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1、1 第二章检测题第二章检测题 (时间：时间：90 分钟分钟 分值：分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题仅有一个分。每小题仅有一个 选项符合题意选项符合题意) 1已知化学反应已知化学反应 2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g) = = = = = 点点燃燃 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相其他条件相 = = = = = 点点燃燃 同同)( ) A12 g C 所具有的能量一定高于所具有的能量一定高于 28
2、g CO 所具有的能量所具有的能量 B56 g CO 和和 32 g O2所具有的总能量大于所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量所具有的总能量 C12 g C 和和 32 g O2所具有的总能量大于所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量所具有的总能量 D将一定质量的将一定质量的 C 燃烧，生成燃烧，生成 CO2比生成比生成 CO 时放出的热量多时放出的热量多 解析：解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C 和和 CO 的燃烧反应都是放热反应，所以的燃烧反应都是放热反应，所以 CO2CO
3、2必定是放热反应，必定是放热反应， = = = = = 点点燃燃 所以，所以，B、C 正确；正确；12 g C 并不代表反应物的全部，并不代表反应物的全部，O2也是反应物，因此也是反应物，因此 A 项不项不 正确；由于正确；由于 CCO 放热、放热、COCO2放热，所以放热，所以 CCO2比比 C O2 O2 O2 CO 放出的热量要多，因此放出的热量要多，因此 D 正确。正确。 O2 答案：答案：A 2向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和和 NO2，一定条件下使反应，一定条件下使反应 SO2(g) NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图
4、如下图达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图 所示。由图可得出正确的结论是所示。由图可得出正确的结论是( ) 2 A反应在反应在 c 点达到平衡状态点达到平衡状态 B反应物浓度：反应物浓度：a 点小于点小于 b 点点 C反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，时，SO2的转化率：的转化率：ab 段小于段小于 bc 段段 解析：解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率 等于逆反应速率，等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，点对应的正反应
5、速率显然还在改变，故一定未达平衡，A 错错 误；误；a 到到 b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B 错误；从错误；从 a 到到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速 率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物 的总能量高于生成物的总能量，的总能量高于生成物的总能量，C 错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消错误；随着反应的进行，正反
6、应速率越快，消 耗的二氧化硫就越多，则耗的二氧化硫就越多，则 SO2的转化率将逐渐增大，的转化率将逐渐增大，D 正确。正确。 答案：答案：D 3在可逆反应在可逆反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)中，中， 改变下列条件，不能使改变下列条件，不能使 v正 正增大的是 增大的是( ) A升高温度升高温度 B降低温度降低温度 C使用催化剂使用催化剂 D增大增大 CO 浓度浓度 解析：解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会 减慢反应速率；增大反应物浓度，会加快反应速
7、率。减慢反应速率；增大反应物浓度，会加快反应速率。 答案：答案：B 4假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学 反应为反应为( ) 反应前反应前 反应后反应后 AA23B22AB3 B2AB2B22AB3 C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB3 3 解析：解析：由图可知反应物用由图可知反应物用 AB2、B2表示，生成物用表示，生成物用 AB3表示，反应后反应物表示，反应后反应物 与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结
8、合反应前后原子守恒可 知反应方程式为知反应方程式为 2AB2B22AB3。 答案：答案：B 5甲：在试管中加入甲：在试管中加入 1 g 粉末状大理石，加入粉末状大理石，加入 4 molL 1盐酸 盐酸 20 mL(过量过量)； 乙：在试管中加入乙：在试管中加入 2 g 颗粒状大理石，加入颗粒状大理石，加入 4 molL 1盐酸 盐酸 20 mL(过量过量)； 下列下列 CO2生成体积生成体积(折算成标准状况折算成标准状况)V(CO2)同反应时间同反应时间 t 的关系曲线图合理的关系曲线图合理 的是的是( ) 解析：解析：盐酸的浓度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生盐酸的浓度相等且均过量，所
