《2019年高考化学总复习 专题07金属及其化合物考点专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习 专题07金属及其化合物考点专练（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题07 金属及其化合物1金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化下列有关这三种金属的说法正确的是A用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径B若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgCCu和稀盐酸不发生化学反应D三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu【答案】C2把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2
2、和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是AH BCu2 CFe3 DFe2【答案】D【解析】把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则发生的化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的阳离子只有Fe2+，故D项正确。 Al与盐酸反应产生AlCl3，AlCl3与氨水反应产生Al(OH)3， Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解熔融的Al2O3得到金属Al，可以实现上述转化，合理；Fe与氯气反应得到FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeC
3、l2与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，不合理；合理有，选项D正确。5下列离子方程式正确的是A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【答案】D6下列说法正确的是( )A镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜C现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的
4、组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀【答案】C【解析】A项、因为镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以不能用液态二氧化碳来灭火，A错误；B项、微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，最后转化成可溶的硫酸铜，B错误；C项、不同金属元素的原子吸收光谱不同，所以能用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，C正确；D项、铝比铁活泼，但铝表面的氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，D错误。 9甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是选项甲乙
5、丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3AA BB CC DD【答案】C10某学生探究0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液与0.5 molL1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是实验1实验2A实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b中含有COC检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂D实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关【答案】C11已知：CuCu2Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是A氧
6、化剂、还原剂均是Cu2OB发生反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2OC会得到蓝色溶液D若硫酸足量会有H2生成【答案】D【解析】A、反应中只有Cu2O中的铜元素化合价发生变化，所以氧化剂、还原剂均是Cu2O，故A正确；B、Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2HCu2+Cu+H2O，故B正确；C、反应生成铜离子，所以溶液为蓝色，故C正确；D、反应生成的Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故D错误。 16现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之
7、比为（ ）A4：3 B1：3 C2：3 D6：1【答案】A17下列各组物质物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D【答案】B【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，一定条件下均能一步实现；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，一定条件下均能一步实现；氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现；硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与盐酸反
8、应生成氯化钠和硅酸，硅酸不能一步转化为硅单质，一定条件下无法全部一步实现；由以上分析可知，中的反应一定条件下均能一步实现，不能一步实现。选B。18高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O中，生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子C制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净
9、水，其净水原理完全相同【答案】D19在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是Ax-y=0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51【答案】B【解析】A由图及离子反应可知x-y的值即为Al（OH）3的物质的量，则设Al（OH）3的物质的量为n，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O 1 1n （35-33）0.001L5molL-1，解得n=0.0
10、1mol，即x-y=0.01mol，故A正确；B由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在，设Cl-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知NaOHNaClCl-， 1 1330.001L5molL-1z，解得z=0.165mol，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为=0.825mol/L，故B错误；C由图可知04mL时发生H+OH-H2O，则H+的物质的量为4mL0.001L5molL-1=0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；D由430mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，则 Al3+3OH-Al（OH）3 13 10.0
11、1mol0.03mol0.01mol设镁离子的物质的量为m，Mg2+2OH-Mg（OH）21 2m（30-4）mL0.001L5molL-1-0.03mol，解得m=0.05mol，则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正确；故答案为：B。20下列除去杂质的方法正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量浓硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥B含Mg2+的溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤CMg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DMgO中混有少量Al2O3：加入足量盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥【答案】
12、C21下列说法正确的是A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B制备Al(OH)3悬浊液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加过量的6 molL-1 NaOH溶液CAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O+4+2H2OD将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生【答案】D【解析】A.+H2OAl(OH)3+，只有沉淀生成，故A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，B错误；C.Al(OH)3不溶于过量稀氨水，C错误；D.Al3+与发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和C
13、O2气体，故D正确。22现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是A现象相同，沉淀质量不相等 B现象相同，沉淀质量相等C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量不相等【答案】C23高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液在05 、强碱性溶液中比较稳定在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH
14、)3和O2请完成下列填空：(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度_的情况下进行(填“较高”或“较低”)。(2)生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOHK2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为_。(4)在“反应液”中加KOH固体的目的是_。A为下一步反应提供反应物B与“反应液”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOCKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D使副产物KClO3转化为KCl(5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO
