下列各组气体中，
2、在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ASO2、N2BHCl、Cl2CNH3、O2DCO、H2 5下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C NH4Cl 受热易分解用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl D 氯气有漂白性氯水可使有色布条褪色 6. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事 实不相符的是 A. NH3（H2O 含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O 含石蕊） 红色喷泉 C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（N
3、aOH 溶液） 无色喷泉 7. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 - 2 - 选项实验目的X 中试剂Y 中试剂 A 用 MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2饱和食盐水浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO水浓硫酸 C 用 Na2SO3和浓硫酸制取收集 SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸 D 用 CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2饱和 Na2CO3溶液浓硫酸 8. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 A. lmolMnO2 与含 4molHCl 的浓盐酸共热 B. lmolCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸共热 C. lmolCu 投入含 4
4、molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下 1mol 铝片投入到足量浓硝酸中 9国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于 2016 年正式决定将 113 号新元素符号确定为 Nh， 278Nh 是它的一 种核素,下列关于 278Nh 的说法正确的是 A.质量数为 113 B.质子数为 278 C.相对原子质量为 113 D.中子数为 165 10下列各组中，互为同位素关系的是 A40K 与 39K B16O 与16O2 CD2O 与 H2O D金刚石与石墨 11下列化学用语的书写，正确的是 D.HClO 的电子式为：H：Cl：O 12下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgCl2 Na2O2 KO
5、H CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 13下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A HCl 和 BaCl2 B Na2O 和 CO2 C CaCl2和 NaOH D NH3和 H2O 14核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是 A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 - 3 - D最外层电子数为 7 的原子，最高正价一定是7 15元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素相对原子质量依次递增 C 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的最
6、高正化合价呈周期性变化 16以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A同主族元素随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 17下列顺序排列不正确的是 A非金属性 FOS B熔沸点 SiO2NaClH2O C热稳定性 HFH2ONH3 D原子半径 ClSiC 18下列叙述和均正确并有因果关系的是 选项叙述叙述 A 酸性 HClH2S非金属性 ClS B NH4Cl 仅由非金属元素组成NH4Cl 是共价化合物 C N
7、a 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电 D 向 NaI 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置， 溶液上层呈紫红色 I还原性强于 Cl 19短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。 下列关系正确的是 WX YZ A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3ZYX Bt 与 r 反应时，r 为氧化剂 C生活中可用 u 使食物增白 DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学健类型可能相同 二、填空题，4 小题，共 58 分。 22.（8 分） 按要求完成下列方程式 (1)浓硫酸和碳共热反应的化学方程式是_; (2)稀硝酸与铜
8、反应的化学方程式为_; (3)等物质的量二氧化硫和氯气同时通入水中离子反应方程式为_; (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。 23.（18 分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。利用下图所示装置可以 验证元素的非金属性的变化规律。 (1)仪器 A 的名称为 ，仪器 D 的作用是_。 (2)实验室中现有药品 Na2S 溶液、浓盐酸、KMnO4固体、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强 于硫的：装置 B、C 中所装药品分别为_、_，装置 C 中的实验现象为 ， 离子方程式为_。 (3)若要证明非金属性：CSi，则 A 中应加入_，B 中应加入
9、Na2CO3，C 中应加入_溶液， 观察到 C 中的现象为_。 - 5 - 24 （16 分）NH3是一种重要的化工原料，具有重要的用途。 （1）实验室可以用熟石灰和 NH4Cl 来制取 NH3，化学方程式为_。 （2）下图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是_。 （3）某学习小组为研究氨的性质，设计如下实验流程： CuO 与 NH3在加热条件下反应完毕后，黑色的 CuO 转化为红色的 Cu，同时有一种无毒气体生成，该反应 中 NH3表现出_性，反应方程式为_。 （4）工业上用 NH3合成硝酸的流程如右图所示， 写出 NH3催化氧化生成 NO 的化学方程式_，标准状况下，11.2L NH3
10、全部转化为 NO 时转移 的电子的物质的量为_mol。 把生成的硝酸和氨气混合可制得硝酸铵溶液，检验该溶液中含有 NH4+的方法和现象是_。 25 （16 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水 氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 - 6 - 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3
11、 ，检验 FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净 的 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。 - 7 - - 8 - 广附东江中学 2018-2019 学年第二学期高一第二次段考 化学参考答案化学参考答案 123456789101112 CCADCCCCDACC 131415161718192021 DCCBDDDDD 22.（每空 2 分，共 8 分） （1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2） 8HNO3+3Cu3Cu(NO)3+2NO+4H2O （3）SO2 +2H2O+ Cl2 4H+ +SO42-+2Cl- （4）Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O
12、23.(每空 2 分，共 18 分) (1)分液漏斗，防倒吸。 (2)K MnO4固体、 Na2S 溶液， 有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2-=2 Cl-+S。 (3) 稀硫酸，Na2SiO3， 产生白色沉淀。 24.（16 分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2+2H2O （2 分） （2） （2 分） （3）还原 CuO+NH3N2 + Cu+H2O（4 分） （4）4NH3+5O2 =4NO+6H2O 2.5（4 分） 取少量该溶液于试管中（1 分） ，加入足量浓氢氧化钠溶液并加热（1 分） ，并于管口置一湿润红 色石蕊试纸（1 分） ，试纸变蓝色。 （1 分，共 4 分） 25 （16 分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O， 浓硫酸。 （每空 2 分，共 4 分） （2）HCl； HCl 和 H2； 发生倒吸 可能使 D 中水蒸气进入 C 或可燃性气体 H2不能被吸收。 （每空 2 分，共 8 分） （3）KSCN 溶液；（2 分） 点燃 A 处的酒精灯（1 分） 点燃 C 处的酒精灯。 （1 分）