9、以反应速率的大小及产生 CO2多少取决多少取决 于大理石，甲中于大理石，甲中 CaCO3为粉末且质量小，故甲中反应快且产生为粉末且质量小，故甲中反应快且产生 CO2少，少，D 项符项符 合。合。 答案：答案：D 6如图所示，如图所示，X 为单质硅，为单质硅，Y 为金属铁，为金属铁，a 为为 NaOH 溶液，组装成一个原溶液，组装成一个原 电池。下列说法正确的是电池。下列说法正确的是( ) AX 为负极，电极反应为为负极，电极反应为 Si4e =Si4 BX 为正极，电极反应为为正极，电极反应为 4H2O4e =4OH 2H2 CX 为负极，电极反应为为负极，电极反应为 Si6OH 4e =Si
10、O 3H2O 23 DY 为负极，电极反应为为负极，电极反应为Fe2e =Fe2 4 解析：解析：硅、铁、硅、铁、NaOH 溶液组成原电池时，硅作负极，与溶液组成原电池时，硅作负极，与 NaOH 发生反应，发生反应， 由于由于 Si4 不能单独存在，因此其负极反应式应有 不能单独存在，因此其负极反应式应有 OH 参与反应，即 参与反应，即 Si6OH 4e =SiO 3H2O；铁作正极，但铁并不参与反应，只是起到传；铁作正极，但铁并不参与反应，只是起到传 23 导电子的作用，真正参与反应的是溶液中的水，其电极反应式为导电子的作用，真正参与反应的是溶液中的水，其电极反应式为 4H2O4e =4O
11、H 2H2。 答案：答案：C 7可逆反应可逆反应 2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志 是是( ) 单位时间内生成单位时间内生成 n mol O2的同时生成的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成单位时间内生成 n mol O2的同时生成的同时生成 2n mol NO 用用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的的 状态状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态 A B C D 解析：解析：表示表示 v正 正 v逆 逆，正确； ，正确；不能表示不
12、能表示 v正 正 v逆 逆，错误； ，错误；只要发生反只要发生反 应，应，v(NO2)v(NO)v(O2)221 恒成立，错误；恒成立，错误；混合气体颜色不变，说混合气体颜色不变，说 明各物质浓度不变，正确。明各物质浓度不变，正确。 答案：答案：A 8可用于电动汽车的铝空气电池，通常用可用于电动汽车的铝空气电池，通常用 NaCl 溶液或溶液或 NaOH 溶液作电溶液作电 解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是( ) A用用 NaCl 溶液或溶液或 NaOH 溶液作电解质溶液时，正极反应均为溶液作电解质溶液时，正极反应均为
13、 O22H2O4e =4OH B用用 NaOH 溶液作电解质溶液时，负极反应为溶液作电解质溶液时，负极反应为 Al3OH 3e =Al(OH) 3 C用用 NaOH 溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的 pH 保保 持不变持不变 5 D电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极 解析：解析：该电池工作时，正极上的该电池工作时，正极上的 O2得到电子被还原，电极反应为得到电子被还原，电极反应为 O22H2O4e =4OH， ，A 正确；电解质溶液为正确；电解质溶液为 NaOH 溶液时，在负极上生溶液
14、时，在负极上生 成的是成的是 NaAlO2而不是而不是 Al(OH)3，B 错误；该电池的总反应为错误；该电池的总反应为 4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗，消耗 NaOH，pH 减小，减小，C 错误；该电错误；该电 池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D 错误。错误。 答案：答案：A 9一定温度下，在一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示：间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是下列描述正确的是( ) A反应的化学方程式为反应的化学方程式为
15、 X(g)Y(g)Z(g) B反应开始到反应开始到 10 s，用，用 Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.158 molL 1s1 C反应开始到反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 0.79 molL 1 D反应开始到反应开始到 10 s，Y 的转化率为的转化率为 79.0% 解析：解析：由题给图象知由题给图象知 X 和和 Y 为反应物，为反应物，Z 为生成物。为生成物。X、Y、Z 的化学计量的化学计量 数之比数之比v(X)v(Y)v(Z)n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41) mol(1.000.21)mol(1.580)mol112，所以该反应的化学方程式为，所以该反应的化学方程式为 X(g) Y(g)2Z(g)，A 项错误；反应开始到项错误；反应开始到 10 s，v(Z) c（ （Z） ） t n（ （Z）
